第二章 化學反應速率和化學平衡第一節 化學反應速率一、教材分析：化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗21。在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。二、教學目標：1知識目標：了解化學反應速率的涵義。理解化學反應速率的表達式及其簡單計算。2能力目標：通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力。提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。3情感態度價值觀： 通過學習過程、實例使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。三、教學重難點1、教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。2、教學難點：化學反應速率的計算及應用。四、教學方法分析：在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗21來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖21的提示，學生很容易想到可以從測量h2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看h2體積的多少，也可以看產生相同體積的h2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中h+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量h2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。五、教學方法1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。2學案導學3新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑實驗探究、引導歸納學生討論、反思總結。六、課前準備1學生的學習準備：課前預習學案 2教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品及儀器七、課時安排：1課時八、學情分析九、教學過程教學步驟、內容學生活動【設疑】物理課中所學的速率的共同特點。都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。【引入】提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？【板書】 第二章 化學反應速率和化學平衡第一節 化學反應速率【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？【講解】化學反應速率的表示方法；用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質的量（c）來表示，單位為：mol/l，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表達式為： v = c/ t 單位是：mol/（ls）或 mol/（lmin）或 mol/（lh）【板書】1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。v = c/ t 單位是：mol/（ls）或 mol/（lmin）或 mol/（lh）例1、在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，發生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應的化學反應速率。解： n2 + 3h2 2nh3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 vn2=0.2/22=0.05 mol/（ls） vh2=0.6/22=0.15 mol/（ls） vnh3=0.4/22=0.1 mol/（ls） 【討論】上述計算題的結果，你會得出什么結論？【講解】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1、上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。3、由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。4、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。5、對于在一個容器中的一般反應 aa + bb = cc + dd來說有： va :vb:vc :vd =ca:cb :cc :cd = na :nb :nc :nd=a :b :c :d【板書】2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。例2、可逆反應a（g）+ b（g） c（g）+ d（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是a. va=0.15mol/lmin b. vb=0.6 mol/lminc. vc=0.4 mol/lmin d.vd=0.01 mol/ls解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。選b。【講解】化學反應速率是通過實驗測定的。【板書】二、化學反應速率的測定1、基本思路【講解】因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質(包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質在測量反應速率時都可以可以加以利用【板書】2、基本性質【講解】(1) 直接可觀察的性質，如釋放氣體的體積和體系的壓強。(2) 依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。(3) 在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率 。【板書】3、化學方法【討論】根據課本指導討論學生實驗2-1實驗現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 ml氣體。實驗結果：加入試劑反應時間min反應速率mol/(lmin)1mol/lh2so4長小4mol/lh2so4短大實驗結論：4mol/l的硫酸與鋅反應比1mol/l的硫酸與鋅反應快。注意事項：鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同40ml的硫酸溶液要迅速加入裝置氣密性要好，且計時要迅速準確【思考與交流】還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？ 鋅跟硫酸反應的離子方程式為zn+2h = zn2+ + h2 ，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率【隨堂練習】1、在密閉容器中a與b反應生成c，其反應速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關系2v(b)=3v(a)，3v(c)=2v(b)。則此反應可表示為( a ) a、2a+3b=2c b、a+3b=2cc、3a+b=2c d、a+b=c知識結構與板書設計第