第二單元 溶液的酸堿性第1課時 溶液的酸堿性1下列說法正確的是()aph0的溶液不存在b使用廣范ph試紙測得某溶液的ph3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或堿溶液在稀釋時，溶液的ph均減小解析：選cc(h)1 moll1時，溶液的ph0，a錯誤；廣范ph試紙測得溶液的ph只能為整數，b錯誤；升高溫度，kw增大，中性溶液ph7，c正確；酸溶液稀釋時ph增大，d錯誤。2ph均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是()a二者的ph相等b鹽酸ph大c醋酸ph大 dph均增大到4解析：選b醋酸是弱酸，在加水稀釋過程中還會再電離產生氫離子，而hcl完全電離，稀釋過程中h不再增加，則稀釋后醋酸溶液中c(h)較大，ph較小。3將體積都為10 ml、ph都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a ml和b ml，測得稀釋后溶液的ph均為5。則稀釋后溶液的體積()aab100 bab1 000cab1 000解析：選dph3的鹽酸稀釋100倍后ph5，ph3的醋酸溶液在稀釋的過程中，ch3cooh會繼續電離出h，若使ph5，則醋酸溶液稀釋后其體積要大于1 000 ml。4常溫下，將0.1 moll1氫氧化鈉溶液與0.06 moll1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0c12.0 d12.4解析：選b設兩溶液的體積均為1 l，n(oh)0.1 moll11 l0.1 mol，n(h)0.06 moll11 l20.12 mol，n(h)大于n(oh)，混合后溶液呈酸性，反應后c(h)(0.12 mol0.1 mol)(1 l1 l)0.01 moll1，phlg c(h)2。5常溫下等體積混合0.1 moll1的鹽酸和0.06 moll1的ba(oh)2溶液后，溶液的ph等于()a2.0 b12.3c1.7 d12.0解析：選dc(h)0.1 moll1，c(oh)20.06 moll10.12 moll1，等體積混合后溶液呈堿性，混合后c(oh)0.01 (moll1)，c(h)1012 (moll1)，ph12.0。6將ph8的naoh溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph最接近于()a8.3 b8.7c9 d9.7解析：選d本題是強堿混合，混合溶液中c(oh)5.05105 moll1，c(h)kw/c(oh)21010 moll1，ph9.7。7在100 時，水的離子積為11012，若該溫度下某溶液中的h濃度為1107 moll1，則該溶液()a呈堿性 b呈酸性c呈中性 dc(oh)10c(h)解析：選a100 時，c(h)1107 moll1，c(oh)11012/11071105 moll1，c(oh)c(h)，溶液呈堿性。8某溫度下純水的c(h)1.0106 moll1，在此溫度下，將ph8的ba(oh)2溶液與ph5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的ph7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為()a111 b92c111 d29解析：選d該溫度下的kw11012，則ph8的ba(oh)2的c(oh)1104 moll1，ph5的鹽酸的c(h)1105 moll1。設ba(oh)2的體積為v1，鹽酸的體積為v2，混合溶液的ph7，該溶液顯堿性，ba(oh)2過量，c(oh)1105，解得v1v229。9已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)e對應的溫度下，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為_。(2)b對應溫度下，將ph11的苛性鈉溶液v1 l與ph1的稀硫酸v2 l混合(設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的ph2，則v1v2_。解析：(1)e點對應的c(h)和c(oh)都為107moll1，說明是常溫，kw1014，酸堿混合后溶液的ph為7，說明溶液為中性，則n(oh)n(h)，v堿105v酸104，v堿v酸101。(2)b點對應kw1012，ph11的苛性鈉溶液c(oh)為0.1 moll1，ph1的硫酸中c(h)為0.1 moll1，二者混合后溶液的ph2，c(h)為0.01 moll1，所以有0.01(v1v2)0.1v20.1v1，v1v2911。答案：(1)101(2)91110(1)常溫下，將1 ml ph1的h2so4溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時，測得0.01 moll1的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積常數kw_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下，設ph5的h2so4溶液中由水電離出的h濃度為c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水電離出的h濃度為c2，則_。(4)常溫下，ph13的ba(oh)2溶液a l與ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液ph12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pha的naoh溶液val與phb的硫酸vb l混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，則vavb_。解析：(3)c1c(oh)109moll1，c2c(h)105moll1。(4)若呈中性，則0.1a103b，ab1100；若ph12，則c(oh)0.01 moll1，ab1190。(5)kw11013，若呈中性，則1013ava10bvb，將a12，b2代入，得vavb110。若ph10，則呈堿性，c(oh)混103moll1，而c(oh)混，將a12，b2代入，得vavb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)110191把80 ml naoh溶液加入到120 ml的鹽酸中，所得溶液的ph為2，如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，則它們的濃度為()a0.5 moll1b0.1 moll1c0.05 moll1 d1 moll1解析：選c設混合前naoh和鹽酸的物質的量濃度為c，naoh與hcl以11發生中和，故剩余40 ml鹽酸，剩余這些鹽酸n(hcl)0.04 lc0.04c mol，因為溶液最后ph2即c(h)0.01 moll1所以反應后的剩余鹽酸的濃度為0.01 moll1即0.01，得c0.05 moll1。2常溫下，將ph1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者ph都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為()a51 b61c101 d111解析：選b設每一份硫酸為1 l，則0.1 moll11 l0.01 moll1v(h2o)1l，v(h2o)9 l；0.1 moll11 l0.1 moll1v(naoh)0.01 moll1v(naoh)1l，v(naoh) l；v(h2o)v(naoh)961。3室溫下，在ph11的某溶液中，由水電離的c(oh)為()1.0107 moll1 1.0106 moll11.0103 moll1 1.01011 moll1a bc或 d或解析：選dph11即c(oh)103 moll1，是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個關鍵問題，由水電離出的c(h)始終等于由水電離出的c(oh)。若為堿溶液，由水電離出的c(oh)c(h)1011 moll1；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(oh)103 moll1。4ph13的強堿溶液與ph2的強酸溶液混合，所得混合液的ph11，則強堿與強酸的體積比是()a111 b91c111 d19解析：選d設下標標注為1表示酸、2表示堿。則混合前堿中c2(oh)0.1 moll1，酸中c1(h)0.01 moll1，則：c余(oh)0.001 moll1，即0.001；解得v2v119，故d正確。此題也可用估算法巧解。因強堿中c2(oh)是強酸中c1(h)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應為v2v1110，而題中不是恰好反應，而是堿稍過量，因而v2v1應略大于110，從而得出結果。5常溫下取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析：選c設naoh、hcl溶液的濃度均為c，以32體積比相混合后溶液的c(oh)0.01 moll1，故naoh過量，反應后c(oh)(3c2c)/50.01 moll1，解得c0.05 moll1。695 時，純水中h的物質的量濃度為1106 moll1，若把0.01 mol naoh固體溶解于95 水中配成1 l溶液，則溶液的ph為()a12 b10c4 d2解析：選b95 時，純水中h的物質的量濃度為1106 moll1，kw1106110611012,0.01 mol naoh固體溶解于95 水中配成1 l溶液，c(oh)0.01 moll1，c(h)110120.0111010 moll1，phlg c(h)10。7在一定體積ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的nahso4溶液，當溶液中的ba2恰好完全沉淀時，溶液ph11。若反應后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是()a19 b11c12 d14解析：選dph12的ba(oh)2溶液中，c(oh)102 moll1，設溶液體積為x，得n(oh)x102 mol；nba(oh)20.5x102 mol，反應的硫酸氫鈉為0.5x102 mol；設硫酸氫鈉溶液的體積為y，依據反應ba(oh)2nahso4=baso4h2onaoh，混合后溶液ph11，即c(oh)103moll1；則103，得xy14，選項d符合題意。825 時，體積為va、pha的某一元強酸溶液與體積為vb、phb的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的ph7，已知b6a，va7得a；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va10avb10b14，得10ab14；由于vavb，即10ab141，得ab140，結合b6a，得a2，綜合可知，a”“25。(2)此條件下，ph6時，溶液呈中性，根據表中實驗的數據可得c(oh)104 moll1，根據表中實驗的數據有22.00103 l104 moll122.00103 l10a moll1，可得a4，即ph4；實驗中，所得溶液ph7，ba(oh)2過量，溶液呈堿性，由h2o電離產生的c(oh)等于由水電離產生的c(h)，即由水電離產生的c(oh)107 moll1。(3)按丁方式混合時，ba(oh)2提供