課 題第2節 化學計量在實驗中的應用（第3課時）教學目標1、掌握物質的量濃度的基本概念、計算方法。2、掌握一定物質的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項。重點、難點1、掌握物質的量濃度相關的計算與換算。2、能夠對配制一定物質的量濃度溶液的過程進行誤差分析。教 學 內 容一、物質的量濃度1、定義：以1l溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度。符號為：cb；單位為： moll-12、表達式：cb= (n為溶質b的物質的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)3、難點提示（1）理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質的量濃度的單位是moll-1。（2）明確溶液中溶質的化學成分。求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3h2o，但我們習慣上認為氨水的溶質為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質為naoh；cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質為cuso44、溶質的質量分數質量分數指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。=5、溶解度在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質最大的克數。用s表示。大部分溶質隨著溫度的升高，而增大，少數反常（如：ca(oh)2，氣體等）。例1關于0.1 mol/l h2so4溶液的敘述錯誤的是()a1 l該溶液中含有h2so4的質量為9.8 g b0.5 l該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/lc從1 l該溶液中取出100 ml，則取出溶液中h2so4的物質的量濃度為0.01 mol/ld取該溶液10 ml，加水稀釋至100 ml后h2so4的物質的量濃度為0.01 mol/l 答案：c例2下列敘述正確的是()a1 l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液濃度為1 mol/lb從1 l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，該溶液的濃度為1 mol/lc將2.24 l(標準狀況)hcl氣體溶于水制成100 ml溶液，其物質的量濃度為1 mol/ld配制1 l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g膽礬解析：a不正確，因為溶液的體積不再是1 l；b不正確，根據溶液均一性的特點，取出0.5 l該溶液，濃度仍應為2 mol/l；c正確，標準狀況下，2.24 l hcl氣體為0.1 mol，溶液體積為0.1 l；d不正確，0.2 mol cuso4需由50 g膽礬提供。答案：c二、一定物質的量濃度溶液的配置1、物質的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。2、在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：（1）計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cb=公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質的質量分數()，則根據c=來求v(ml)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480ml1moll-1的naoh溶液，需取固體naoh的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。（2）稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如naoh時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。（3）容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。（4）定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。例3實驗室需配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液。實際應稱na2co3質量/g應選用容量瓶的規格/ml(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。a用30 ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b將準確稱量的na2co3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解c將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切f繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處(3)操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水_；若定容時俯視刻度線_。(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：(1)稱取固體na2co3的質量為0.25 l0.1 moll1106 gmol12.7 g；配制250 ml 0.1 moll1的na2co3溶液就用250 ml容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實驗步驟，確定為bcafed。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，故溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點下移，所加水偏少，濃度偏高。(5)若實驗中加蒸餾水時超了刻度線或移液時有液滴灑在外面，均要重新配制。答案：(1)2.7250(2)b、c、a、f、e、d(3)保證溶質全部轉入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制題型一：物質的量濃度相關的計算1、定義式：c=2、 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算公式：c=100%3、物質的量濃度和溶解度的換算公式： c=4、標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度的計算：c=題型二：溶液的稀釋與混合計算1、稀釋：溶質在稀釋前后物質的量和質量不變。 c（濃）v（濃）= c（稀）v（稀） m1a%=m2b%2、同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1v1+c2v2=c混(v1+v2)。（2）混合后溶液體積發生改變時，c1v1+c2v2=c混v混，其中v混=3、溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。 （1）等體積混合當溶液密度大于1 g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如h2so4、hno3、hcl、naoh等多數溶液）等體積混合后質量分數w (a%+b%)。當溶液密度小于1 g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質量分數w1 g/cm3還是1 g/cm3），則混合后溶液中溶質的質量分數w=(a%+b%)。題型三：配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析1、理論依據 根據cb=，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導致nb值比實際理論值小,或v值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；反之偏大。2、誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cmv托盤天平(1)天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大偏大(2)調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小(3)稱量易潮解的物質(如naoh固體)時間過長減小偏小(4)用濾紙稱易潮解的物質(如naoh固體)減小偏小量筒(5)用量筒量取液體時，仰視讀數增大偏大(6)用量筒量取液體時，俯視讀數減小偏小燒杯及玻璃棒(7)攪拌時部分液體濺出減小偏小(8)未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大(10)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小偏小(11)定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小(13)定容時，俯視讀刻度數減小偏大(14)定容時，仰視讀刻度數增大偏小(15)配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響例4下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線b配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線c稱量4 g naoh配制0.1 moll1nao