2018 衡水名師原創化學專題卷衡水名師原創化學專題卷 專題二物質的量專題二物質的量 考點考點 0404 物質的量及相關物理量 物質的量及相關物理量 1 171 17 1919 21 21 考點考點 0505 一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制 1818 23 2523 25 綜合綜合 26 2926 29 考試時間 90 分鐘 滿分 100 分 說明 請將選擇題正確答案填寫在答題卡上 主觀題寫在答題紙上 可能用到的相對原子質量 H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 S 32 Ca 40 N 14 Cl 35 5 第第 I I 卷 選擇題 卷 選擇題 一 選擇題 本題共一 選擇題 本題共 2525 小題 每小題小題 每小題 2 2 分 共分 共 5050 分 在每小題給出的四個選項中 只有分 在每小題給出的四個選項中 只有 一項是最符合題目要求的 一項是最符合題目要求的 1 來源 2017 年高考化學原創押題卷 考點考點 0404 易易 設NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 5 6 g Fe 在氧氣中燃燒 完全反應時轉移電子數為 0 3NA B 標準狀況下 4 48 L CH3Cl 中所含原子數為NA C 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中含有的 H 數為 0 2NA D 常溫下 1 7 g NH3和 3 65 g HCl 混合后 氣體分子數為0 2NA 2 來源 重慶市南開中學 2016 屆高三上學期期中化學試題 考點考點 0404 易 設 NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法不正確的是 A 4 6g 金屬鈉與足量 O2充分反應后 所得固體中陰 陽離子的總數為 0 3NA B 1L 0 5 mol L 的 FeCl3溶液充分水解后 所得 Fe OH 3膠粒的數目為 0 5NA C 2 0g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數為 NA D 1L 含 NA個 Al3 的 Al NO3 3液中 NO3 物質的量濃度大于 3 mol L 3 來源 山東省濰坊中學 2017 屆高三上學期第一次月考化學試題考點考點 0404 易 某 500ml 溶液中含 0 1molFe2 0 2mol Fe3 加入 0 2mol 鐵粉 待 Fe3 完全被還原后 溶 液中 Fe2 的物質的量濃度為 假設反應前后體積不變 A 0 4mol L B 0 6 mol L C 0 8 mol L D 1 0 mol L 4 來源 河南省鶴壁一中 2017 屆高三上學期第一次綜合能力化學試卷考點考點 0404 易 如果 a 克某氣體中含有的分子數為 b 則 c 克該氣體在標準狀況下的體積是 式中 NA為阿 佛加德羅常數 A 升B 升C 升D 升 A aN bc 4 22 A bN ac 4 22 A cN ab 4 22 A acN b 4 22 5 來源 山西省三區八校 2017 屆高三上學期暑期檢測化學試卷 考點考點 0404 易 現有 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液 加入含 a mol 氫氧化鈉的溶液并加熱 恰好反應 完全 繼續加入含 bmolHCl 的鹽酸恰好反應完全 則該混合溶液中 c Na 為 A 0 5b 0 5a mol LB 2b a mol L C 5b mol L D 5b 5a mol L 2 a5 6 來源 四川省涼山州 2016 屆高考化學三診試卷 考點考點 0404 中難 設 NA表示阿伏伽德羅常數的值 下列敘述中正確的是 A 電解精煉銅 當電路中通過的電子數為 0 1NA時 陽極質量減少 3 2g B 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液中 Na 和 HS 離子數目之和為 NA C 25 時 7gC2H4和 C2H6混合氣體中 含有 NA個 C H 鍵 D 標況下 11 2L 一氯甲烷中含有的氯原子數為 0 5NA 7 來源 河南省八市重點高中 2016 屆高三第三次質量檢測化學考點考點 0404 中難 設NA為阿伏加德羅常數的數值 下列說法正確的是 A 42g 丙烯和環丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數目為 9NA B 12g 石墨烯 單層石墨 中含有六元環的數目為 0 5NA C 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水電離出的 OH 的數目為 0 1NA D 3 6 g CaO2晶體中陰離子的數目為 0 1NA 8 來源 普通高等學校 2016 年高考化學置換卷 一 衡水萬卷 考點考點 0404 中難 已知 將 Cl2通人適量 KOH 溶液 產物中可能有 KC1 KClO KC1O3 且的值與溫 ClOc Clc 度高低有關 當 n KOH amol 時 下列有關說法錯誤的是 A 若某溫度下 反應后 11 則溶液中 ClOc Clc 2 1 3 ClOc ClOc B 參加反應的氯氣的物質的量等于 0 5amol C 改變溫度 反應中轉移電子的物質的量 ne的范圍 amol ne amol 2 1 6 5 D 改變溫度 產物中 KC1O3的最大理論產量為amol 7 1 9 來源 江西崇義 2016 屆高三下學期第三次理科綜合能力測試化學試題 考點考點 0404 中難 一塊 11 0g 的鐵鋁合金 加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解 然后加 H2O2至溶液中無 Fe2 存在 加熱除去多余的 H2O2 當加入 200mL 6molL 1NaOH 溶液時沉淀量最多 且所得 沉淀質量為 26 3g 下列說法不正確的是 A 該合金中鐵的質量為 5 6g B 合金與稀硫酸反應共生成 0 45mol H2 C 該合金與足量氫氧化鈉反應 轉移的電子數為 0 6NA D 所加的稀硫酸中含 0 6molH2SO4 10 來源 河北省廊坊市 2016 屆高三上學期期末考試化學試題考點考點 0404 中難 將一定質量的鎂 銅合金加入到稀硝酸中 合金完全溶解 假設反應過程中還原產物全部 是 NO 向所得溶液中加入物質的量濃度為 3mol L 的 NaOH 溶液至沉淀完全 測得生成沉淀 的質量比原合金的質量增加 5 1g 則下列有關敘述正確的是 A 反應中轉移電子的總數為 0 3mol B 反應過程中 消耗硝酸的物質的量為 0 3mol C 沉淀完全時消耗 NaOH 溶液的體積為 100mL D 開始加入合金的質量可能為 3 4g 11 來源 貴州省黔南州 2016 屆高三上學期期末聯考理科綜合化學試題考點考點 0404 中難 現取 mg 鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解 硝酸的還原產物只有 NO 向反應后 的溶液中滴加 bmol LNaOH 溶液 當滴加到 VmL 時 得到沉淀質量恰好為最大值 ng 下列 有關該實驗的說法中不正確的是 A 沉淀中 OH 的質量為 n m g B 反應過程中轉移電子的物質的量為mol 17 mn C 標準狀況下生成 NO 的體積為L mn 51 24 2 D 與合金反應的硝酸的物質的量為mol bvmn 100051 12 來源 甘肅省天水一中 2016 屆高三化學四模試卷考點考點 0404 中難 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好使混合物完全 溶解 放出 1 344L NO 標準狀況 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 無紅色出現 若用足 量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物 能得到鐵的物質的 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 13 來源 安徽省合肥市 2016 屆高三第一次教學質量檢查化學試題考點考點 0404 中難 向 29 6g Fe2O3 FeO 和 Cu 的混合物中 加入 1 mol L 1硫酸溶液 400mL 時 固體恰好完 全溶解 所得溶液中不含 Fe3 若用足量的 CO 在高溫下還原相同質量的原混合物 得到的 固體質量為 A 16 8g B 21 6g C 23 2g D 26 4g 14 來源 江西省 2016 年高考理綜化學預測題 考點考點 0404 中難 在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料 8Fe s 2NH3 g 2Fe4 4N s 3H2 2 g 下列有關 NH3 H2的推斷正確的是 A 上述參加反應的 NH3和生成 H2的體積之比為 3 2 B 同溫同壓下 NH3 H2的密度之比為 2 17 C 相同質量的 NH3 H2分子數之比為 17 2 D 同溫同體積下 相同質量 NH3 H2的壓強之比為 2 17 15 來源 河南省洛陽一中 2016 屆高考化學二模試卷考點考點 0404 中難 設 NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是 A 高溫下 0 2 mol Fe 與足量水蒸氣反應 生成的 H2分子數目為 0 3NA B 室溫下 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中 由水電離的 OH 離子數目為 0 1NA C 氫氧燃料電池正極消耗 22 4 L 標準狀況 氣體時 電路中通過的電子數目為 2NA D 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 反應中 生成 28 g N2時 轉移的電子數目為 3 75NA 16 來源 湖北省八校 2016 屆高三第一次聯考 12 月 理綜化學試題考點考點 0404 中難 下列有關敘述中正確的是 A CH4與 P4的分子結構都是正四面體形 因此在 6 02 1023個 CH4分子或 P4分子中都含有 4 6 02 1023個共價鍵 B 在含 6 02 1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有 4 6 02 1023個 Si O 鍵 C 5 6 g Fe 與含 0 2 mol HNO3的溶液充分反應 至少失去 0 2 6 02 1023個電子 D 6 02 1023個 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023個氫氧化鐵膠體粒子 17 來源 河南省南陽市 2016 屆高三上學期期終質量評估理綜化學試題 考點考點 0404 中 難 下列說法中正確的是 A l 2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為 0 03 NA B 標準狀況下 22 4LSO3含有 NA個分子 C 標準狀況下 11 2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉 轉移的電子數為 0 5NA D 60g 石英晶體中含有的 Si O 鍵數目為 2NA 18 來源 河北省廊坊市 2016 屆高三上學期期末考試化學試題 考點考點 0505 易 NaOH 標準溶液的配制和標定時 需經過 NaOH 溶液的配制 基準物質 H2C2O4 2H2O 的稱量 以及用 NaOH 溶液滴定等操作 下列操作正確的是 A 用圖 A 所示的方法轉移 NaOH 溶液到容量瓶中 B 用圖 B 所示的裝置準確稱得 0 1575gH2C2O4 2H2O 固體 C 用圖 C 所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 D 用圖 D 所示的裝置 用 NaOH 待測液滴定 H2C2O4溶液 19 來源 河北省保定市 2016 屆高三上學期摸底考試化學試題考點考點 0404 易 取五個相同的氣球 同溫同壓下 分別充入 CO 和以下四種混合氣體 吹出體積相等的狀況 如圖所示 A B C D 四個氣球內 與 CO 所含原子數一定相等的是 20 來源 甘肅省嘉峪關一中 2016 屆高三上學期第三次模擬化學試卷考點考點 0404 中 難 某氖原子的質量是 a g 12C 原子的質量是 bg 用 NA表示阿伏加德羅常數 則以下敘述 中錯誤的是 A 該氖原子的相對原子質量為 12a b B Wg 該氖原子的物質的量為 W aNA mol C Wg 該氖原子所含的質子數為 10W a 個 D 氖元素的摩爾質量為 aNA g mol 21 來源 山東省齊魯名校協作體 2016 屆高三上學期第二次調研聯考化學試題 考點考點 0404 中難 阿伏加德羅常數用 NA表示 下列敘述中正確的是 標準狀況下 22 4L 乙醇中含有的氧原子數目為 NA 6 4g 的 34S2和34S8混合物中 含硫原子總數為 0 2NA 12g 金剛石含有的共價鍵數為 2NA 10mL 質量分數為 98 的 H2SO4 加水至 100mL H2SO4的質量分數大于 9 8 含 0 2NA個陰離子的 Na2O2和水反應時 轉移 0 2mol 電子 11 2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應 轉移的電子數等于 0 5NA 1L 含 NA個 NH3 H2O 的氨水 其濃度為 1mol L 1 A B C D 22 來源 山東省師范大學附屬中學 2016 屆高三上學期第一次模擬考試化學試題考點考點 0505 中難 下列敘述不正確的是 A 10mL 質量分數為 98 的 H2SO4用 10mL 水稀釋后 H2SO4的質量分數大于 49 B 配制 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 480mL 需用 500ml 容量瓶 C 在標準狀況下 將 22 4L 氨氣溶于 1L 水中 得到 1mol L 1的氨水 D 向 2 等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的 Na2O2和 Na2O 使溶液均恰好飽和 則 加入的 Na2O2與 Na2O 的物質的量之比等于 1 1 保持溫度不變 23 來源 吉林省東北師大附中 2016 屆高三上學期第二次摸底考試化學試題考點考點 0505 中難 標準狀況下 將體積為 V L 的圓底燒瓶中充滿氨氣 倒扣在含有足量水的水槽中 如圖所示 實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出 所得溶液的密度為 g cm 3 3 下列說法錯誤的是 A 水最終會充滿整個燒瓶 B 所得溶液的物質的量濃度為 1 22 4 mol L 1 1 C 所得溶液的質量分數為 17 22400 D 所得溶液中 n NH3 H2O n NH4 V 22 4 mol 24 來源 吉林省東北師大附中 2016 屆高三上學期第二次摸底考試化學試題考點考點 0505 中難 下列有關溶液的說法正確的是 A 要配制濃度為 0 25mol L 1 1的 NaOH 溶液 480mL 應稱量 4 8g NaOH 在 250mL 的燒杯中 溶解 冷卻 再轉移到 500mL 容量瓶中 洗滌 轉移 定容 B 配制 NaOH 溶液 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 溶液濃度偏低 C 配制一定物質的量濃度的溶液定容時 俯視刻度線導致所配濃度偏高 D 配制 20g 密度為 g cm 3 3的 Ca NO3 2溶液中含有 2g Ca NO3 2 則溶液中 NO3 的物質 的量濃度為 25 41mol L 1 1 25 來源 山東省濟南一中 2015 2016 學年高三 上 期中化學試卷考點考點 0505 易 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容 據此下列說法正 確的是 A 該試劑的物質的量濃度為 9 2mol L 1 B 該硫酸 50mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10 3L C 配制 50mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸 12 5mL D 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49 二 綜合題 26 16 分 來源 黑龍江省綏化市安達高中 2016 屆高三上學期第一次月考化學試題考考 點點 0505 中難 用二氧化氯 ClO2 鐵酸鈉 Na2FeO4摩爾質量為 166g mol 1 等新型凈水劑替代傳統 的凈水劑 Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術 ClO2和 Na2FeO4在水處理過程中分 別被還原為 Cl 和 Fe3 1 如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率 那么 ClO2 Na2FeO4 Cl2 三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 填化學式 2 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 其熔點為 59 沸點為 11 0 易 溶于水 工業上用稍潮濕的 KClO3和草酸在 60 時反應制得 某學生用如上圖所示的裝置 模擬工業制取及收集 ClO2 其中 A 為 ClO2的發生裝置 B 為 ClO2的凝集裝置 C 為尾氣吸 收裝置 請問 A 中反應還原劑與氧化劑的物質的 量之比為 1 2 該反應的化學方程式 為 A 部分還應添加溫度控制 如水浴加 熱 裝置 B 部分還應補充什么裝置 該裝置按 補充完整后 裝置 A B C 中還有一處設計明顯不合理的是 填 A B 或 C 理由是 C 中的試劑為 NaOH 溶液 反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 NaClO2 發該反應的離子方 程式為 若實驗時需要 450mL 4mol L 的 NaOH 溶液 則在精確配制時 需要稱取 NaOH 的質量是 g 所使用的儀器除 托盤天平 量筒 膠頭滴管 玻璃棒外 還必須有 27 12 分 來源 河北省石家莊二中 2016 屆高三開學考試化學試題考點考點 0505 中 難 氯酸鎂 Mg ClO3 2 常用作催熟劑 除草劑等 實驗室制備少量 Mg ClO3 2 6H2O 的流程 如下 已知 鹵塊主要成分為 MgCl2 6H2O 含有 MgSO4 FeCl2等雜質 四種化合物的溶解度 S 隨溫度 T 變化曲線如圖 4 所示 金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Mg2 9 611 圖 4 1 加入 BaCl2的目的是除去 SO42 如何檢驗 SO42已沉淀完全 答 2 加入 BaCl2沉淀后需經過兩步實驗才進行下步反應請完成下列實驗步驟 可選用的試 劑 H2O2 稀硫酸 MgCl2溶液 MgO 3 加入 NaClO3飽和溶液發生反應方程式為 再進一步制取 Mg ClO3 2 6H2O 的實驗步驟依次為 蒸發結晶 趁熱過濾 冷卻結晶 過 濾 洗滌 4 產品中 Mg ClO3 2 6H2O 含量的測定 步驟 1 準確稱量 3 50 g 產品配成 100 00 mL 溶液 步驟 2 取 10 mL 于錐形瓶中 加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1 000 mol L 1的 FeSO4溶液 微熱 步驟 3 冷卻至室溫 用 0 100 mol L 1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點 此過程中反應的離子 方程式為 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 步驟 4 將步驟 2 3 重復兩次 平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15 00 mL 步驟 1 中配成 100 00 mL 溶液所用的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 寫出步驟 2 中發生反應的離子方程式 步驟 3 中若滴定終點時仰視讀數會造成產品中 Mg ClO3 2 6H2O 的質量分數 偏高 不變 偏低 28 12 分 來源 江西省南昌二中 2016 屆高三上學期第四次月考化學試題考點考點 0505 中難 某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物 現要測定其中鐵元素的質量分數 按以下步驟進行 實驗 請根據上面流程 回答以下問題 1 操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯 玻 璃棒外 還必須有 填儀器名稱 2 如何洗滌沉淀 3 將沉淀灼燒 冷卻至室溫 若蒸發皿質量是 W1 g 蒸發皿與加熱后固體總質量是 W2 g 則樣品中鐵元素的質量分數是 有同學提出 還可以采用以下方法來測定 1 溶解樣品改用了硫酸 而不再用鹽酸 為什么 2 選擇的還原劑是否能用鐵 填 是 或 否 原因是 3 若滴定用掉 c mol L KMnO4溶液 bmL 則樣品中鐵元素的質量分數是 29 10 分 來源 河南省洛陽市 2016 屆高三上學期期中考試化學試題考點考點 0505 中 難 10 分 84 消毒液 能有效殺滅甲型 H1N1等病毒 某同學購買了一瓶 威露士 牌 84 消毒液 并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息 84 消毒液 含 25 NaClO 1000 mL 密度 1 192 g cm3 稀釋 100 倍 體積比 后使用 請根據以上信息和相關知識回答下列問題 1 該 84 消毒液 的物質的量濃度為 mol L 2 該同學取 100 mL 稀釋后的消毒液用于消毒 稀釋后溶液中 c Na mol L 3 一瓶 威露士 牌 84 消毒液 最多能吸收空氣中 CO2 L 標準狀況 而變質 4 該同學參閱 威露士 牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 25 NaClO 的消毒液 下列說法正確的是 填編號 A 如圖所示的儀器中 有四種是不需要的 還需一種玻璃儀器 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 應烘干才能用于溶液配制 C 利用購買的商品 NaClO 來配制可能導致結果偏低 D 需要稱量的 NaClO 固體質量為 143 g 5 最近發生多起 84 消毒液 和潔廁靈混合使用的安全事故 請解釋發生事故的原因 是 答案答案 1 B Fe 在氧氣中燃燒生成 Fe3O4 5 6 g Fe 完全反應時轉移電子數為 0 1 NA 0 27NA A 項 錯誤 標準狀況下 4 48 L 0 2 mol CH3Cl 中所含原子數為NA B 項正確 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中 H 數目為 0 1NA C 項錯誤 常溫下 NH3和 HCl 不能共存 可化合生成固體 NH4Cl 則氣體分子數少于 0 2NA D 項錯誤 2 B 考點 阿伏加德羅常數 分析 A 求出鈉的物質的量 然后根據鈉與氧氣的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中 均有 2mol 鈉離子 1mol 陰離子來分析 B 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 C H218O 與 D2O 的摩爾質量均為 20g mol D Al3 是弱堿陽離子 在溶液中會水解 解答 解 A 4 6g 鈉的物質的量為 0 2mol 而鈉與氧氣的產物無論是氧化鈉還是過氧 化鈉中 均有 2mol 鈉離子 1mol 陰離子 故 0 2mol 鈉離子 0 1mol 陰離子 即含有的陰 陽離子的總數為 0 3NA個 故 A 正確 B 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體 故 0 5mol 氯化鐵形成的膠粒的個數小于 0 5NA個 故 B 錯誤 C H218O 與 D2O 的摩爾質量均為 20g mol 故 2 0g 混合物的物質的量為 0 1mol 而 1molH218O 與 D2O 均含 10 個中子 故 0 1mol 混合物中含 1mol 中子即 NA個 故 C 正確 D Al3 是弱堿陽離子 在溶液中會水解 故當含 NA個 Al3 時 溶液 NO3 物質的量大于 3 mol 濃度大于 3mol L 故 D 正確 故選 B 點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算 掌握物質的量的計算公式和物質結構是 解題關鍵 難度不大 3 C 4 A 考點 物質的量的相關計算 阿伏加德羅定律及推論 分析 同種氣體 其質量與分子數成正比 然后根據 n V n Vm 來計算 解答 解 a 克某氣體中含有的分子數為 b 則 c 克氣體含有的分子數為 c 克該氣體的物質的量為 mol 在標準狀況下 Vm 22 4L mol 則體積為mol 22 4L mol L 故選 A 5 D 考點 化學方程式的有關計算 有關混合物反應的計算 分析 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加熱 發生反應 NH4HCO3 NaOH Na2CO3 NH3 H2O 繼續加入含 b mol HCl 的鹽酸 發生反應 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反應 反應后溶液中溶質為 NaCl 根據氯離子守恒 n NaCl n HCl 根據鈉離子守恒 則原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH 再根據 c 計算混合溶液中 c Na 解答 解 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH 溶液并加熱 發生反應 NH4HCO3 NaOHNa2CO3 NH3 H2O 繼續加入含 b mol HCl 的鹽酸 發生反應 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 由于恰好反應 反應后溶液中溶質為 NaCl 根據氯離子 守恒 n NaCl n HCl bmol 根據鈉離子守恒 則原混合溶液中 n Na n NaCl n NaOH bmol amol b a mol 故原混合溶液中 c Na 5b 5a mol L 故選 D 6 D 考點 阿伏加德羅常數 分析 A 電解精煉銅時 陽極上放電的除了銅 還有比銅活潑的金屬 B 硫氫根離子為弱酸的酸式根離子 水溶液中部分水解 C C2H4和 C2H6摩爾質量不同 1mol 物質含有 C H 鍵數目不同 D 氣體摩爾體積使用對象為氣體 解答 解 A 電解精煉銅時 陽極上放電的除了銅 還有比銅活潑的金屬 故當電路中 通過 0 1NA個電子時 陽極上減輕的質量小于 3 2g 故 A 錯誤 B 硫氫根離子為弱酸的酸式根離子 水溶液中部分水解 所以 0 5L1mol L 1NaHS 的溶液 中 Na 和 HS 離子數目之和小于 NA 故 B 錯誤 C C2H4和 C2H6摩爾質量不同 1mo 物質含有 C H 鍵數目不同 所以只知道混合氣體質量 無法計算含有 NA個 C H 鍵 故 C 錯誤 D 標況下 一氯甲烷為氣體 11 2L 一氯甲烷的物質的量為 0 5mol 含有氯原子物質的量 為 0 5mol 故 D 正確 故選 D 7 B A 丙烯和環丙烷的分子式相同為 C3H6 其中碳 碳鍵是非極性鍵 6 個碳 氫鍵是極性鍵 42g 丙烯和環丙烷的混合氣體的物質的量為 1mol 所含極性鍵的數目為 6NA 故 A 錯誤 B 石 墨烯 單層石墨 中一個六元環由 6 個碳原子構成 每個碳原子被 3 個六元環共用 則一個 六元環含有 2 個碳原子 12g 石墨烯的物質的量為 1mol 含有六元環的數目為 0 5NA 故 B 正確 C 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中 氫離子的濃度是 10 13mol L 是由水電離 產生的 水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等 則由水電離的 OH 離子數目為 10 13 NA 故 C 錯誤 D 3 6gCaO2晶體的物質的量為 0 05mol 而 CaO2晶體中鈣離子和過氧根離 子數目比為 1 1 則 0 05molCaO2中含陰離子的數目為 0 05NA 故 D 錯誤 故選 B 8 D 考點 有關范圍討論題的計算 氧化還原反應的計算 分析 A 設 n ClO 1mol 反應后 11 則 n Cl 11mol 根據電子 轉移守恒計算 n ClO3 據此計算判斷 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由鉀離子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH C 氧化產物只有 KClO3時 轉移電子最多 氧化產物只有 KClO 時 轉移電子最少 根據 電子轉移守恒及鉀離子守恒計算 D 氧化產物只有 KClO3時 其物質的量最大 結合 C 中計算判斷 解答 解 A 設 n ClO 1mol 反應后 11 則 n Cl 11mol 電子 轉移守恒 5 n ClO3 1 n ClO 1 n Cl 即 5 n ClO3 1 1mol 1 11mol 解得 n ClO3 2mol 故溶液中 故 A 正確 B 由 Cl 原子守恒可知 2n Cl2 n KCl n KClO n KClO3 由鉀離子守恒可知 n KCl n KClO n KClO3 n KOH 故參加反應的氯氣的物質的量為 n Cl2 n KOH 0 5a mol 故 B 正確 C 氧化產物只有 KClO3時 轉移電子最多 根據電子轉移守恒 n KCl 5 KClO3 由鉀 離子守恒 n KCl n KClO3 n KOH 故 n KClO3 n KOH a mol 轉移電 子最大物質的量為 a mol 5 a mol 氧化產物只有 KClO 時 轉移電子最少 根據 電子轉移守恒 n KCl n KClO 根據鉀離子守恒 n KCl n KClO n KOH 故 n KClO n KOH a mol 轉移電子最小物質的量 a mol 1 a mol 則反應中 轉移電子的物質的量 ne的范圍為 a mol ne a mol 故 C 正確 D 氧化產物只有 KClO3時 其物質的量最大 由 C 中計算可知 n最大 KClO3 n KOH a mol 故 D 錯誤 故選 D 9 B 考點 有關混合物反應的計算 分析 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的總物質的量為 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉 則所加硫酸的物質的量為 0 6mol 最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物 則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的 量為 0 9mol 則鐵和鋁的總物質的量為 0 3mol 設合金中 鐵的物質的量為 x 鋁的物質的量為 y 則 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 據此對各選項進行判斷 解答 解 最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物 則生成沉淀時消耗氫氧根 離子的物質的量為 0 9mol 則鐵和鋁的總物質的量為 0 3mol 設合金中鐵的物質的量為 x 鋁的物質的量為 y 則 56x 27y 11 0 x y 0 3 解得 x 0 1mol y 0 2mol 200mL 6molL 1NaOH 溶液中含有 NaOH 的總物質的量為 6mol L 0 2mol 1 2mol 生成沉 淀最多時溶質為硫酸鈉 則所加硫酸的物質的量為 0 6mol A 根據計算可知 合金中含有 0 1mol 鐵 其質量為 56g mol 0 1mol 5 6g 故 A 正確 B 0 1mol 鐵與稀硫酸反應生成 0 1mol 氫氣 0 2mol 鋁與稀硫酸反應生成 0 3mol 氫氣 總 共生成 0 4mol 氫氣 故 B 錯誤 C 鐵不與氫氧化鈉溶液反應 0 2mol 鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為 0 2mol 3 0 6mol 轉移的電子數為 0 6NA 故 C 正確 D 根據分析可知 所加硫酸的物質的量為 0 6mol 故 D 正確 故選 B 點評 本題考查了混合物反應的計算 題目難度中等 明確恰好沉淀時溶質組成為解答 關鍵 注意掌握質量守恒定律 電子守恒在化學計算中的應用 試題側重考查學生的分析 理解能力及化學計算能力 B 為易錯點 注意鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵 10 A 解答 解 合金的質量增加 5 1g 即結合氫氧根離子的物質的量為 0 3mol 根據電荷守 恒 合金失電子數等于金屬離子結合氫氧根離子數 反應中轉移電子的總數為 0 3mol 故 A 正確 根據電荷守恒 合金與硝酸反應表現酸性的硝酸的物質的量為 0 3mol 硝酸的還 原產物為 NO 表現氧化性的硝酸的物質的量為 0 1mol 反應過程中 消耗硝酸的物質的量 為 0 4mol 故 B 錯誤 合金完全溶解后硝酸可能剩余 沉淀完全時消耗 NaOH 溶液的體積 100mL 故 C 錯誤 轉移電子的總數為 0 3mol 合金的物質的量為 0 15mol 利用極值 法 合金的質量 3 6 m 9 6 故 D 錯誤 故選 A 11 C 解答 解 A mg 鎂鋁合金當與硝酸反應后 滴加 bmol LNaOH 溶液到 VmL 時 得到沉淀 質量恰好為最大值 ng 則沉淀中 OH 的質量為 n m g 故 A 正確 B 反應過程中轉移電 子的物質的量與加入的氫氧根離子的物質的量相等 為mol 選故 B 正確 C 根據 17 mn B 項可知 生成 NO 得到電子的物質的量為mol 則一氧化氮的物質的量為 3 17 mn 17 mn NO 氣體在標況下體積為 故 C 錯誤 D 在反應的過程中硝酸先氧化性和L mn 51 4 22 酸性 顯氧化性的硝酸等于 NO 的物質的量 顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質的量 與合金反應的硝酸的物質的量為 故 D 正確 故選 C mol bvmn 100051 12 B 考點 有關混合物反應的計算 專題 計算題 分析 混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解 且所得溶液中加入 KSCN 溶液 無血 紅色出現 說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵 由鐵元素守恒可知 足量的氫氣在加熱下還原 相同質量的混合物 能得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同 根據硝酸的 物質的量和生成 NO 的物質的量 求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量 解答 解 因一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L 的稀硝酸 恰好 使混合物完全溶解 所得溶液中加入 KSCN 溶液 無血紅色出現 則溶液中的溶質為 Fe NO3 2 1 344L NO 標準狀況 的物質的量為 0 06mol 根據氮元素守恒 硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為 0 12L 4mol L 0 06mol 0 42mol 所以硝酸亞鐵 的物質的量為 0 21mol 由鐵元素守恒可知 得到鐵的物質的量為 n Fe 0 21mol 故選 B 點評 本題考查學生利用原子守恒的方法來計算 明確硝酸亞鐵與硝酸的關系 硝酸亞 鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵 13 C 考查元素及其化合物的知識和相關計算 Fe2O3 FeO Cu 剛好被 H 完全溶解且溶液中不含 Fe3 所以原來固體中 Fe2O3和 Cu 的物質的量之比為 1 1 即n Fe2O3 n Cu 故有 H 守恒 6n Fe2O3 2n FeO 0 8 mol 質量守恒 160 g mol n Fe2O3 72 g mol n FeO 64 g mol n Fe2O3 29 6 g 解得 n Fe2O3 n Cu n FeO 0 1 mol 用 CO 完全還原得到固體的質量 0 3 molFe 和 0 1 molCu 56 g mol 0 3 mol 64 g mol 0 1 mol 23 2 g 故選 C 巧解 因固體提供的 O2 剛好與 H 完全反應 則 2n O2 n H 所以n O2 0 4 mol 用 CO 完全還原得到固體的質量 29 6 g 0 4 mol 16 g mol 23 2 g 14 D A 同溫同壓下 參加反應的 NH3和生成 H2的物質的量之比為 2 3 故 A 錯誤 B 同溫同 壓下 氣體密度與相對分子質量成正比例 NH3 H2的密度之比為 17 2 故 B 錯誤 C 氣體質量相等 氣體分子數與氣體相對分子質量成反比例 故分子數之比為 2 17 故 C 錯誤 D 同溫 同質量 同體積下 氣體的壓強與相對分子質量成反比 故 NH3 H2的 壓強之比為 2 17 故 D 正確 故選 D 15 D 考點 阿伏加德羅常數 分析 A 鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵 產物中鐵元素的平均化合價為 根據電子 守恒計算出生成氫氣的物質的量 B 氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的 水電離的氫離子濃度為 1 10 13mol L C 氫氧燃料電池中 正極氧氣得到電子 1mol 氧氣得到 4mol 電子 D 反應中部分硝酸根中 N 元素由 5 價降低為氮氣中 0 價 銨根中 N 元素 3 價升高為氮氣 中 0 價 氮氣既是還原產物又是氧化產物 由氮原子守恒 結合方程式可知 還原產物與 氧化產物物質的量之比為 3 5 根據 n m M 計算氮氣物質的量 再計算氧化產物物質的量 再結合銨根中 N 元素化合價變化計算轉移電子物質的量 解答 解 A 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵 四氧化三鐵中鐵元素的化合價 為 0 2mol 鐵完全反應失去電子數為 0 2mol 0 mol 根據電子守恒 生成 氫氣的物質的量為 mol 生成的 H2分子數為NA 故 A 錯誤 B 室溫下 1L pH 13 的 NaOH 溶液中氫離子濃度為 1 10 13mol L 溶液中氫離子是水電 離的 所以由水電離的 OH 離子數目為 10 13NA 故 B 錯誤 C 氫氧燃料電池中 正極氧氣得到電子 標況下 22 4L 氧氣的物質的量為 1mol 1mol 氧 氣完全反應得到 4mol 電子 電路中通過的電子數目為 4NA 故 C 錯誤 D 反應中部分硝酸根中 N 元素由 5 價降低為氮氣中 0 價 銨根中 N 元素 3 價升高為氮氣 中 0 價 氮氣既是還原產物又是氧化產物 由氮原子守恒 結合方程式可知 還原產物與 氧化產物物質的量之比為 3 5 生成氮氣物質的量為 1mol 故氧化產物的物質 的量為 1mol mol 銨根中 N 元素被氧化 故轉移電子為 mol 2 0 3 3 75mol 故 D 正確 故選 D 點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算 掌握物質的量的計算公式和物質結構是 解題關鍵 難度不大 16 B 解答 解 A 1 個 CH4分子中含有 4 個 C H 鍵 1 個 P4分子中含有 6 個 P P 鍵 因此 在 6 02 1023個 CH4分子和 P4分子中含有共價鍵的個數分別是 4 6 02 1023 6 6 02 1023 故 A 錯誤 B 在二氧化硅晶體中每個硅原子都與 4 個氧 原子形成 4 個 Si O 鍵 在含 6 02 1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有 4 6 02 1023 個 Si O 鍵 故 B 正確 C 5 6 g Fe 與含 0 2 mol HNO3的溶液充分反應 只發生反應 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 且鐵過量 根據硝酸計算轉移的電子數 失去的電子數 為 0 15 6 02 1023個 故 C 錯誤 D 氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體 6 02 1023個 Fe3 完全水解可以得到 6 02 1023個氫氧化鐵分子 膠體粒子數遠小于 6 02 1023個 故 D 錯誤 故選 B 17 C 解答 解 A n NaHSO4 0 01mol 其由 Na 和 HSO4 組成 故陰離子總數為 0 02NA 故 A 錯誤 B 標準狀況下 SO3不是氣體 故 B 錯誤 C 0 5mol 氯氣通入石灰乳中會發生反 應 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 故轉移電子 0 5NA 故 C 正確 D 在石英晶體中 每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵 所以應該是 4NA 故 D 錯誤 故選 C 18 C 試題分析 轉移 NaOH 溶液到容量瓶中用玻璃棒引流 故 A 錯誤 托盤天平只能精確到 0 1g 故 B 錯誤 用圖 C 所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡 故 C 正確 NaOH 待測液要 裝在堿式滴定管中 故 D 錯誤 19 C 20 D 考點 阿伏加德羅定律及推論 分析 A 某一原子的相對原子質量是指 以一個碳 12 原子質量的作為標準 該原 子的質量跟一個碳 12 原子質量的的比值 B 已知質量求物質的量 運用公式 n m M 計算 C 根據 n m M 計算物質的量 1 個氖原子含有 10 個質子 D 根據 n m M 計算 注意原子的摩爾質量不等于元素的原子質量 解答 解 A 元素是指具有相同核電荷數 核內質子數 的一類原子的總稱 一種元素 因中子數不同 有多種原子 元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平 均值 氖原子的相對原子質量為 故 A 正確 B 根據公式 n m M 一個該氯原子的質量是 a 則 1mol 該氯原子的質量 摩爾質量 為 aNA g mol 那么 mg 該氯原子的物質的量即為mol 故 B 正確 C Wg 該氖原子的個數為 含有的質子數為 故 C 正確 D 已知氖原子的摩爾質量 但不能確定元素的摩爾質量 故 D 錯誤 故選 D 點評 本題考查較為綜合 為高頻考點 側重于學生的分析 計算能力的考查 該題概 念辨析要求高 考查了相對原子質量 物質的量 摩爾質量等概念 平時學習時需理解這 些概念與相關概念的區別和聯系 21 B 22 C 解析 A 濃硫酸的密度 1大于水的密度 2 加水后濃硫酸質量分數 10mL 1 98 10mL 1 10mL 2 100 49 A 正確 B 實驗室沒有 480mL 的容量瓶 應用 500mL 的容量瓶進行配制 根據 n cV m nM 進行計 算 故 B 正確 C 在標準狀況下 22 4L 氨氣的物質的量為 1mol 配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中 得到 1mol L 的氨水 故 C 錯誤 D 若要生成 80 份質量的氫氧化鈉 需要 78 份質量的過氧化鈉 同時消耗 18 份質量的水 需要 62 份質量的氧化鈉 同時消耗 18 份質量的水 則加入的 Na2O2與 Na2O 的物質的量之 比等于 1 1 故 D 正確 故選 C 23 D 解析 試題分析 A 氨氣溶于水 水最終會充滿整個燒瓶 故 A 正確 B 氨氣物質的量為 VL 22 4L mol V 22 4 mol 氨氣溶于水 溶液體積等于氨氣體積 溶液物質的量濃度為 1 22 4 mol L 1 故 B 正確 C 根據 c 1000 M 可知 溶液的質量分數 故正確 D 溶液中 N 元素以 NH3 H2O NH3 NH4 形式存在 根據物料守恒 所得溶液中 n NH3 H2O n NH3 n NH4 V 22 4mol 故 D 錯誤 故選 D 考點 考查溶液濃度有關計算 24 C 解析 試題分析 A 要配制濃度為 0 25mol L 1的 NaOH 溶液 480mL 因選擇的容量瓶為 500mL 應稱量 5 0g NaOH 在 250mL 的燒杯中溶解 冷卻 再轉移到 500mL 容量瓶中 洗滌 轉移 定容 故 A 錯誤 B 配制 NaOH 溶液 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉移到 容量瓶中 溶液濃度偏高 故 B 錯誤 C 配制一定物質的量濃度的溶液定容時 俯視刻度 線 液面在刻度線下方 導致所配濃度偏高 故 C 正確 D 該硝酸鈣溶液的體積為 V m 20g g cm 3 20 cm3 2g 硝酸鈣的物質的量為 2g 164g mol 1 82 mol 則該 硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質的量為 1 82 mol 2 1 41mol 則該溶液中硝酸根離 子的物質的量濃度為 c NO3 n V 50 41mol L 1 故 D 錯誤 答案為 C 考點 考查物質的量濃度溶液配制及計算 25 C 考點 物質的量濃度的相關計算 分析 A 根據 c 計算該硫酸溶液的物質的量濃度 B 金屬銅和濃硫酸的反應 隨著反應的進行 硫酸變稀 金屬銅和稀硫酸之間不反應 C 根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算回答 D 根據密度和體積計算溶液的總質量 根據硫酸的密度大于水的密度 判斷質量分數關系 解答 解 A 該硫酸溶液的物質的量濃度為mol L 18 4mol L 故 A 錯誤 B 金屬銅和濃硫酸的反應 隨著反應的進行 硫酸變稀 金屬銅和稀硫酸之間不反應 所 以硫酸 50mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2小于 10 3L 故 B 錯誤 C 設配制 50mL4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸的體積為 xL 根據溶液稀釋前后溶質的物 質的量不變可知 0 05L 4 6mol L x 18 4mol L 解得 x 0 0125L 12 5mL 故 C 正確 D 等體積混合 設體積分別為 Vml 98 的 H2SO4溶液密度為 1 水密度為 2 則混合后 溶液的質量分數為 w H2SO4 100 100 因硫酸的密度大 于水的密度 則 1 2 所以 100 49 故 D 錯誤 故選 C 點評 本題考查溶