第二單元 化學反應的方向和限度 第1課時 化學反應的方向和平衡狀態1下列說法中正確的是a凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應b自發反應一定是熵增加的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應c熵增加且放熱的反應一定是自發反應d非自發反應在任何條件下都不能發生2下列自發反應可用焓判據來解釋的是a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h56.7 kjmol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g) h74.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h572 kjmol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g) h178.2 kjmol13冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是ah0，s0 bh0ch0，s0 dh0，s04已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為hts0反應不能自發進行設反應a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反應發生，溫度必須a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k5在圖中a、b兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是理想氣體的自發混合a此過程是從混亂程度小的狀態向混亂程度大的狀態變化過程，即熵增大的過程b此過程為自發過程，而且沒有熱量的吸收或放出c此過程是自發可逆的d此過程從有序到無序，混亂度增大614co2與碳在高溫條件下發生反應：14co2c2co，達到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co7已知298 k時，合成氨反應為n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能確定8在密閉容器中進行反應x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是az為0.2 moll1 by2為0.35 moll1cx2為0.3 moll1 dz為0.4 moll19在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol o2和2 mol no，發生如下反應：o2(g)2no(g) 2no2(g)，此反應不一定達平衡的是a容器內壓強不隨時間變化b容器內各物質的濃度不隨時間變化c容器內o2、no、no2的濃度之比為122d單位時間內生成1 mol o=o，同時生成2 mol no210可逆反應n23h2 2nh3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)11恒溫恒容的情況下，反應a2(g)b2(g) 2ab(g)達到平衡狀態的標志是a容器內氣體的密度不隨時間而變化b容器內的總壓強不隨時間而變化c單位時間內生成2n mol ab的同時，生成n mol的b2da2、b2、ab的反應速率比為112的狀態12下列說法中，可以證明反應n23h2 2nh3已達到平衡狀態的是1個nn鍵斷裂的同時有3個hh鍵形成n2、h2、nh3的分子數之比為1321個nn鍵斷裂的同時有6個nh鍵形成n2、h2、nh3的濃度不再變化a b c d13一定溫度下，在2 l的恒容密閉容器內發生的反應中m、n的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關系是_，此時反應是否達到化學平衡狀態？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_。參考答案1c2c3c 4a5c 6c7c8a9.c10.c 11c12a 13(1)2nm (2)n(m)n(n)否(3) , m和n的物質的量不再發生變化，所以反應已達到平衡狀態，故v正v逆第2課時 化學平衡常數與轉化率1化學平衡常數可以用k來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是ak越大，反應物的轉化率越小bk與反應物的濃度有關ck與生成物的濃度有關dk與溫度有關2某溫度下，可逆反應ma(g)nb(g) pc(g)的平衡常數為k，下列對k的說法正確的是ak值越大，表明該反應越有利于c的生成，反應物的轉化率越大b若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則k增大c溫度越高，k一定越大d如果mnp，則k13在一定溫度下，反應h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近于a5% b17% c25% d33%4已知反應：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反應：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為k1和k2，該溫度下反應：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常數為k。則下列說法正確的是a反應的平衡常數k1b反應的平衡常數kc對于反應，恒容時，溫度升高，h2濃度減小，則該反應的焓變為正值d對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小5利用反應：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和no的轉化率，采取的措施是a降低溫度 b增大壓強同時加催化劑c升高溫度同時充入n2 d及時將co2和n2從反應體系中移走6工業合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中b點升高還是降低_，理由是_。(2)該反應平衡常數表達式為k_，當濃度商qc_k(填“”或“”)時，反應向右進行。(3)450 時該反應的平衡常數_500 時的平衡常數(