第2課時氧化劑和還原劑 氧化還原反應與人類的生產 生活 科技有非常重要的關系 我們有必要進一步學習有關的知識 1 理解氧化劑 還原劑的概念 重點 2 理解氧化性 還原性及其強弱 重點 3 熟悉常見的氧化劑 還原劑 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 為什么 下列化學反應中 哪些屬于氧化還原反應 哪些元素的化合價升高了 哪些元素的化合價降低了 指出含有這些元素的具體物質 氧化劑和還原劑1 氧化劑和還原劑的概念 所含元素的化合價降低的反應物 所含元素的化合價升高的反應物 2 氧化產物和還原產物 氧化產物 還原劑失電子后得到的物質 還原產物 氧化劑得電子后得到的物質 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反應中 哪些是氧化劑 哪些是還原劑 哪些是氧化產物 哪些是還原產物 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 非氧化還原反應 點燃 既是氧化產物又是還原產物 氧化產物 還原產物 氧化產物 還原產物 練一練 既是還原劑又是氧化劑 2 認識氧化性和還原性 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性 特別提醒 得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關系 h2ssso2h2so3na2so3h2so4 濃 20 4 4 4 6 氧化性 還原性 h2s h2so4 濃 3 從化合價高低認識氧化性和還原性 既具有氧化性又具有還原性 想一想 判斷下列物質具有氧化性還是還原性 高價氧化 性 低價還原 性 中間價態兩性全 秘訣 總結歸納 含有最高價態的元素的物質具有氧化性 含有最低價態的元素的物質具有還原性 含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有還原性 小結 氧化還原反應中各概念之間的關系 想一想 把鐵 鋅混合物投入硫酸銅溶液 先發生的反應是哪個 提示 還原性 鋅 鐵 鋅優先和硫酸銅反應 一種氧化劑與多種還原劑反應 還原性最強的先被氧化 一種還原劑與多種氧化劑反應 氧化性最強的先被還原 4 氧化性 還原性的強弱比較 規律 比較物質氧化性 還原性強弱的方法 1 根據氧化還原反應方程式比較氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物氧化性 氧化劑 氧化產物還原性 還原劑 還原產物 被還原 被氧化 提醒 比什么性 找什么劑 產物之性小于劑 思考與交流 2 金屬活動性順序表 kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau k mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 ag 金屬單質的還原性越強 對應金屬陽離子的氧化性越弱 例如 2fe 3cl2 2fecl3fe s fes 點燃 氧化性cl2 s 3 根據氧化還原反應的程度比較不同氧化劑與相同還原劑作用時 還原劑被氧化的程度越大 氧化劑的氧化性越強 4 根據反應的條件及反應的劇烈程度比較反應條件要求越低 反應越劇烈 對應物質的氧化性或還原性越強 如是否加熱 反應溫度高低 有無催化劑和反應物濃度大小等 例如 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o氧化性 kmno4 mno2 5 認識常見的氧化劑和還原劑 cl2 o2 h2 c fe fe2o3 cuo co so2 hclo hno3 濃硫酸 kclo3 fecl3kmno4 濃鹽酸 fecl2na2so3 單質 氧化物 酸 鹽 fe3 mno4 fe2 so32 氧化劑 還原劑 o2 cl2 fe3 na c h2s so2 h2o 下列物質在化學反應中一般是氧化劑還是還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑 又是還原劑 提示 金屬單質一定只作還原劑 練一練 高價氧化 性 低價還原 性 中間價態兩性全 1 下列有關氧化還原反應的敘述 正確的是 a 失電子的物質作氧化劑b 有元素化合價升高的反應是還原反應c 還原劑失電子越多 其還原性越強d 氧化還原反應的本質是電子的轉移 d 2 雙選 氫氣還原氧化銅 cuo h2h2o cu 在該反應中 a cu做還原劑b cuo做氧化劑c 銅元素化合價降低d 銅元素化合價升高 bc 3 下列微粒中 只有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d c 4 在下列變化中 需要加入合適的氧化劑才能實現的是 a hcl h2b co2 coc fe2o3 fed br br2 d 解題提示 需要加入氧化劑才能實現的變化 說明給出的物質為還原劑 其對應元素的化合價在變化過程中升高 5 根據反應方