應用溶質質量分數公式的注意事項：溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。如在20時，100g水中最多能溶解36gNaCl，則20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶質的質量只能是18g。溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和(可以是一種或幾種溶質)。計算時質量單位應統一。由于溶液的組成是指溶液中各成分在質量方面的關系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只有在不超過其最大溶解范圍時才有意義。例如在20時，NaCl溶液中溶質的質量分數最大為26.5%，此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，再向溶液中加入溶質也不會再溶解，濃度也不會再增大。因此離開實際去討論溶質質量分數更大的NaCl溶液是沒有意義的。運用溶質質量分數表示溶液時，必須分清溶質的質量、溶劑的質量和溶液的質量。a.結晶水合物溶于水時，其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水時，溶質是CuSO4。溶質質量分數= 100%b.當某些化合物溶于水時與水發生了反應，此時溶液中的溶質是反應后生成的物質。如Na2O溶于水時發生如下反應：Na2O+H2O=2NaOH。反應后的溶質是NaOH，此溶液的溶質質量分數=。c.若兩種物質能發生反應，有沉淀或氣體生成，此時溶液中的溶質質量分數=影響溶質質量分數的因素：(1)影響溶質質量分數的因素是溶質、溶劑的質錄，與溫度、是否飽和無關。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質、溶劑質量改變，溶質的質量分數也會改變，但歸根結底，變溫時必須考慮溶質、溶劑的質量是否改變。因而，影響溶質的質量分數的因素還是溶質、溶劑的質量。例如：將飽和的NaNO3溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質的質缺減少，溶劑的質量不變，所以溶液中溶質的質量分數變小。將飽和的NaNO3溶液升高溫度，只是溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑的質量不變，因而溶液中溶質的質量分數不變。(2)不要認為飽和溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數就變小；也不要認為不飽和溶液變成飽和溶液，溶質的質量分數就變大；要具體問題具體分析。有關溶質質量分數計算的類型（1）利用公式的基本計算已知溶質、溶劑的質量，求溶質的質量分數。直接利用公式：溶質的質量分數=100%已知溶液、溶質的質量分數，求溶質、溶劑的質量。利用公式：溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數溶劑的質量=溶液的質量一溶質的質量已知溶質的質量、溶質的質量分數，求溶液的質量。利用公式：溶液的質量=溶質的質量溶質的質量分數質量、體積、密度與溶質質量分數的換算當溶液的量用體積表示時，計算時應首先將溶液的體積換算成質量后再進行相關計算。因為計算溶質的質量分數的公式中各種量都是以質量來表示的，不能以體積的數據來代替。利用公式：溶液的質量=溶液的體積溶液的密度（2）溶液的稀釋與濃縮方法計算依據計算公式溶液的稀釋加水稀釋加稀溶液稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變用稀溶液稀釋濃溶液時。稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質的質量不變 m濃濃%=（m濃+m水）稀%溶液的濃縮添加溶質 蒸發溶劑 加入濃溶液原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發溶劑前后溶液中溶質的質量不變(沒有溶質析出)原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發濃縮:濃縮前后溶液中溶質的質量不變（m稀-m水）濃%=m稀稀%注意：a.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總VA+VBb.混合后溶液的質量、溶質的質量可以相加，即m總=mA+mBc. 要求混合后溶液的總體積，必須依據公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。關于溶液稀釋或增濃的計算:關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g，則A ga%=Bgb%（其中B=A+m水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Aga%+Bg=(A g+Bg)b%。b、將原溶液蒸發去部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Aga%=（AgBg）b%。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a%，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Aga%+B g b%=（Ag+Bg)c%。（3）飽和溶液中溶質質量分數的計算a. 固體溶解度的計算公式根據固體溶解度的計算公式溶解度（S）=100g 可推導出：，b. 溶解度與溶質質量分數的關系溶解度溶質質量分數意義物質溶解性的量度，受外界溫度的影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響容積要求100g無要求溫度要求與溫度有關一般與溫度無關溶液是否飽和一定達到飽和不一定飽和計算公式100g單位克無單位聯系飽和溶液中溶質的質量分數=特殊的溶質質量分數的計算：（1）結晶水合物溶于水時，其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水時，溶質是CuSO4。溶質質量分數=100%（2）溶質只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能做溶質計算如20時，20gNaCl投入到50g中水中（20時，NaCl的溶解度為36g）。20時50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶質的質量為18g，而不是20g，所以該NaCl溶液的質量分數=18g/(50g+18g)100%=26.5%。（3）當某些化合物溶于水時與水發生了反應，此時溶液中的溶質是反應后生成的物質。如Na2O溶于水時發生如下反應：Na2O+H2O=2NaOH。反應后的溶質是NaOH，此溶液的溶質質量分數=。（4）某混合物溶于水，要計算某一溶質的質量分數，溶液的質量包括混合物與水的質量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，計算NaCl的溶質質量分數：（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)100%=4.7%。（5）利用元素的質量分數進行計算溶液中溶質的質量分數與溶質中某元素的質量分數之間有著聯系。溶液的溶質質量分數溶質中某元素的質量分數=溶液中某元素的質量分數。溶質質量分數的不變規律：（1）從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶質質量分數與原來溶液中溶質質量分數相同。（2）溶質、溶質質量分數均相同的兩種溶液混合，所得溶液的質量分數保持不變。（3）一定溫度時，向某飽和溶液中加入該溶質，所得溶液的