天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 化學反應速率和化學平衡綜合題化學反應速率和化學平衡綜合題 基礎題 基礎題 1 反應 3X g Y g Z g 2W g 在 2 L 密閉容器中進行 5min 后 Y 減少了 0 1mol 則此反應的平均速率 v 為 A v X 0 03mol L min B v Y 0 02 mol L min C v Z 0 10 mol L m in D v W 0 20 mol L min 2 下列有關化學反應速率的說法正確的是 A 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時 改用 98 的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 B 100mL 2 mol L 的鹽酸跟鋅片反應 加入適量的氯化鈉溶液 反應速率不變 C SO2的催化氧化是一個放熱的反應 所以升高溫度 反應速率減慢 D 汽車尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應生成 N2和 CO2 減小壓強反應速率減慢 3 下圖是合成氨的簡要流程示意圖 N2 1 體積 H2 3 體積 X 圖中 X 代表的物質是 A N2和 H2 B 催化劑 C NH3 D H2 4 壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 A H2 g I2 g 2HI g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D C s CO2 g 2CO g 5 下列敘述能表示可逆反應 N2 3H2 2NH3達到平衡的是 A 在 1molN N 鍵斷裂的同時 有 3molH H 鍵生成 B 在 1molN N 鍵斷裂的同時 有 3molH H 鍵斷裂 C 在 1molN N 鍵斷裂的同時 有 6molN H 鍵生成 D 在 1molN N 鍵斷裂的同時 有 6molN H 鍵斷裂 6 在 80 時 0 40mol 的 N2O4氣體充入 2L 已經抽空的固定容積的密閉容器中發生如下反應 N2O4 2 NO2 Q 隔一段時間對該容器內的物質進行分析 得到如下數據 時間 s n mol 020406080100 n N2O4 0 40a0 20cde n NO2 0 000 24b0 520 600 60 1 寫出該反應的平衡常數表達式 K 2 計算 20s 40s 內用 N2O4表示的平均反應速率為 壓縮機熱交換器 有催化劑 的合成塔 冷凝器液氨 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 3 反應進行至 100s 后將反應混合物的溫度降低 混合氣體的顏色 填 變淺 變深 或 不變 4 要增大該反應的 K 值 可采取的措施有 填序號 若要重新達到平衡時 使 NO2 N2O4 值變 小 可采取的措施有 填序號 A 增大 N2O4的起始濃度 B 向混合氣體中通入 NO2 C 使用高效催化劑 D 升高溫度 5 如圖是 80 時容器中 N2O4物質的量的變化曲線 請在該圖中補畫出該反應在 60 時 N2O4物質的量的變化曲線 7 在某個容積為 2 0 L 的密閉容器內 在 T 時按下圖 1 所示發生反應 mA g nB g pD g qE s Q Q 0 m n p q 為最簡整數比 1 據圖 1 所示 反應開始至達到平衡時 用 D 物質表示的該反應速率為 2 根據上圖可求得方程式中 m n p q 該反應的化學平衡常數的表達式 K 升高溫度 反應的化學平衡常數 K 填 增大 減小 或 不變 下同 B 的反應速率 3 反應達到平衡后 第 7 min 時 若降低溫度 D 的濃度變化最可能的是 用圖 2 中 a c 的編號回答 若在 7min 時仍為原平衡 此時將容器的容積壓縮為原來一半 請在圖 3 中畫出 7 min 后 D 濃度變化情況 4 下面四個選項是四位學生在學習 化學反應速率和化學平衡 專題后 聯系工業生產實際所發表的觀點 你認為不 正確的是 A 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 D 正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜 合效益 8 327K時在2L容器內發生反應 A g 2B g 在前40s 內各物 質的量與時間的關系如右圖所示 假設反應勻速進行 1 在20 40s內 反應速率v A 2 若達到平衡時 c B 0 06mol L 請在圖中畫出40 100s的反應 456789 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 c mol L t min 456789 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 n mol t min a b c 012345 0 2 0 4 0 6 0 8 1 0 1 2 n mol t min B D A E 圖 1 圖 2 圖 3 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 進程曲線 3 若反應在473K進行 平衡時 c B 0 08mol L 則該反應的逆反應為 熱 填 放 吸 反應 4 在一定溫度下 實驗測得如下結果 體系壓強101kPa202kPa606kPa 平衡時A B濃度關系c B 3c A c B 2c A c B 4c A 從101kPa到202kPa A B平衡時濃度相對大小變化的原因是 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 化學反應速率和化學平衡綜合題化學反應速率和化學平衡綜合題 提高題 提高題 1 下列敘述表示可逆反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 一定處于平衡狀態的是 A 單位時間內生成 a molO2的同時生成 a molSO3 B 單位時間內消耗 a molO2的同時消耗 2a molSO2 C SO3 SO2 O2的百分含量相等 D 反應若在容積固定的密閉容器中進行 溫度一定時反應混合物總壓強不隨時間變化 2 已知 4NH3 g 502 g 4NO g 6H20 g Q Q O 若反應物起始物質的量相同 下列關于該反應的示意圖不正 確的是 3 500 20MPa 時 將 H2和 N2置于一容積為 2L 的密閉容器中發生反應 反應過程中 H2 N2和 NH3物質的量變化 如圖所示 下列說法正確的是 A 反應開始到第一次平衡時 N2的平均化學反應速率為 0 005mol L min B 反應進行到 10min 至 20min 時可能是使用了催化劑 C 反應進行至 25min 時 分離出 0 1mol 的氨氣 D 在 25min 時平衡正向移動但達到新平衡后 NH3的體積分數比原平衡大 4 在密閉容器中 反應 xA g yB g zC g 達到平衡后測得 A 氣體的濃度為 0 5 mol L 保持溫度不變 將密閉 容器的容積增加一倍 當達到新的平衡時 測得 A 的濃度為 0 3 mol L 則下列敘述中正確的是 A 平衡向正反應方向運動 B x y z C 物質 C 的體積分數增大 D 物質 B 的轉化率增大 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 5 一定溫度下 在體積為 V L 的密閉容器中 發生某可逆反應 其化學平衡常數表達式為 K 2 2 OH HCO 1 寫出該反應的化學方程式 2 若第 t1 秒時 CO 的物質的量為 n mol 到第 t2 秒時恰好達到平衡 此時 CO 的物質的量濃度為 m mol L 這段時 間內的化學反應速率 v CO mol L s 3 向該平衡體系中通入一定量的 H2 則平衡向 反應方向移動 平衡常數 K 填 增大 減小 或 不變 4 該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖 從圖中看到 反應進行至 t1時 填序號 a v 正 v 逆 b v 正 v 逆 c v 正 0 1 寫出該反應的平衡常數的表達式 2 反應達平衡后 若其他條件不變 升高溫度 正反應速率 A 的轉化率 平衡常數 K 均填 增大 減小 不變 3 若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示 可見反應在 t1 3 7時都達到了平衡 而 2 8時都改變了條件 試判斷改變的是什么條件 填 升溫 降溫 等 2時 8時 2時平衡向 填 正反應 逆反應 方向移動 若 4時降壓 5時達到平衡 6時增大反應物的濃度 請在題圖中畫出 4 6時逆反應速率與時間的關系線 7 隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視 如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用 CO2 正成為各國關 心的問題 目前 工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇 為探究其反應原理 現進行如下實驗 在一容積為 1 L 的密閉容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 在一定條件下發生如下反應 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 49 0 KJ 測得 CO2和 CH3OH 氣體的濃度隨時間變化如圖所示 t min c mol L 310 0 25 0 50 0 75 1 00 CH3OH CO2 V 逆 0 t1 t2 t3 t4 t5 t s 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 1 反應開始至達到化學平衡時 氫氣平均反應速率 v H2 為 mol L min 2 該反應的平衡常數表達式為 K 值越大 表示 對于此反應 溫度升高 K 值 填 增大 減小 或 不變 3 下列措施中 能使增大的是 填編號 3 2 n CH OH n CO A 升高溫度 B 充入氦氣 使體系壓強增大 C 將 H2O g 從體系中分離出來 D 再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 4 根據你所掌握的知識 你認為還可用于降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用 CO2的方法有 寫出一種 8 鐵和鋁是兩種重要的金屬 它們的單質及化合物有著各自的性質 w 1 在一定溫度下 氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g 該反應的平衡常數表達式為 K 該溫度下 在 2L 盛有粉末的密閉容器中通入 CO 氣體 10min 后 生成了單 23 Fe O 質鐵 11 2g 則 10min 內 CO 的平均反應速率為 2 請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態 3 某些金屬氧化物粉末和 Al 粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應 下列反應速率 v 和溫度 T 的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 4 寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式 欲使上述體系中濃度增加 可加入的物質是 3 Al t min c mol L 310 0 25 0 50 0 75 1 00 CH3OH CO2 天津學大教育信息咨詢有限公司天津學大教育信息咨詢有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 課后作業 基礎題課后作業 基礎題參考答案參考答案 1 A 2 D 3 A 4 A 5 A D 6 1 K 2 0 0020mol L 1 s 1 42 2 2 ON NO 3 變淺 4 D AB 5 見右圖 7 1 0 1 mol L min 2 2 1 3 1 減小 增大 3 a 參看右圖 4 C 8 1 5 10 4mol L s 2 右圖 各 1 分 3 放 4 增大壓強 平衡向著總體積減小的方向移動 課后作業 提高題課后作業 提高題參考答案參考答案 1 D 2 C 3 B C 4 B 5 1 C s H2O g CO g H2 g 2 2 分 12 ttV nmV 3 逆 不變 4 a a b 6 1 K c2 C c A c2 B 2 增大 減小 減小 3 2時升溫或增大 C 的濃度 8時使用催化劑 逆反應 作圖 7 1 0 225 2 K 反應進行得越完全 減小 32 3 22 c CH OHc H O c COcH 3 C