氧化還原反應教案高考要求分析1理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。能判斷氧化還原反應中物質的氧化性、還原性的強弱和電子轉移方向和數目。能應用氧化還原反應中電子得失規律解決一些化學問題。2能配平常見的氧化還原反應方程式（包括常規配平、缺項配平、離子方程式配平、簡單的有機反應配平等）。3掌握化合、分解、置換、復分解等四種基本化學反應類型，并能進行判斷分析。氧化還原反應是高考每年必考的內容，從考查試題類型來說可以是氧化還原概念的應用、氧化還原方程式的配平和書寫或有關氧化還原的化學計算等等。一、氧化還原反應的有關概念1、在化學反應中，有一種物質被氧化，必定有一種物質被還原，這樣的反應叫氧化還原反應。2、物質失去電子的反應就是氧化反應，物質得電子的反應就是還原反應。3、凡有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。4、在氧化還原反應中，物質中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發生還原反應，變成還原產物，則該物質是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應中，物質中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發生氧化反應，變成還原產物，則該物質是還原劑，具有還原性。概念轉化：還原劑 氧化劑 物 質 產物 氧化產物 還原產物 反應物 生成物 發生還原反應（反應）具有氧化性（性質） 元素化合價降低 元素化合價升高 具有還原性（性質）發生氧化反應（反應）元素失電子 元素得電子 元素被氧化 元素被還原 同時發生 電子轉移 變價相等 口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；【例1.1】（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列說法正確的是（ ）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強【例1.2】（2007全國2）下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO2【例1.3】（2006廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2 的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca (ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl22：1D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14【例1.4】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）AKOHHCl=KClH2OBNH3HCl=NH4ClCFe2O33CO2Fe3CO2D2KClO32KCl3O2【例1.5】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，這說明維生素C具有（ ）A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性【例1.6】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2【例1.7】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2【例1.8】（08海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 ( )A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【例1.9】（2007全國）已知氧化還原反應2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol【例1.9】（2004江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移【例1.10】（2004北京理綜）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：，下列說法正確的是A. Cu2S既是氧化產物又是還原產物B. 5mol FeS2發生反應，有10mol電子轉移C. 產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物D. FeS2只作還原劑【例1.11】.在反應：H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是A. S是還原產物，SO2 是氧化產物 B. S是氧化產物，SO2 是還原產物C. 該反應的電子轉移數目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S【例1.12】（2007全國1）等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（ ）（A）KClO3(加MnO2催化劑，加熱) （B）KMnO4加熱（C）H2O2(水溶液，加MnO2催化劑) （D）HgO（加熱）【例1.13】（2006全國）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A H2O2 B IO3C MnO4D HNO214 Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為11時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A 17 B 19 C 15 D 29二、電子轉移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物 + 還原產物 ne-2、雙線橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間得失電子情況。還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物 + 還原產物得 ne-失 e-三、中學常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑（1）非金屬性較強的單質：（2）變價元素中高價態化合物：（3）高價態金屬陽離子：（4）能電離出H+的物質：（5）其他：2、還原劑（1）金屬性較強的單質：（2）某些非金屬單質：（3）變價金屬中某些低價態化合物：（4）其他：單質S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等（二）氧化性、還原性強弱的常用判斷方法（兩種題型考法）1、根據金屬活潑性判斷金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。（1）單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。（強調順序）（2）離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵指Fe2+）如氧化性：2、根據非金屬的活潑性判斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。（1）單質的氧化性：（2）離子的還原性：3、通過元素周期表判斷4、通過化學反應判斷氧化劑+還原劑 氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。簡記為：左右。5、通過相近的反應判斷如由，可得出氧化性：6、有反應條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強。如鹵素單質按的順序反應條件越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：。7、對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如氧化性：；價態越低，還原性越強，如還原性：（特例：氧化性；稀硫酸為什么不具有強氧化性8、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關：（1）溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性強（2）濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有強氧化性。（3）酸堿性：如的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般在酸性環境中，的還原產物為；中性環境中，的還原產物為；堿性環境中，的還原產物為）【例4.1】下列物質：濃H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是A BC D【例4.2】（2002廣東）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合 （ ） AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+【例4.3】（2005江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I-2Fe2I2【例4.4】（2006北京）已知：向晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ）A. 上述實驗證明氧化性：B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C. 實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D. 實驗證明既有氧化性又有還原性【例4.5】已知反應（1）（3）則下列各離子的氧化能力由強到弱的排列順序中。正確的是（ ）A. B.C. D. 【例4.6】根據反應：,判斷A、B、C、D的還原性強弱的順序（ ）A.ABCD B.DCBAC.CBAD D.BACD【例4.7】根據下列反應判斷物質的還原性由強到弱的順序是( ) H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I五、在氧化還原反應計算、配平中經常運用的規律1、價態規律元素原子處于最高價態時只有氧化性，處于最低價態時只有還原性，處于中間價態時，既有氧化性又有還原性。2、相等規律在一個氧化還原反應中，氧化劑得到的電子的數目等于還原劑失去電子的數目。或者說氧化劑化合價降低總數等于還原劑化合價升高的總數。（根據這一規律，我們可以進行氧化還原反應方程式的配平以及有關氧化還原反應的計算）3、強弱規律在一個氧化還原反應中，各物質的氧化性強弱為氧化劑強于氧化產物，強于還原劑；還原性強弱為還原劑強于還原產物，強于氧化劑。（根據這一規律，可判斷反應中各微粒的氧化性或還原性的強弱；選擇合適的氧化劑和還原劑；還可以判斷一個氧化還原反應是否能夠發生）4、歸中規律同一元素不同價態原子之間發生氧化還原反應：高價態+低價態 中間價態，也可歸納為：只靠攏，不交叉（根據這個規律，我們可以判斷氧化產物和還原產物，表明電子轉移關系）舉例x5、跳轉位移規律當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑可轉化為成比其鄰位價態更高的產物，反之亦然。如6、先后順序一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是依照還原性（或氧化性）的強弱順序先后被氧化（或被還原）舉例鈉還原金屬鹽溶液根據這個規律，可判斷氧化還原反應發生的先后次序，寫出相應的反應方程式。例如：把通入到溶液中，的強氧化性可將氧化，由于還原性。所以，當通入有限量的時，根據先后規律首先將氧化，當足量時，方可把一并氧化。離子方程式可表示為：【例5.1】3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4【例5.2】（2003江蘇）在一定條件下，RO3n和氟氣可發生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）A 4 B 5 C 6 D 7【例5.3】（2000全國）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O32將轉化成（ ）AS2 BS CSO32DSO42【例5.4】（2002廣東）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（ ）A1 ：1 ：1 B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：1 D4：3：2【例5.5】在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產物和氧化產物的物質的量之比為（ ）A1：5 B1：3 C5：1 D3：1六、氧化還原反應方程式的配平(化合價升降法)1、配平的原則：還原劑化合價升高總數=氧化劑化合價降低總數電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等。電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等。質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數相等。2、配平的一般方法（步驟