第2節 金屬晶體與離子晶體第2課時 離子晶體【教學目標】1. 使學生認識幾種常見的ab型離子晶體（nacl、cscl、zns）的結構，了解其配位數情況。2. 能用“切割法”計算一個給定的簡單離子晶體晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數。3. 了解晶格能的概念，知道離子晶體的熔、沸點等性質決定于晶格能的大小；知道晶格能的大小與離子晶體的結構型式和陰、陽離子所帶電荷以及陰、陽離子的間距有關。【教學重點、難點】離子晶體的空間堆積方式，離子晶體的結構特點。【教學方法】借助模型課件教學【教師具備】制作課件【教學過程】【復習引入】1. 晶體有哪些類型？2. 什么叫離子晶體？【回答】1. 金屬晶體，離子晶體，分子晶體和原子晶體。.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結合，在空間呈現有規律的排列所形成的晶體。那么，離子晶體的結構是怎樣的，有什么特點呢？我們這節課就來學習離子晶體的結構。【板書】二、離子晶體我們先來探討nacl晶體的內部結構【提出問題】請同學們觀察nacl晶體的堆積模型，思考以下問題：. nacl晶體采取哪種堆積方式？2. 像nacl這樣的離子晶體采取密堆積的原因是什么？【回答】 . nacl晶體中的cl-采取a1型密堆積，na+填在cl-所形成的空隙中，整體是采取不等徑圓球的密堆積。. 離子晶體微粒間的作用力為離子鍵，離子鍵無方向性和飽和性，因此離子晶體盡可能采取密堆積，以使得體系能量降低，達到穩定狀態。【過渡】我們知道晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，將一個個晶胞上、下、前、后、左右并置起來，就構成整個晶體結構，那么nacl晶胞是怎樣的呢？【展示】nacl的堆積模型請同學們觀察nacl晶胞，思考以下幾個問題：1.nacl晶體中na+ 和cl-的配位數分別為多少？ 2. nacl晶體中在na+周圍與它最近且距離相等的 na+共有幾個？.一個nacl晶胞中含有的na+ 和cl-各是多少？.“nacl”這一化學式表示什么含義？學生看到屏幕上nacl晶胞中體心上的na+，6個面心上的cl-不停地閃爍【回答】1.在nacl晶體中，每個na+同時吸引6個cl-，每個cl-同時吸引6個na+，所以na+ 、cl-配位數均為6。2.12個3.na+：12 cl-：4.離子晶體中，并不存在單獨的“nacl”分子，在整個晶體na+與cl-的個數比為：，因此，“nacl”這一化學式表示的只是氯化鈉的組成。【過渡】通常哪些物質為離子化合物呢？【答案】強堿、大部分金屬氧化物和鹽請同學們觀察課本80頁介紹的幾種常見的ab型離子晶體：nacl型、cscl型、zns型，根據cscl、zns的晶胞找出它們的配位數和每個晶胞中含有的陰、陽離子的個數。學生通過簡單計算，迅速給出答案，然后教師簡單總結：cscl配位數： zns配位數：cscl晶胞中 cs+：個 cl-：個zns晶胞中 zn2+：個 s2-：個【過渡】我們知道，離子晶體中陰陽離子通過離子鍵相互結合，因此離子晶體的熔點和離子晶體的穩定性與離子鍵的強弱有關。離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。 請同學們自學81頁到872頁，通過交流研討，弄清楚以下幾個問題：.什么叫晶格能？2.結構相似的離子晶體，晶格能的大小與哪些因素有關？【回答】晶格能q1q2r晶格能的大小還與離子晶體的結構型式有關【總結】對結構相似的離子晶體，陰陽離子間的距離越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，熔點越高。【練習】試比較cao、bao、nacl、kcl的熔點高低順序【回答】caobaonaclkcl【過渡】我們知道結構決定性質，在學習了晶體的結構以后，請同學們總結離子晶體具有哪些特性？ 【討論總結】引導學生共同總結出離子晶體的特性：.熔點、沸點較高，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。. 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。. 固態時不導電，熔融狀態或在水溶液中能導電。【小結】離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結合在空間城縣有規律的排列所形成的晶體。離子晶體的結構型式可歸結為不等徑圓球的密堆積。離子晶體的性質主要由晶格能決定。【回