江蘇高考化學21題物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要考點及注意事項認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(2)化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)(對鍵和鍵之間相對強弱的比較不作要求)。了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。 能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型(對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實例說明“等電子原理”的應用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征(晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求)。了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)。(3)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。考查根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)判斷晶體類型，書寫氧化還原反應方程式。書寫等電子體微粒，同時要求微粒種類。推斷分子空間構(gòu)型，第四周期原子或離子電子排布情況。配合物有關(guān)概念，原子雜化類型，分子類型（極性分子和非極性分子），比較晶格能大小的依據(jù)，判斷第一電離能的相對大小，分攤法計算晶胞中微粒數(shù)目。物質(zhì)具有某種性質(zhì)的原理。出題者想盡量在一道題中包羅萬象。所以復習時不能留下任何知識點的死角。常見問題及注意事項。平時教學過程及兩次模考閱卷過程中發(fā)現(xiàn)的問題：1、分子構(gòu)型回答不準。 （1）不能靈活應用等電子原理解決分子構(gòu)型問題。如由CO2可知N2O為直線型。 （2）有的同學不會運用價層電子對互斥理論計算，再推知分子的空間構(gòu)型。或在計算之后忽略了孤對電子的因素，而不能正確答出分子構(gòu)型。2、書寫等電子體時要注意區(qū)分分子和離子。強化審題能力在當前要高度重視。3、共價鍵類型：什么時候回答極性鍵非極性鍵；什么時候回答鍵和鍵。即按要求答題。有的同學是沒看清楚要求，有的同學是不知道如何回答。4、第一電離能區(qū)別于電負性。第一電離能有“半滿”、“全滿”等因素，所以有“反常”現(xiàn)象。而電負性則規(guī)律性較強。5、記住金屬晶體晶胞的類型，防止記混。6、運用“分攤法”計算晶胞中粒子時，要注意是晶胞還是大分子或分子團簇。7、幾個化學用語：基態(tài)某原子或離子的電子排布式基態(tài)某原子“外圍”電子或價電子的電子排布式基態(tài)某原子的軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式，用電子式表示物質(zhì)形成過程8、書寫的規(guī)范性：如“7”和“1”，“H”和“N”，“sp”誤寫成“sp1”，“SCN-”寫成“CSN-”，書寫原子外圍電子排布式時將(n-1)d和ns寫反等等9、等電子體要寫熟知的，不能憑空造出來如N3-的等電子體誤寫成P3-10、解釋物質(zhì)熔點或沸點高低時，分不清晶體類型，不能恰當使用化學用語，如鍵能、晶格能、范德華力、“分子間”或“分子內(nèi)”氫鍵等11、