精品文檔 第 1 頁1歡迎下載 第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 課題課題 1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 知識點知識點 1 1 氯化鈉氯化鈉 氯化鈉 NaCl 易錯警示易錯警示 鹽是一類化合物的總稱 不是僅指食鹽 如把工業用鹽 如 NaNO2 誤作食鹽 會使 人中毒 拓展延伸拓展延伸 人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中 鈉離子對維持細胞內外 正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用 氯離子是胃液中的主要成分 具有促 生鹽酸 幫助消化和增進食欲的作用 人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要 但如果長期攝入過量食鹽會引起高血壓 冠心病等疾病 例 1 關于氯化鈉的敘述錯誤的是 A 氯化鈉易溶于水 B B 0 9 的氯化鈉溶液常用作醫療上的生理鹽水 C 人們每天要消耗氯化鈉 因此氯化鈉攝入越多越有利于健康 D 氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 知識點知識點 2 2 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 Na2CO3 NaHCO3的性質及用途比較見表 1 物質碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱純堿 蘇打小蘇打 物理 性質 白色固體 易溶于水 碳酸鈉晶體中含有結 晶水 化學式為 Na2CO3 10H2O 白色固體 易溶于水 化學 性質 1 與酸反應 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 2 與某些堿反應 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 注 此反應用于工業上制取氫氧化鈉 1 與酸反應 NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 2 受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 用途用于玻璃 造紙 紡織 洗滌劑的生產 1 發酵粉的主要成分 2 治療胃酸過多癥的一種藥劑 精品文檔 第 2 頁2歡迎下載 例 2 按圖 1 裝置進行實驗 氣球中裝有相同質量的 Na2CO3與 NaHCO3 試管中裝有 相同質量分數的足量的稀鹽酸 把兩種藥品同時倒入試管中 請回答下列問題 圖 1 1 Na2CO3俗稱 它與鹽酸反應的化學方程式為 2 反應過程中氣球膨脹的快慢 甲 填 或 下同 乙 反應完全后氣 球膨脹的大小 甲 乙 提示 Na2CO3與鹽酸反應可看作 Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 知識知識 點點 3 3 碳酸碳酸鈣鈣 碳酸鈣 CaCO3 拓展延伸拓展延伸 碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中 生成可溶性的碳酸氫鈣 CaCO3 CO2 H2OCa HCO3 2 石灰巖地區長期被含有二氧化碳的雨水侵蝕 就形成了溶洞 碳酸氫鈣水溶液受熱或 壓強突然變小時 就會分解 放出二氧化碳 重新形成碳酸鈣 Ca HCO3 2CaCO3 CO2 H2O 石灰巖溶洞里奇特的鐘乳石 石筍 石柱等就是這樣形成的 例 3 某種礦石中的主要成分 A 是一種白色難溶于水的鹽 由三種元素組成 其相 對分子質量為 100 B 能夠作干燥劑 A B C D 四種物質之間存在如圖 2 轉化關系 圖 2 1 用化學式表示 A B 2 請寫出 A 與稀鹽酸反應的化學方程式 精品文檔 第 3 頁3歡迎下載 3 請寫出 C 與 D 反應的化學方程式 知識點知識點 4 CO4 CO3 32 2 的檢驗 的檢驗 COCO3 32 2 的檢驗 含 CO CO3 32 2 的鹽遇到酸會反應生成使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體 易錯警示易錯警示 1 檢驗 COCO3 32 2 或 HCO3 的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水 有時也利用 COCO3 32 2 與其他離子 如 Ca2 結合成不溶性物質來鑒別 2 與酸反應產生氣體的還有活潑金屬 故必須檢驗此氣體為 CO2而不是 H2 才能證明原 物質中含有 COCO3 32 2 例 4 將珍珠加入稀鹽酸中 有氣泡產生 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 珍 珠中含有的離子是 A 氯離子 B 硫酸根離子 C 碳酸根離子 D 氫氧根離子 知識點知識點 5 5 復分解反應復分解反應 1 復分解反應的定義 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應 叫做復分解反應 反應的形 式為 AB CD AD CB 是一種基本反應類型 2 復分解反應發生的條件見表 2 反應類型反應物條件生成物條件 堿 鹽兩者都可溶 至少具備下列三個條件中的一個 1 有沉淀生成 2 有氣體生成 3 有水生 成 鹽 鹽兩者都可溶 鹽 酸 鹽可溶或難溶于水 但可溶于酸 酸必 須可溶 酸 堿 初中階段學習的酸都是可溶的 所以 兩者之間一般都能發生化學反應 酸 金屬 氧化物 巧記速記巧記速記 1 復分解反應是發生在化合物之間的反應 反應前后各元素的化合價均不 變 可簡記為 雙交換 價不變 2 復分解反應發生必須同時具備的兩個條件 1 反應物 有酸可不溶 無酸須都溶 2 生成物 氣體 沉淀 水都行 3 常見鹽的溶解性規律 鉀 鈉 銨鹽均易溶 硝鹽入水無蹤影 難溶硫酸鉛和鋇 還有 氯化銀亞汞 至于磷酸碳酸鹽 絕大多數都難溶 精品文檔 第 4 頁4歡迎下載 4 常見堿的溶解性規律 鉀 鈉 氨 鋇 鈣可溶 其他則不溶 即 KOH NaOH NH3 H2O Ca OH 2 微溶 Ba OH 2可溶于水 其他如 Fe OH 3 Cu OH 2 Al OH 3 等則難溶于水 易錯警示易錯警示 1 判斷一個反應是否是復分解反應不能僅僅依據反應物和生成物的種類來 判斷 還必須看反應的實質 如除了堿和非金屬氧化物反應的情況外 還有酸與碳酸鹽反應 的情況 如 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 從形式上看 雖然該反應的產物有三種化合物 但 卻屬于復分解反應 因為該反應的實質是 CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3 而生成的 H2CO3不穩定 極 易分解為 H2O 和 CO2 2 復分解反應發生生成物條件只要符合任何一個條件即可 不要誤認為一個反應要符 合三個條件 3 中和反應是復分解反應的一種 不要認為兩者是并列關系 例 5 下列各組物質中 能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 A 鋅和稀鹽酸 B 二氧化碳和水 C 氯化鈉 溶液和 硝酸鉀 溶液 D 氫氧 化鈉和 稀硫酸 知識點知識點 6 6 物物 質的簡單分類質的簡單分類 自然界中的物質種類繁多 按照一定標準對物質進行分類是研究化學的重要方法 按 照所含物質的種類是否單一 將物質分為純凈物和混合物 純凈物根據所含元素的種類 分為 單質和化合物 物質 精品文檔 第 5 頁5歡迎下載 例 6 如圖 3 請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點 圖 3 考點考點 1 1 單質 氧化物 酸 堿 鹽之間的相互轉化單質 氧化物 酸 堿 鹽之間的相互轉化 例 1 現有鐵 氧化鐵 稀鹽酸 氫氧化鈣溶液 碳酸鈉溶液五種物質 存在如 圖 5 所示的相互反應和轉化關系 圖中 表示兩端的物質間可以發生化學反應 表示物質間存在相應的轉化關系 下列判斷合理的是 圖 5 A X 一定是碳酸鈉溶液 B Y 一定是稀鹽酸 C N 轉化為鐵的反應都屬于置換反應 D X Y M 兩兩之間都可以發生復分解反應 考點考點 2 2 利用復分解反應發生的條件解決溶液共存問題利用復分解反應發生的條件解決溶液共存問題 例 2 下列各組物質在水中能大量共存的是 A H2SO4 Na2SO4 NaOH B Ca OH 2 KCl K2CO3 C NaCl Na2CO3 KNO3 D CuSO4 NaOH Na2SO4 考點考點 3 3 物質的鑒別和離子的檢驗物質的鑒別和離子的檢驗 例 3 用表 3 所列方法鑒別各組無色溶液 能夠達到目的的是 表 3 待鑒別溶液試劑 均為溶液 A HNO3和 KNO3酚酞 精品文檔 第 6 頁6歡迎下載 B HCl 和 NaCl AgNO3 C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2 D Ca OH 2和 NaOH Na2CO3 第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 課題課題 2 2 化學肥料化學肥料 知識點知識點 1 1 常見化肥的種類和作用常見化肥的種類和作用 1 化肥的分類 化肥化肥 2 常見化肥的種類和作用見表 1 表 1 化肥 種類 舉 例主要功能植物體缺乏時的表現 精品文檔 第 7 頁7歡迎下載 氮肥 尿素 CO NH2 2 氨水 NH3 H2O 銨鹽 氮是植物體內蛋白質 核酸 和葉綠素的組成元素 氮肥能 促進作物的莖葉生長茂盛 葉 色濃綠 生長遲緩或停滯 植株 葉片發黃 磷肥 磷礦粉 Ca3 PO4 2 鈣鎂磷肥 鈣 鎂的磷酸 鹽 過磷酸鈣 Ca H2PO4 2和 CaSO4的混合物 磷可以促進作物的抗寒 抗 旱能力 還能促進作物提早 成熟 穗籽增多 籽粒飽滿 生長遲緩 產量降低 鉀肥 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 鉀具有保證各種代謝過程順 利進行 促進植物生長 莖 稈粗壯 增強抗病蟲害和抗 倒伏能力等功能 莖稈軟弱 容易倒伏 葉片的邊緣和尖端呈 褐色 并逐漸焦枯 復合 肥 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 硝酸鉀 KNO3 能同時均勻地供給作物幾種 養分 充分發揮營養元素之 間的相互作用 有效成分高 巧記速記巧記速記 氮 磷 鉀肥的作用 氮促葉 鉀促莖 磷促根系和籽粒 易錯警示易錯警示 1 氮肥不一定是銨鹽 氮肥是指含有氮元素的化肥 銨鹽是指含有 NH4 的 鹽 如 NH4NO3等 氮肥中大多數是銨鹽 但并不都是銨鹽 如氨水 NH3 H2O 屬于堿 尿素 CO NH2 2 屬于有機物 2 復合肥是指含有 N P K 元素中的兩種或兩種以上的化肥 并不是農作物生長所需 要的營養元素 C H O N P K Ca Mg 等元素中的兩種或兩種以上 例 1 某果農發現他種植的橘樹生長遲緩 葉色淡黃 他應該施用的一種復合肥料是 A KNO3 B NH4NO3 C CO NH2 2 D Ca H2PO4 2 知識點知識點 2 2 化肥和農藥的合理使用化肥和農藥的合理使用 1 使用化肥 農藥的利和弊見表 2 表 2 有利方面不利方面 化肥中的營養元素含量比較高 與農家肥比較 化肥大多易溶于水 施入土壤后能很快被作物吸收 肥效快而顯著 農藥是農業生產中與病蟲 雜草等作斗爭的有力 武器 農藥對農業的高產豐收具有重要作用 造成對土壤的污染 造成對水源的污染 造成對大氣環境的污染 造成某些物種的滅絕 通過食物鏈進入人體 影響人的健康 精品文檔 第 8 頁8歡迎下載 2 研究對策 拓展延伸拓展延伸 化學肥料與農家肥料的比較見表 3 表 3 化學肥料農家肥料 所含營養元素的種類少 但 營養元素含量大 常含多種營養元素 但營養元素的含量較小 一般易溶于水 易于被農作 物吸收 肥效較快 一般較難溶于水 經腐熟后逐步轉化為可溶于水 能被農作物 吸收的物質 肥效較慢但較長 便于工業生產 成本較高便于就地取材 成本低廉 有些化肥如長期大量施用會 使土壤酸化板結 能改良土壤結構 例 2 在進行 施用化肥的利與弊 辯論中 正方的觀點是施用化肥有利 下列觀點 不能成為正方論據的是 A 復合化肥能給農作物提供幾種營養元素 B 施用化肥是農作物增產的重要手段 C 施用化肥肥效快 效果明顯 D 任意施用化肥不會造成環境污染 知識點知識點 3 3 化肥的簡易鑒別化肥的簡易鑒別 1 利用物理 化學性質的不同初步區分常見化肥的方法 見表 4 氮 肥 銨態 鉀 肥磷 肥 看外觀白色晶體灰白色粉末 加水全部溶于水 大多不溶于水或部分溶 于水 灼燒可燃燒 熔化起泡或冒泡不燃燒 跳動或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的 氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣 放出 巧記速記巧記速記 一看 外觀 二溶 加水 三燒 四加堿 放出氨氣 2 氮肥的簡易鑒別 1 氮肥中的氨水呈液態 碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味 據此可直接將它們與其他氮 肥相區別 2 其他常見氮肥可按圖 1 所示步驟鑒別 精品文檔 第 9 頁9歡迎下載 3 銨態氮肥 含 NH4 的鹽 的鑒定 見表 5 表 5 離 子 NH4 試劑堿溶液及紅色石蕊試紙 方法 將濃堿溶液加入待測液中加熱 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口 如待 測物為固體時可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味 現象放出有刺激性氣味的氣體 使濕潤紅色石蕊試紙變藍 化學方程式舉例NH4Cl NaOHNaCl H2O NH3 巧記速記巧記速記 銨態氮肥檢驗 銨鹽遇堿放出氨 濕 石 蕊試紙紅變藍 拓展延伸拓展延伸 銨態氮肥不穩定 通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能 放出使濕潤紅色石蕊試紙變藍的 有刺激性氣味的氨氣 NH3 從而使氮元素流失 降低肥效 所 以銨態氮肥不能與堿性物質 如草木灰 熟石灰等 一起施用 例 3 化學肥料對農業的高產豐收具有重要的作用 取少量下列化肥 分別加入熟 石灰粉末 混合 研磨 其中能嗅到刺激性氣味的是 A 氯化鉀 B 尿素 C 硫酸銨 D 磷礦粉 考點全面突破考點全面突破 考點考點 1 1 化肥使用與溶液酸堿度知識綜合化肥使用與溶液酸堿度知識綜合 例 1 目前 農村正在推廣 測土配方施肥 技術 農技員對某土地檢測后給出了施 肥配方 配方中主要有 KNO3 K2SO4 NH4NO3 NH4H2PO4等物質 請回答下列問題 1 上述物質中屬于復合肥的是 填一種即可 2 取少量配方中的物質溶于水 所得溶液的 pH 6 2 則該溶液顯 性 3 NH4NO3和 NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用 原因是 考點考點 2 2 商標信息題商標信息題 例 2 某化肥包裝袋上