化學反應速率劉火君（江西師范大學07化教2班 學號0707030086）【一】設計思路：化學反應速率內容的教學，應遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程。本課以充分聯系生產、生活實際，“以學生發展為本”為指導思想進行教學設計。注重在生活中獲取化學知識、強調學生實驗的重要作用。引導學生從生活經驗或對身邊事物的觀察為出發點，讓學生感受到化學反應速率及其影響因素與生活密切聯系。通過探究實驗來提升對影響化學反應速率因素的認識，同時培養學生的實驗設計能力、思維能力、實驗能力，增強學生的合作學習意識。引導學生自主歸納、總結，體現新課程理念?！径拷滩姆治觯罕竟潈热葸x自人教版化學必修二第二章第三節的內容，在本章的前兩節中，教材著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。本節教材則是從另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應的限度的影響。人類利用和控制化學反應，必須了解這些問題。本節內容是對前兩節內容的拓展和完善。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。教學內容分為兩個部分，可分為兩個課時進行教學，第一部分內容也即第一課時是從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎?！救繉W情分析：我班的學生基礎比較差，對某些概念還存在一定程度的混淆，高中階段自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成都有一定的欠缺。但通過初三和高一半個學期的學習、實踐，學生已經初步涉及溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響，并已經掌握了一些實驗基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運用實驗解決問題能力、評價簡單實驗能力等）?！舅摹拷虒W目標：1：知識與技能目標(1) 學會描述化學反應速率并能用化學反應速率進行簡單的計算。(2) 認識影響化學反應速率的因素，并能解釋有關現象。2：過程與方法目標（1）學習實驗探究的基本方法，能夠在猜想、探究、實驗中完成外界因素對化學反應速率影響的探究，培養學生觀察能力、思維能力和實驗能力。(2) 通過例題的學習和練習，初步掌握有關化學反應速率的計算，提高理解能力和表達能力。3：情感態度與價值觀目標（1）培養將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。（2）體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神?！疚濉拷虒W重難點：教學重點：化學反應速率的概念，外界條件對化學反應速率的影響。教學難點：運用探究方式，認識外界條件對化學反應速率的影響?！玖拷虒W方法： 情景教學法，實驗探究法，自主學習法【七】課前準備：1對學生進行分組：三人為一個小組2實驗準備：金屬鎂，鈉，5的過氧化氫溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸洗滌劑、熱水、燒杯、試管、藥匙3教學媒體的應用：采用直觀的圖片來分析問題。4場地：有多媒體放映設備的實驗室。【八】教學過程：教學環節教師活動學生活動設計意圖創設情境情景設計：（投影）50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現在卻大多是模糊不清,部分已成光板造成這些災難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？ 這就涉及到化學反應速率問題強烈的視覺刺激吸引了所有學生的注意力，讓學生知道化學反應速率有快慢之分?！芭d趣是最好的老師”，只有學生對化學世界有著強烈的探索欲望和對化學知識及規律的擁有欲以及將所知化學知識應用于日常生活造福人類的動機，才可能激發創新潛能。引導發現讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例?；貞浥c聯系舉出實例，如：爆炸、鋼鐵的生銹、食物變質、溶洞的形成以日常生活中的實例拉近生活與化學知識的距離。提出新的概念【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？1. 概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。學生通過概念的對比引出化學反應的速率的概念。運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。自學總結2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。3、表達式：v（B）=c（B）/t4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)學生閱讀課本P47至P48，歸納出化學反應速率的概念、表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。鞏固概念【習題】在 N2 + 3H2 2NH3反應中，自開始至2秒，氨的濃度由0變為0. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？ 【討論】上述計算題的結果，你會得出什么結論？【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。提出研究題目【設問】哪些條件能夠影響反應的速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。影響化學反應速率的因素：【復習提問】金屬鈉與鎂分別和水反應，哪個反應進行得快？學生回憶，一致認為鈉與水的反應更快。通過提問，讓學生把新舊知識結合起來，幫助理解演示實驗【演示實驗】參加反應的物質本身的性質對化學反應速率的影響實驗步驟將表面積相同的鎂條和鈉塊裝于2支試管中，同時分別加入2ml2mol/L的鹽酸。反應條件鎂條鈉塊實驗現象反應速率大小得出結論學生仔細觀看實驗，并對實驗過程中的現象做好詳細的記錄。歸納總結：反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快。培養學生的觀察能力，歸納總結能力。探究實驗1催化劑的影響【探究實驗】催化劑對化學反應速率的影響實驗步驟在3支度管中各裝入23mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。反應條件加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑實驗現象反應速率大小得出結論【補充問題】那是不是所有催化劑都能加快化學反應速率呢？學生實驗探究活動1：設計實驗步驟并進行探究。學生討論，然后在老師的指導下，查閱相關資料，最后得出結論。歸納總結：大多情況下，催化劑加快化學反應的速率;但有時催化劑也能使反應速率減慢，甚至停止。讓學生根據已有的知識，并結合日常生活中所積累的經驗大膽推測影響化學反應速率的的因素可能有哪些，然后給學生提供適當的儀器和藥品，讓學生自己設計實驗來驗證自己剛才的推測是否正確。探究實驗2濃度的影響【探究實驗】濃度對化學反應速率的影響實驗步驟在兩支放有相同鎂帶的試管里，分別加入適量的1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸，觀察反應現象。反應條件1mol/L鹽酸0.1mol/L鹽酸實驗現象反應速率大小得出結論學生實驗探究活動2：設計實驗步驟并進行探究。學生歸納總結：在其他條件不變的情況下，濃度增大化學反應速率增快。實際應用【思考與交流】1、人們為什么用電冰箱儲藏食物？2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應。原因是什么？3、實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？4、稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間后氣體會減少（鋅粒有剩余）。當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體，為什么呢？5、為什么用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質？學生分組討論，得出化學反應速率不但受到濃度、催化劑的影響，還受到溫度，固體表面積、反應物的狀態等因素的影響。學生分組討論，培養學生合作交流的能力，讓學生懂得如何控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類不利的反應速率。知識鞏固【課堂練習】1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ）A使用適當的催化劑不改變反應速率B降低壓強能提高反應速率C升高溫度能提高反應速率D外界條件對反應速率無影響請個別學生回答，其他同學給予評價、討論后經教師點評最終得出正確答案這一環節是學生鞏固學習成果，形成技能，發展智力的重要環節。(1)通過練習強化兩個知識點，進一步達到學習目，增強學生的解題能力。(2)通過點評、歸納、糾正錯誤，揭示解題規律，充分發揮學生的主觀能動性，體現了教師是學習活動中的組織者、引導者與合作者的角色?？偨Y【課堂小結】1了解化學反應速率的概念，掌握關于化學反應速率的計算方法。2理解濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態等條件對化學反應速率的影響。學生先自我總結使知識在學生頭腦中得到升華，從而突出重點，把握關鍵、分散解決難點。培養學生的化學嚴謹性和歸納總結的能力?！揪拧堪鍟O計第三節 化學反應速率一、化學反應速率1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示3、表達式：v（B）=c（B）/t4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)二、影響化學反應速率的因素1、內因：參加反應的物質本身的性質2、外因：1催化劑的影響 2濃度的影響補充：還有溫度固體表面積、反應物的狀態、氣體的壓強等因素的影響 附：化學反應速率學案班級： 姓名： 學號：一：基本概念：1、化學反應速率的定義：是衡量 ，通常用 來表示。2、單位：通常為 或 。3、數學表達式： 。二：外界條件對化學反應速率的影響：1 內因： 2外因：（1） 催化劑： （2） 濃度： （3） 溫度： （4） 氣體的壓強： 三：必做作業：1、決定化學反應速率的主要因素是：A反應物的濃度B反應溫度C使用催化劑D反應物的性質2、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫