第三節化學平衡 第1課時化學平衡狀態 1 了解化學反應的可逆性 能說出可逆反應的定義 特點 2 能說出化學平衡建立的過程 能用圖像表示 3 知道化學平衡的特征 一 二 一 可逆反應和不可逆反應1 可逆反應 在同一條件下 既能向正反應方向進行 同時又能向逆反應方向進行的反應 2 不可逆反應 有些反應因逆反應進行程度太小而可忽略 正反應幾乎完全進行到底 一般認為這些反應不可逆 例如 h2的燃燒 強酸強堿中和等 3 可逆反應的特點 一 二 思考感悟2 提示 不屬于 原因是可逆反應是在相同條件下同時發生的 而上述兩反應不同時發生 且條件不同 一 二 二 化學平衡1 定義 在一定條件下 可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等 反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度可以保持不變的狀態 2 建立 一 二 3 特點 五大特征 下建立新的平衡狀態 思考感悟2達到化學平衡狀態時 正 逆反應速率為0嗎 提示 不為0 而是相等 特別提醒若正 逆反應是在不同條件下發生的 則不屬于可逆反應 二 判斷可逆反應是否達到平衡狀態的方法1 直接判斷法 1 正反應速率 逆反應速率 0 2 同一物質的消耗速率與生成速率相等 3 各組分的濃度保持不變 2 間接判斷法 1 各組分的百分含量保持不變 2 各組分的物質的量保持不變 3 各氣體的體積不隨時間的改變而改變 特別提醒可逆反應達到平衡狀態時有兩個核心判斷依據 正反應速率和逆反應速率相等 反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變 依據其他有關的量判斷可逆反應是否達到平衡狀態時 最終都要回歸到這兩個核心依據上來 知識點1 知識點2 對可逆反應的理解 例題1 在一密閉容器中進行反應 2so2 g o2 g 2so3 g 已知反應過程中某一時刻so2 o2 so3的濃度分別為0 2mol l 1 0 1mol l 1 0 2mol l 1 當反應達到平衡時 可能存在的數據是 a so2為0 4mol l 1 o2為0 2mol l 1b so2為0 25mol l 1c so2 so3均為0 15mol l 1d so3為0 4mol l 1 知識點1 知識點2 解析 a項數據表明 題中0 2mol l 1的so3完全轉化成了so2和o2 即平衡時 c so3 0 這是不可能的 b項可能 c項數據表明so2 so3的濃度都在原濃度基礎上減少了0 05mol l 1 這也是不可能的 d項數據表明so2完全轉化成了so3 即平衡時 c so2 0 c o2 0 這也是不可能的 答案 b點撥解答可逆反應的問題時要特別注意到反應物不可能完全轉化為產物 產物也不可能完全轉化為反應物 還要注意量的變化 元素原子不可能憑空增加或減少 總之要注意 可逆 和 守恒 知識點1 知識點2 化學平衡狀態的判斷 例題2 可逆反應2no2 g 2no g o2 g 在體積固定的密閉容器中反應 達到平衡狀態的標志是 單位時間內生成nmolo2的同時生成2nmolno2 單位時間內生成nmolo2的同時生成2nmolno 用no2 no o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 2 1的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的壓強不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 知識點1 知識點2 解析 單位時間內生成nmolo2必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2時 必消耗nmolo2 能說明反應達到平衡 不能說明 中無論達到平衡與否 化學反應速率都等于化學計量數之比 有顏色的化學反應中混合氣體顏色不變 則表示物質的濃度不再變化 說明反應已達到平衡 體積固定 氣體質量在反應前后守恒 密度始終不變 反應前后 v 0 壓強不變 意味著各物質的含量不再變化 由于氣體的質量不變 氣體的平均相對分子質量不變時 說明氣體中各物