甘肅省玉門一中2018-2019學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）相對原子質量：h：1 n：14 o：16 c：12 f：19 na：23 al：27 s：32 cl：355 cu：64 pb：207一、單選題（每小題2分，共計50分）1.短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，x原子的最外層有6個電子，y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中z位于i a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a. 元素x、w的簡單陰離子具有相同的電子層結構b. 由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物c. w的簡單氣態氫化物的熱穩定性比y的強d. 原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(w)【答案】b【解析】【詳解】y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為f，x原子的最外層有6個電子，且原子序數小于f，應為o元素，在周期表中z位于ia族，由原子序數關系可知z為na元素，w與x屬于同一主族，w應為s元素。則a元素x、w簡單陰離子分別為o2-、s2-，離子的電子層結構不同，故a錯誤；by為f，z為na，由y、z兩種元素組成的化合物為naf，是離子化合物，故b正確；c非金屬性fs，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故c錯誤；d原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(f)r(o)r(s)r(na)，故d錯誤；故選b。2.不符合a族元素性質特征的是a. 從上到下原子半徑逐漸減小b. 易形成1價離子c. 最高價氧化物的水化物顯酸性d. 從上到下氫化物的穩定性依次減弱【答案】a【解析】試題分析：a、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選a；b、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成-1價陰離子，正確，不選b；c、a族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選c；d、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選d。考點：同一主族元素性質遞變規律與原子結構的關系3.下列有關化學用語使用正確的是( )a. 硫原子的原子結構示意圖：b. nh4cl的電子式為：c. 原子核內有10個中子的氧原子：d. hbr形成過程：【答案】c【解析】【詳解】a.s原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，a錯誤；b. nh4cl是離子化合物，cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，b錯誤；c.原子核內有10個中子的氧原子,質量數為18，可表示為：，c正確；d.hbr中h原子與br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，d錯誤；故合理選項是c。4.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()a. hcl mgcl2 nh4clb. h2o na2o co2c. cacl2 naoh h2od. nh3 h2o co2【答案】d【解析】【詳解】a.hcl中為共價鍵，mgcl2中為離子鍵，nh4cl中既有離子鍵和共價鍵，故a不選；b.h2o中為共價鍵，na2o中為離子鍵，co2中含共價鍵，故b不選；c.cacl2中為離子鍵，naoh中既有離子鍵和共價鍵，h2o中為共價鍵，故c錯誤；d.nh3中為共價鍵，h2o中為共價鍵，co2中含共價鍵，故d選。故選d。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。5.同一周期的x、y、z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是a. 原子半徑：xyzb. 氣態氫化物的穩定性：hxh2yzh3c. 元素原子得電子能力：xyzd. 陰離子的還原性：z3y2x【答案】a【解析】【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則元素非金屬性xyz。詳解】a項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：xyz，故a錯誤；b項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：xyz，則氣態氫化物的穩定性：hxh2yzh3，故b正確；c項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：xyz，則原子得電子能力：xyz，故c正確；d項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：xyz，則陰離子的還原性：z3y2x，故d正確。故選a。6.下列有關化學用語表示正確的是( )a. h2o2的電子式：h+2-h+b. cl-的結構示意圖：c. 原子核中有10個中子的氧離子：188o2d. hclo的結構式h-cl-o【答案】c【解析】【詳解】a. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個o原子又分別與一個h原子以共價鍵結合，故電子式為，故a項錯誤； b. 氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故b項錯誤；c.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為： ，故c項正確；d. hclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵，故其結構式為h-o-cl，故d項錯誤；故答案選c。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區別 。7.反應a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是a. v(c)=0.04mol(ls)-1b. v(b)=0.06mol(lmin)-1c. v(a)=0.15mol(lmin)-1d. v(d)=0.01mol(ls)-1【答案】a【解析】【詳解】以a為基礎，根據反應速率之比是化學計量數之比可知a、v(a）=v(c）/2=0.02 mol/(ls）；b、v(a）=v(b）/3=0.06/(603）mol/(ls）=0.001/3 mol/(ls）；c、v(a）=0.15/60mol/(ls）=0.0025 mol/(ls）；d、v(a）=v(d）/2=0.005mol/(ls）；即反應速率最快的是選項a，故選項a正確。8.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )a. 正極反應式：agcle=agclb. 每生成1 mol na2mn5o10轉移2 mol電子c. na不斷向“水”電池的負極移動d. agcl是還原產物【答案】b【解析】試題分析：a、根據總反應：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可知，ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；b、式中5mno2得電子生成na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉移2mol電子，正確；c、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；d、ag的化合價升高，被氧化，agcl是氧化產物，錯誤。考點：考查電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理。【此處有視頻，請去附件查看】9.下列圖各個裝置中能組成原電池的是 ( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】根據原電池的構成條件判斷；原電池的構成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質溶液中，兩電極間構成閉合回路，能自發的進行氧化還原反應。【詳解】a. 兩電極的活潑性相同，a項錯誤；b. 符合原電池的構成條件，b項正確；c. 酒精溶液為非電解質，c項錯誤；d. 該裝置為斷路狀態，不能形成閉合回路，d項錯誤；答案選b。10.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）a. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液b. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液c. 鋅片、銅片，稀鹽酸d. 銅片、銀片，硝酸銀溶液【答案】a【解析】【詳解】a蔗糖屬于非電解質，缺少電解質溶液，故a不能組成原電池；b鋅片、石墨棒都能導電，硫酸銅溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故b能組成原電池；c鋅片、銅片都能導電，稀鹽酸屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故c能組成原電池；d銅片、銀片都能導電，硝酸銀溶液屬于電解質溶液，能夠自發發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，故d能組成原電池；答案選a。【點睛】明確原電池的構成條件是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質溶液的判斷，要注意電解質的常見物質類別。11.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3o2=2o3，下列有關說法正確的是a. 該變化屬于物理變化b. 1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高c. 空氣中臭氧比氧氣更穩定d. 氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量【答案】b【解析】a.o2、o3是不同物質，該變化屬于化學變化，故a錯誤；b.臭氧性質活潑，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高，故b正確；c.臭氧性質活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩定，故c錯誤；d.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故d錯誤。故選b。12.有人設計出利用ch4和o2的反應，用鉑電極在koh溶液中構成原電池。電池的總反應類似于ch4在o2中燃燒，則下列說法正確的是每消耗1molch4可以向外電路提供8mole-負極上ch4失去電子，電極反應式ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o負極上是o2獲得電子，電極反應式為 o2+2h2o+4e-=4oh-電池放電后，溶液ph不斷升高a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】通入ch4的電極為負極，電極反應為：ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o，每消耗1molch4可以向外電路提供8mole-，故正確；通入ch4電極為負極，失電子反應氧化反應，電極反應為：ch4+10oh-8e-= co32-+7h2o，故正確；通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發生還原反應：o2+2h2o+4e-=4oh-，故錯誤；電池反應式為：ch4+2oh-+2o2= co32-+3h2o，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液ph不斷減小，故錯誤；故本題選a。13. 下列關于甲烷的敘述錯誤的是( )a. 天然氣的主要成分b. 最簡單的有機物c. 含碳質量分數最大的有機物d. 與氯氣在光照條件下能發生取代反應【答案】c【解析】試題分析：a天然氣的主要成分是甲烷，正確。b甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機物的結構特點和性質，是最簡單的有機物，正確。c隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質含碳質量分數最小的有機物，錯誤。d甲烷是烷烴，特征反應是取代反應，與氯氣在光照條件下能發生取代反應，產生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。考點：考查甲烷的敘述的正誤判斷的知識。14.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是 ()a. 用高度白酒進行皮膚消毒b. 用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(kio3)c. 用食用堿(na2co3溶液)洗滌餐具上的油污d. 用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物【答案】b【解析】a、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒， a正確；b、碘單質能使淀粉溶液變藍，而kio3中不含碘單質，b錯誤；c、na2co3是強堿弱酸鹽，co32-發生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發生徹底的水解，從而洗去油污，c正確；d、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，d正確。正確答案為b。點睛：使淀粉顯藍色的是碘單質，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的kio3中不含i2 ，故不能用米湯檢驗。15.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是【答案】d【解析】試題分析：a代替乙烯分子中的1個h原子，所有原子能處于同一平面，故a錯誤；b兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故b錯誤；c苯環與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故c錯誤；d分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故d正確。考點：本題考查原子共平面問題。16.在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（ ）a. 溴苯中混有溴，加稀naoh溶液反復洗滌、分液b. 乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀c. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入naoh溶液中，靜置，分液d. 乙烯中混有so2和co2，將其通過naoh溶液洗氣【答案】b【解析】【詳解】a、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應，溴苯中混有溴，加稀naoh溶液反復洗滌、分液，故a正確；b、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質，故b錯誤；c、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入naoh溶液中，靜置，分液，故c正確；d、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有so2和co2，將其通過naoh溶液洗氣，故d正確；故答案選b。【點睛】有機物中含有乙烯的除雜是一個常考點，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，故一般不能使用高錳酸鉀進行氣體的除雜。17. 如圖所示的某有機反應，其反應類型為（ ）a. 取代反應b. 加成反應c. 水解反應d. 氧化反應【答案】a【解析】試題分析：根據示意圖考點該反應是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，答案選a。考點：考查有機反應類型判斷18. 下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是a. ch3clb. ccl4c. ch2cl2d. ch4【答案】b【解析】試題分析：氯代烴與氯氣發生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發生取代反應。答案選b。考點：取代反應19.下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）a. 分子式為c9h9o2b. 能使br2的ccl4溶液褪色c. 能發生酯化反應d. 能發生加成反應【答案】a【解析】【詳解】a.分子式為c9h8o2，a錯誤；b.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使br2的ccl4溶液褪色，b正確；c.由于該物質含有羧基，所以能發生酯化反應，c正確；d.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環，所以能發生加成反應，d正確。答案選a。20.乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】乙醇在催化劑作用下與o2反應生成乙醛和水，-ch2oh結構被氧化為-cho結構，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即斷裂，答案選b。21.利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是a. 濃硫酸稀釋b. 除去酒精中溶有的少量水c. 實驗室制取少量蒸餾水d. 制備并檢驗氫氣的可燃性【答案】c【解析】【詳解】:a.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故a錯誤;b.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故b錯誤;c.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以c選項是正確的;d.氫氣不純易發生爆炸,不能立即點燃,應驗純后再點燃,故d錯誤;所以c是正確的.22.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a. 氯化銅溶液與鐵粉反應：cu2+fe=fe2+cub. 稀h2so4與鐵粉反應：2fe+6h+=2fe3+3h2c. 氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應：ba2+=baso4d. 碳酸鈣與鹽酸反應：+2h+=h2o+co2【答案】a【解析】【詳解】a氯化銅溶液中加入鐵粉發生置換反應：cu2+fefe2+cu，a正確；b稀h2so4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：fe+2h+fe2+h2，b錯誤；c氫氧化鋇溶液與稀h2so4發生中和反應：2oh+ba2+so42+2h+2h2o+baso4，c錯誤；d碳酸鈣與鹽酸反應：caco3+2h+h2o+co2+ca2，d錯誤。答案選a。23.下列關于cl2性質的說法正確的是a. 密度比空氣小b. 是無色無味的氣體c. 能使干燥的有色布條褪色d. 可與naoh溶液反應【答案】d【解析】試題分析：a空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故a錯誤；b氯氣是黃綠色的氣體，故b錯誤；c次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故c錯誤；d氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與naoh溶液反應，故d正確；故選d。考點：本題考查氯氣的性質，知道氯水中存在的微粒及其性質即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關鍵點。24.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣某化學性質，其中能達到實驗目的的是（ ）a. 用裝置甲制取氨氣b. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣c. 用裝置丙檢驗氨氣d. 用裝置丁吸收尾氣【答案】c【解析】分析：a不加熱生成一水合氨；b氨氣與硫酸反應；c氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；d苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：a不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，a錯誤；b氨氣與硫酸反應，則不能干燥氨氣，b錯誤；c氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，c正確；d苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，應該用四氯化碳，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項d是易錯點。25. 下列說法錯誤的是a. 石油主要是由烴組成的混合物b. 主要發生物理變化c. 包括裂化、裂解等過程d. 是加成反應，產物名稱是二溴乙烷【答案】d【解析】石油的主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故a正確；分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故b正確；裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等過程，故c正確；乙烯與溴加成生成ch2brch2br，所以是加成反應，ch2brch2br的名稱為1,2二溴乙烷，故d錯誤。第二卷（共計50分）二、填空題（每空2分，共計14分）26.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，則其正極上的電極反應為_。（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_；電極反應式：_；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為_g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_，該電池正極上的電極反應式為_；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有_mol電子發生轉移。【答案】 (1). (2). cu (3). cu-2ecu2+ (4). 6.4 (5). (6). o2+4h+4e2h2o (7). 1.2【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，結合原電池工作原理和有關物質的性質分析解答。【詳解】（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，反應中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應為。（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：，反應中銅失去電子，因此若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為cu，電極反應式為cu-2ecu2+；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質的量是0.1mol，質量為6.4g。（3）根據裝置圖可知氫離子向右側移動，所以右側電極是正極，左側是負極，則該電池工作時，b口通入的物質為，氧氣在正極上發生得到電子的還原反應，因此該電池正極上的電極反應式為o2+4h+4e2h2o；6.4g甲醇()的物質的量是0.2mol，反應中碳元素化合價從2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應生成時，有1.2mol電子發生轉移。三、推斷題27. 某烴a是有機化學工業的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,a還是一種植物生長調節劑,a可發生如圖所示的一系列化學反應,其中屬于同種反應類型。根據圖示回答下列問題:(1)寫出a、b、c、d、e的結構簡式:a ,b ,c ,d ,e ;(2)寫出、兩步反應的化學方程式,并注明反應類型: ,反應類型 ; ,反應類型 。【答案】(1)ch2ch2ch3ch3ch3ch2cl ch3ch2oh (2)ch2ch2+hclch3ch2cl 加成反應ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl 取代反應【解析】由烴a是有機化學工業的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,a還是一種植物生長調節劑,可知a為乙烯,故為乙烯和氫氣的加成反應,為乙烯和氯化氫的加成反應,為乙烯和水的加成反應,為乙烯的加聚反應,為乙烷與氯氣的取代反應。28. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。xyzw請回答下列問題：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）xw2的電子式為_；（4）y的最高價氧化物的化學式為_。【答案】（8分）（1）3 a(各1分) （2）nh3(2分)（3） (2分) （4）n2o5(2分)【解析】試題分析：根據四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，x、y位于第二周期，z、w位于第三周期，其中z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有(28x)=3x，解得x=5，則z為p，x為c，y為n，w為s，據此回答：（1）元素z為p，有3個電子層，最外層有5個電子，所以元素z位于周期表中第3周期va族。（2）它們的氣態氫化物分別為ch4難溶于水、nh3溶于水顯堿性、ph3溶于水顯堿性、h2s 溶于水顯酸性，ph3微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，所以這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是nh3。（3）x為c，w為s，xw2的化學式為cs2。（4）y為n，其最高價氧化物的化學式為hno3。考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用.四、實驗題29.為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成co2，選用如圖所示裝置(內含物質)進行實驗。（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_(填字母）（2）若實驗檢驗出有co2生成，則裝置乙、丙中的現象分別為裝置乙中_，裝置丙中_。（3）裝置丁中酸性kmno4溶液的作用是_。（4）寫出裝置甲中所發生反應的化學方程式：_。【答案】 (1). a；f；e；c；d；b (2). 澄清石灰水變渾濁 (3). 品紅溶液未褪色 (4). 吸收so2 (5). c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o【解析】【分析】根據題中各裝置特點及藥品可知，甲為氣體發生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，據此分析解答。【詳解】(1)甲為濃硫酸與碳發生反應的