基礎達標1某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()a電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2b該元素為vc元素為a族元素d該元素屬于過渡元素解析：選c。主族元素的最外層電子數價電子數，所以該元素在過渡元素區，因其是同族中序數最小的元素，所以在第4周期，其價電子為3d34s2，為b元素v，屬于過渡元素。2已知某元素的2價離子的電子排布式為1s22s22p6，則該元素在周期表中屬于()a第3周期b族b第4周期b族c第4周期族 d第3周期a族解析：選d。對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價電子還可能與次外層有關。由題推知，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故該元素應為第3周期a族元素mg。3下列關于粒子半徑的說法正確的是()a電子層數少的元素，其原子半徑一定小于電子層數多的元素原子的半徑b核外電子層結構相同的單核粒子的半徑相同c質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大d原子序數越大，原子半徑越大解析：選c。a項，a族元素原子的半徑不一定比上一周期a族元素原子的半徑大，如r(li)r(s)r(cl)；b項，na與f的核外電子層結構相同，但兩者半徑：r(na)r(f)；c項，質子數相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數越多，半徑越大；d項，同一主族中，原子序數越大，原子半徑越大；同一周期中，則是原子序數越大，原子半徑越小。4下列說法中正確的是()a非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數b非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數c最外層有2個電子的原子都是金屬原子d最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：選a。非金屬元素呈現的最低化合價的絕對值，等于其形成穩定結構時所得電子數，b錯。最外層有2個電子的原子中有氦，其單質不是金屬，c錯。最外層有5個電子的原子中銻(sb)、鉍(bi)，其單質是金屬，d錯。故選a。5下列離子半徑比大于1的是()a. b.c. d.解析：選a。核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，a對。同周期從左到右原子半徑依次減小，b錯。同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽離子半徑，c、d錯。6x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有1個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為()axy bxy2cxy3 dx2y3解析：選a。由題意可知，由于元素x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，則符合此條件的短周期元素只有鋰和硅。根據“y位于x的前一周期且最外層只有一個電子”的題設，可判斷若x是鋰，則y為氫；若x是硅，則y為鋰。這樣，所形成的化合物可能是li4si或lih。前一化合物沒有見過，且也沒有符合其化學式的選項，可確定只有后一化合物符合題意。7若aam與bbn的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()a離子半徑：ambnb原子半徑：abca的原子序數比b大(mn)dbanm解析：選b。因為aam與bbn的核外電子排布相同，即bnam，推知abmn，故a的原子序數比b大(mn)；由上式可知bamn；核外電子層結構相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小，故離子半徑：amb。8具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()a1s22s22p63s23p1 b1s22s22p5c1s22s22p63s23p4 d1s22s22p1解析：選a。a為al，b為f，c為s，d為b，根據原子半徑的遞變規律：同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，可知半徑最大的是al。9幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是()元素代號abdeghij化合價124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186a.a的單質能將e單質從he3的溶液中置換出來ba、h、j的離子半徑由大到小順序是ajhcg元素的單質不存在同素異形體di在db2中燃燒生成兩種化合物解析：選b。根據元素的化合價，結合其原子半徑的大小，可推出a是氟、b是氧、d是碳、e是氯、g是磷、h是鋁、i是鎂、j是鈉。分析可知，a的單質與水劇烈反應，不能將e(cl2)單質從he3(alcl3)的溶液中置換出來；g(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)；i(鎂)在db2(co2)中燃燒生成一種化合物和一種單質。故選項a、c、d均不正確。10(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第3周期第a族元素，請在右邊方框中按下圖氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p能級中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_(用化學式表示)。(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_。解析：(1)根據周期表結構可得。(2)第3周期第a族為硫(s)可推知。(3)由題意，該元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，則為鋁(al)，與硫元素為同周期，且在硫元素的左邊，由元素周期律知識可推知。(4)由元素原子結構推斷位置規律：周期數電子層數，主族序數最外層電子數可得。答案：(1)(2) (3)alsh2so4al(oh)3(4)周期性變化元素所在的周期等于該元素的原子的電子層數；元素的主族序數等于原子的最外層電子數11甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外l層上s能級和p能級電子個數相同；乙元素原子3p能級上只有一對成對電子；丙和丁元素原子n層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子軌道表示式為 ，它的單質常溫下為氣態。試用化學用語回答以下問題：(1)寫出下列元素的符號：甲_；丁_；戊_。(2)丙元素原子價電子排布式為_。(3)丙的硫酸鹽與少量氨水反應的離子方程式：_。解析：(1)甲元素原子核外l層上s能級和p能級電子個數相同，可知甲的核外電子排布式為1s22s22p2，即甲為碳(c)元素。乙元素原子3p能級上只有一對成對電子，即乙的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，乙為硫(s)元素。丙和丁元素原子n層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中，丙的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，即丙為銅(cu)元素，丁的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，即丁為鉀(k)元素。戊元素原子最外層電子軌道表示式為 可知，戊元素為氧(o)元素，它的單質常溫下為氣態，可能為o2或o3。(2)丙元素原子價電子排布式為3d104s1。(3)丙的硫酸鹽(cuso4)與少量氨水反應的離子方程式為cu22nh3h2o=cu(oh)22nh。答案：(1)cko(2)3d104s1(3)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh能力提升12a、b、c、d、e代表5種元素。請填空：(1)a元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)b元素的負一價離子和c元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_；(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，d的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。(4)e元素基態原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。解析：(1)a元素原子核外共有7個電子，則核內為7個質子，因此為n元素。(2)b、c分別為17、19號元素即cl、k。(3)d3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知d為26號元素，即fe，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)e元素原子核外共有29個電子，即第29號元素為cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s113已知a、b、c、d四種元素的相對原子質量分別為27、39、64、80，它們的原子核內中子數分別為14、20、35、45。(1)a元素原子的核外電子排布式為_，元素符號為_；b元素原子的核外電子排布式為_，元素符號為_；c元素原子的核外電子排布式為_，元素符號為_；d元素原子的核外電子排布式為_，元素符號為_。(2)a元素在元素周期表中的位置為_，b元素在元素周期表中的位置為_，c元素在元素周期表中位置