超級化學復習筆記實驗篇一、 化學實驗基本操作1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45角；加熱固體時管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。7.酒精燈：熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。不可向燃著的酒精燈去添加酒精。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。 仰視讀數比實際值小， 俯視讀數比實際值大9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。（用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置）將導管連接膠皮管，用彈簧夾夾住膠皮管，往長頸漏斗注入水，使長頸漏斗下端形成一段水柱，數分鐘后，水柱不會下降，則裝置不漏氣。（用過氧化氫制取氧氣的發生裝置）12過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、 托盤天平 實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。17.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。二、常見的化學實驗1制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同： 加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH32.實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）4向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。6檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。7氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應 瓶內氣體。10干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。 注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（3 ），能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時除去。除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。 氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出11.物質的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質： 氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳酸（鑒定H ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿 方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ） 反應原理：碳酸鹽酸鹽H2 OCO2 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .鑒定鹽酸和氯化物（氯離子， ） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色 跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH） CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4 鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 Fe2 （SO4 ）3 6NaOH 2Fe(OH)3 3Na2 SO4 三、化學實驗安全常識歸類1給試管里的固體加熱，應先將試管干燥或使試管均勻受熱，這樣可以防止加熱過程中試管炸裂。2給試管里的液體加熱時，試管不能直立。應與桌面成45角，并且試管內的液體不要超過試管容積的1/3，更不能將試管對著有人的方向，這樣可以防止加熱過程中液體沸騰沖出燙傷人。3使用酒精燈的過程中，不能向燃著的燈內添加酒精，也不能用酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣做可避免失火。4用酒精燈加熱燒杯中的液體時，應墊上石棉網，可防止燒壞受熱不均炸裂。5蒸發溶液時，應用玻璃棒不斷攪拌，這樣做可避免液體受熱不均濺出傷人。6點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發生爆炸。7做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣。8用KMnO4和KClO3制O2時，要注意藥品中不要混有可燃物，否則有引起試管爆炸的危險。9用KMnO4制O2時，不要忘記在試管口塞一團棉花，否則加熱時KMnO4粉末會濺入導管內堵塞導管，從而使試管炸裂。10加熱某些固體藥品制取氧氣，并用排水法收集結束時，應先將導管移出水槽，然后再熄滅酒精燈，這樣做可防止水槽中的水倒流到試管，使熱的試管炸裂。11白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發生緩慢氧化而自燃。這樣做可避免發生火災。12做探究燃燒條件的實驗時，白磷的燃燒應在通風櫥內進行。13稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故。14蒸餾時，可在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，這樣可防止液體暴沸。15酸或堿溶液沾在皮膚或衣服上（1）酸沾到皮膚或衣服上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用3%5%的碳酸氫鈉溶液或肥皂水來沖洗。（2）堿溶液沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。16酸或堿溶液流到實驗桌上應立即用適量的碳酸氫鈉溶液或稀醋酸沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果酸、堿溶液量少，則立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。17火災（1）關上門和窗，防止火勢蔓延。（2）火勢小，如灑在桌面的酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。（3）火勢稍大，應選用滅火器滅火，若有必要，撥打119火警電話求救。（4）與水易發生劇烈反應的物質不能用水滅火。（5）由電引起的火災，應先切斷電源，再進行滅火。（）發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。（）野外火災時應逆風逃生。18溫度計破裂使用水銀溫度計時，不慎使水銀球破裂，水銀滲出，可用硫粉覆蓋吸收，再進行處理。四、實驗基本操作中的數據：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/32、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成450角。3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為35%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處五、重要實驗的點評：1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：冒白煙，水流入集氣瓶約占1/5。原因：P燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強降低。集氣瓶先裝少量水的目的：防止磷燃燒放出的熱量使集氣瓶破裂燃燒匙中P必須過量的原因：P過量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實際體積，與氧氣充分反應。體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足，未把氧氣耗盡；紅磷燃燒后未冷卻到室溫就打開止水夾。（也是實驗成功的注意事項）不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃燒消耗了氧氣，但生成了二氧化硫或二氧化碳氣體，瓶內壓強基本不變。類似裝置：（試寫寫實驗現象）2、電解水實驗：實驗現象：兩極都有氣泡產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1（口訣：氧正氫負，氧一氫二）實驗結論：水通電生成氧氣和氫氣水由氫氧兩種元素組成CB濃氨水酚酞溶液A圖（1）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成在化學變化中分子可分原子不可分加稀硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導電性3、分子基本性質的探究實驗：證明分子運動的實驗實驗現象：A燒杯的酚酞溶液變為紅色，B燒杯的酚酞溶液不變色。實驗結論：分子在不斷地運動。在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的：與燒杯內的酚酞的顏色變化形成對比。類似裝置：（試寫寫實驗現象）棉花滴10滴濃氨水4、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮（NO2）是一種紅棕色氣體，現在盛有二氧化氮氣體的圓底燒瓶投入少許木炭，按右圖裝置好。實驗現象：紅棕色消失，水進入燒瓶。原因：因為木炭有吸附性，燒瓶中紅棕色NO2氣體被木炭吸附，導致燒瓶內壓強減小，所以紅棕色消失，在大氣壓作用下，水就從導管上升進入燒瓶。5、質量守恒定律的探究：實驗現象：紅磷燃燒，冒白煙。錐形瓶裝沙的原因：防止燐燃燒放出的熱量使錐形瓶破裂。玻璃導管上套一個氣球的原因：防止磷燃燒放出熱量，瓶內氣體受熱體積鼓脹，壓強增大，瓶塞突然“沖出”瓶口。6、氣體的制取（氧氣和二氧化碳）:左圖是固體加熱型的發生裝置，如用高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣都選用該裝置。它的注意事項：試管口稍微向下（原因：防止選用發生冷凝的水流入試管底部使試管破裂）玻璃導管應裝置的因稍露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）鐵夾應夾素：在距管口1/3處酒精燈應用外焰加熱。反應物左圖是固液不加熱型的發生裝置，如用過氧化氫和二氧的狀態化錳制取氧氣、大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應條制取氫氣都選用該裝置。件它的注意事項：長頸漏斗的末端管口要插入液面下（原因：防止生成的氣體沿長頸漏斗的末端管口逸出）玻璃導管應稍露出橡皮塞（原因：便于將氣體導出）彈簧夾其它氣體制取的發生裝置（比比優缺點）（注意：當使用分液漏斗時，主要能控制反應速率當使用彈簧夾時，主要能控制反應進行與停止）收集裝置：上圖是排水法上圖是向上排空氣法上圖是向下排空氣法氣體不易或難溶于水用此法氣體的密度比空氣大用此法氣體的密度比空氣小用此法如：氧氣、氫氣、一氧化碳如：氧氣、二氧化碳如：氫氣選用收集裝置的因素：氣體的溶解性氣體的密度其它氣體收集裝置：此法叫排空氣法，此法也叫排水法，收集時密度比空氣小此裝置專用收集時氣體應從的氣體應從短管進長來測量產生短管進長管出。管出，密度比空氣大氣體的體積的氣體應從長管進短管出7、氫氣、碳、一氧化碳的還原性實驗：氫氣還原氧化銅實驗：實驗現象：黑色氧化銅變成紅色，試管內壁有水珠生成。實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停”先通氫氣的原因：除凈裝置中的空氣，防止氫氣混有空氣炸裂裝置。