化學實驗方案的設計1.AD2不能在酸性溶液中，No3-能將So32-氧化成So42-、造成結果誤差。保證得到的沉淀都是BaSo4，沒有BaSo4連續兩次稱量的質量不變。3+3kcl（3）加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe3濃度未能達到飽和。針對性測試題一一、選擇題1B2c3Bc4AD5B6B二、填空題7結構性質用途制法；結構特點8溴水、Na2So3溶液；溴水顏色逐漸褪去。Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黃色的沉淀生成。9（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。（2）取少量NH4cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。第三節：檢驗方案設計（1）給四種末知溶液編號。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測溶液做焰色反應，火焰顯黃色的說明有鈉離子。（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaoH溶液。產生白色沉淀且迅速轉變為灰綠色最后變為紅褐色，說明含有Fe2+。（1）在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解說明原溶液有Al3+。（2）在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說明原溶液含有mg2+（3）另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的Bacl2溶液，產生白色沉淀，說明均含有So42-離子。2（1）c（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數）直至不產生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。第四節：化學實驗設計的基本要求1bcacd；吸收NH3，防止空氣中水蒸氣進入c中；固體由黑變紅。-16AcAc2（1）Hcl；濃H2So4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使Hcl氣體逸出（2）干燥Hcl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣（3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o（4）cH3cH2oH和Hcl反應生成cH3cH2cl和H2o，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍色。（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。針對性測題（二）選擇題1AB2A3B4D5D6c7A8D9AD0B11序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾洗滌沉淀向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗沉淀是否洗凈用小試管從的漏斗下口取出少量洗出液，滴入Bacl2溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。2（1）（2）NH4clkcl（3）自然風干（因NaHco3受熱易分解）13方案：偏低方案：托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶B方案：保證caco3完全分解應在干燥中冷卻，防止生成的cao與空氣中的co2、H2o反應，造成質量改變而產生誤差。方案：A、Bc偏高方案方案：氣體體積難以準確測量方