第一章第二節 化學計量在實驗中的應用（課時1）學案【學習目標】1、 理解物質的量、摩爾質量含義2、 運用物質的量、摩爾質量、物質的質量進行相關計算【重點難點】物質的量、摩爾質量含義，運用物質的量、摩爾質量、物質的質量進行相關計算【教材助讀】一、物質的量的單位摩爾1.物質的量：是國際單位制中七個基本 之一。它是表示 的物理量。它的符號用 表示，單位是 。2.摩爾：它是 的單位，符號是 ，簡稱 。把含有 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。1mol粒子集體所含的粒子數與 kg12C中所含的碳原子數相同，約為 。3.阿伏加德羅常數：把 叫作阿伏加德羅常數。它是1mol物質中所含的“微粒數”，它的單位是 ，它的符號是 4. 物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系公式： 5.摩爾質量 (1) 定義： 叫摩爾質量。符號是 （2）單位： 或 (3) 數值：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的 相等。6.物質的量、質量和摩爾質量之間的關系公式： 7. 物質的量（n）將粒子數（N）與質量（m）聯系的表達式： 【預習自測】1、物質的量與微觀粒子數的聯系： (1)1 mo1 O2的分子數約為_，2.5 mol SO2的分子數為_； (2)3.011023個CO2的物質的量是_mol，其中碳原子的物質的量是_； (3)1.204 1023個H2O的物質的量是_mo1，其中氫原子的物質的量是_。2、物質的量的適用對象： A、人 B、蘋果 C、氧氣 D、電子 E、氫3、下列說法中，不正確的是 （ ）A.1mol任何物質都含有6.021023個原子 B. 0.012 kg12C 約含有6.021023碳原子C.阿伏加德羅常數表示的粒子“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱4、物質的量與摩爾質量的聯系：(1) 1 mol H2O的質量是_，H2O的摩爾質量是_，Mg的摩爾質量是_2mol H2的質量是_，1 mol O2的質量是_。2mol H2O的質量是 (2) 64gO2的物質的量是 。24.5 g H2SO4的物質的量是_。5、下列說法正確的是 （ ）A.氫氣的摩爾質量為1 g.mol-1 B. 水的摩爾質量是18gC.1molN2的質量為28 g.mol-1 D. NO3- 的摩爾質量是62 g.mol-16、微觀（看不見的粒子數）與宏觀（可稱量的質量）的“聯系橋梁”物質的量 (1)9.031023個水分子的物質的量為_mol，質量為_； (2)與19.2 g SO2所含氧原子數目相同的SO3的質量是_；(3)質量相等的下列物質中，所含分子數最少的是（ ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO47、計算（注意解題格式）(1) 7.2 g水的物質的量是多少？所含分子個數？（2）58.8gH2SO4的物質的量是多少？所含的原子總數為？【達標訓練】1“物質的量”是指 ( )A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C物質的質量與微觀粒子數 D能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量2下列說法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 E.2mol水3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023個氫原子 C含6.021023個水分子 D含3.011023個氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO26將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )A分子數相等 B原子數相等 C電子數相等 D質子數相等7.在、處的橫線上填寫適當的內容。【一課一練】 世紀金榜P11 2、3、4、5，課本P13學與問，P17習題 1、2【問題與收獲】 。第一章第二節 化學計量在實驗中的應用（課時2）學案【學習目標】1、 了解氣體摩爾體積的含義2、 掌握標準狀況下有關氣體摩爾體積的計算3、 理解阿伏加德羅定律及推論【學習重點】氣體摩爾體積的含義、有關氣體摩爾體積的計算、阿伏加德羅定律及推論【預備知識】一、物質體積的影響因素物質粒子數是否相同粒子大小是否相同粒子之間距離是大是小決定體積的主要因素1mol Fe1molAl1molH2SO41molH21molO21molCO2物質體積的影響因素：在溫度和壓強一定時，物質的體積的大小取決于構成這種物質的 、 、 這三個因素。固體或者液體的體積主要決定于 和 。在相同條件下，1 mol不同的固態物質或者液態物質的體積 （是或不）相同的。氣體的體積主要決定于 和 。而在相同的條件下，不同氣體粒子之間的距離幾乎 （相等或不等）。所以，在相同條件下，1 mol不同氣態物質的體積幾乎 （是或不）相同的。二、氣體摩爾體積氣體體積受 、 等外界條件的影響。對一定物質的量的氣體，當壓強一定時，隨溫度升高，分子之間的距離 ，氣體體積 ；當溫度一定時，隨壓強的增大，氣體分子間的距離 ，氣體體積 。因此要比較一定物質的量的氣體體積，必須要在相同的 和 下。我們通常研究的是標準狀況下氣體的體積，標準狀況是指 的狀況。1、 叫做氣體摩爾體積。常用符號 表示，單位為 或 。2、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）、氣體的物質的量(n)之間的關系為 n= 。3、標準狀況下，氣體的摩爾體積為Vm = 三、阿伏加德羅定律及其推論在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同數目的 。推論：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即氣體體積：V1 / V2 = = ；氣體密度：1 / 2 = 【預習自測】1、完成以下練習，分析氣體體積與物質的量的關系。(1) 標準狀況下，2 mol CO2的體積為_；(2) 標準狀況下，0.15 mol NO的體積為_；(3) 標準狀況下，3.36L CH4的物質的量為_ _，所含原子個數為 _ _。2下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol任何氣體的體積都為22.4 L B. 標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LC. 1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 LD. 標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol（可拓展混合氣體）總結：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的條件： 。3、常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）A分子半徑 B分子質量 C分子總數 D分子間距離4等質量的下列氣體，在相同條件下，體積最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH45、 標準狀況下33.6LNH3，其物質的量多少？質量是多少？（注意解題格式）【達標檢測】1、填空并完成物質的質量、物質的量、微粒數目與氣體摩爾體積之間的關系：(1)標況下，67.2 L HCl的物質的量為_，質量為_，分子數目為_；(2)標況下，6.8 g H2S氣體的體積為_；(3)標況下，6.021023個N2分子的體積為_ _2、標準狀況下，下列物質占體積最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023個CO2 C44.8L HCl D6g H23、標況下，112 mL某氣體的質量為0.15 g，則其摩爾質量是_ _，相對分子質量是_ _。4、同溫同壓下，兩容積相同的容器內的氣體一定具有相同的（ ） A原子總數 B質量 C分子總數 D質子總數5. 具有相同數目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4【一課一練】 世紀金榜P14 典例2 習題3、5，課本P17習題 3，P18習題10【問題與收獲】 。第一章第二節：化學計量在實驗中的應用（課時3）學案【學習目標】1、理解物質的量濃度含義，并了解物質的量濃度與質量分數之間的聯系與區別。2、熟練運用物質的量濃度公式進行計算，并利用物質的量這一橋梁進行物質含有的粒子數、質量、體積、溶液物質的量濃度進行換算。3、掌握溶液稀釋的規律及計算【預習提綱】1. 物質的量與物質含有的粒子數、質量、氣體的摩爾體積之間的關系。并完成下圖， 2. 同學間討論初中學過的溶質質量分數含義、溶解度含義。3. 閱讀課本，理解溶液物質的量濃度含義，熟悉公式中每個字母的含義。【預備知識】一、物質的量濃度內容物質的量濃度質量分數定 義符 號溶質單位溶液單位單 位表達式轉化關系二、關于物質的量濃度的計算1、物質的量濃度概念的計算例1：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。練習1配制500mL0.2molL1的NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算例2: 市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。練習2已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm3，求其物質的量濃度。3、一定物質的量濃度溶液的稀釋與混合計算（1）溶液稀釋定律（守恒觀點）a.溶質的質量在稀釋前后保持不變，即 b.溶質的物質的量在稀釋前后保持不變， 即 c.溶液質量守恒， 注意：（體積一般不守恒）。(2)同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算溶液混合： （溶質的質量守恒）。練習3配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的體積是多少?【達標檢測】1、下列說法是否正確：(1)物質的量濃度是指1 L水里所含溶質的物質的量。(2)將40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL。2、將2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質的量濃度為_，其中Na+的物質的量濃度為_；溶液中Na+的個數為 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物質的量為_，質量為_。4、配制250mL0.4 molL鹽酸溶液，需要通入標準狀況下HCl的體積多少？5、將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，則這50mLNaOH溶液的物質的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L6、下列溶液中的Cl-與100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-物質的量濃度相等的是（ ）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液7、現欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L濃H2SO4多少毫升？8、現欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需質量分數為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸多少毫升？【問題與收獲】 第一章第二節：化學計量在實驗中的應用（課時4）學案【學習目標】1、理解物質的量濃度含義，熟練一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟及注意事項。2、理解并正確分析出溶液配制的實驗誤差。【預習提綱】1. 物質的量濃度與物質的量、物質的質量、氣體的體積之間的換算關系。2. 閱讀課本，理解容量瓶的作用。3. 閱讀課本，熟悉溶液配制的操作步驟及注意事項。【知識構建】一、一定物質的量濃度的配制1、所用儀器： 。2、主要操作：檢驗： 。配制步驟： 。3、實驗誤差分析：（最終所配溶液的物質的量濃度有何變化？）(1) 配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒。（2）向容量瓶轉移液體時，有少量液體流出。（3）轉移溶液前，容量瓶內有少量蒸餾水。（4）定容時，水加多后用滴管吸出。（5）定容搖勻時液面下降再加水。（6）定溶時俯視讀刻度。（7）定容時仰視讀刻度。【典型例題】例題1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下，填寫有關空格，總結實驗步驟、實驗儀器名稱、作用及實驗注意事項。（1）通過計算，用 稱量 g NaCl固體。（2）將稱量好的NaCl固體轉移到 中，加適量蒸餾水溶解。（3）將上述濃的NaCl溶液轉移到 中。轉移后，使用過的燒杯和玻璃棒需如何處理？ 。（4）定容：加蒸餾水至離容量瓶刻度線 處，改用 滴加，使眼睛的視線與容量瓶的刻度線，與液體的 面在同一水平線上。例題2、用18 molL的濃硫酸配制100 mL 1 molL的稀硫酸，應如何操作?（哪些操作尤其注意安全？）【達標檢測】1容量瓶通常標有 ( )溫度 刻度線 壓強 容量 濃度A. B. C D2、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 （ ）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項都符合的3、（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是_A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B. 用200mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水C. 用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體D. 把稱量好的氫氧化鈉固體加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發生的不良后果填在空白中。A. 用托盤天平稱取一定量的氯化鈉時，在其左、右托盤上各放一張濾紙，然后在左托盤上放上砝碼，并移動游碼，再在右托盤上加上食鹽至所需的質量_。（3）用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時 所必須的儀器為_若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）_A. 可直接轉移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中4配制250 mL1 molL1的H2SO4溶液所要用的稀釋儀器是_ _，定容