高2012級高二化學第二次周考試題1.下列分子的立體結構模型正確的是()A.CO2的立體結構模型B.PH3的立體結構模型C.H2S的立體結構模型D.CH4的立體結構模型解析:CO2分子的構型是直線形,A不正確;PH3與NH3的構型相同為三角錐形,B不正確;H2S與H2O的構型相似均為V形,C不正確;CH4的構型為正四面體形,D正確。答案:D2.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型()A.正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形解析:SO3中的S原子表現+6價,S原子的價電子全部用于形成了共價鍵,S周圍有3個氧原子,故選D。答案:D3.下列分子中的中心原子(點“”的原子為中心原子)的價層電子對數正確的是()A.CH44B.CO21C.BF32D.SO32解析:由中心原子價層電子對數=中心原子鍵電子對數+中心原子孤電子對數可求算出A正確。答案:A4.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是()A.若n=2,則分子的立體結構為V形B.若n=3,則分子的立體結構為三角錐形C.若n=4,則分子的立體結構為正四面體形D.以上說法都不正確解析:若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對,則根據斥力最小的原則,當n=2時,分子的立體結構為直線形;當n=3時,分子的立體結構為平面三角形;當n=4時,分子的立體結構為正四面體形。答案:C5.下列微粒中,含有孤電子對的是()A.SiH4B.H2OC.CH4D.NH4+解析:SiH4、H2O、CH4、N的電子式分別為:HH、HH、HH、HH+,只有H2O分子中的O原子上有2對孤電子對。答案:B6.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構,其中正確的是()A. .NH4+為正四面體形B.SO2為直線形C.HCN為平面三角形D.BF3為三角錐形解析:N為正四面體形,SO2分子為V形,HCN分子為直線形,BF3分子為平面三角形。答案:A7.已知在CH4中,CH鍵間的鍵角為10928,NH3中,NH鍵間的鍵角為107,H2O中OH鍵間的鍵角為105,則下列說法中正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D.題干中的數據不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系解析:由中心原子上孤電子對數的計算公式可知,CH4中碳原子無孤電子對,NH3中的氮原子有1對孤電子對,H2O中的氧原子有2對孤電子對。根據題意知CH4中CH鍵間的鍵角為10928,若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中NH鍵間的鍵角和H2O中OH鍵間的鍵角均應為10928,故C不正確;若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,則NH3中NH鍵間的鍵角和H2O中OH鍵間的鍵角均應大于10928,題中它們的鍵角均小于10928,故B不正確;孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,將成鍵電子對壓得靠近一點,使其鍵角變小,D錯誤,A正確。答案:A8.下列分子中,各原子均處于同一平面上的是()A.NH3B.CCl4C.PCl3D.CH2O解析:由價層電子對互斥理論可知A、C為三角錐形,B為正四面體形,D為平面三角形。答案:D9.下列說法中正確的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C.N的電子式為HH+,離子呈平面正方形結構D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強解析:NCl3分子的電子式為,分子中各原子都滿足8電子穩定結構,A項錯誤;P4為正四面體形分子,但其鍵角為60,B項錯誤;N為正四面體形結構而非平面正方形結構,C項錯誤;NH3分子電子式為HH,有一對未成鍵電子,由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用,使其鍵角為107,呈三角錐形,D項正確。來源:答案:D10.(1)計算下列分子或離子中點“”原子的價電子對數。CCl4BeCl2BCl3PCl3(2)計算下列微粒中點“”原子的孤電子對數。H2SPCl5BF3NH3答案:(1)4234(2)200111.(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構型。CS2;AlBr3(共價分子)。(2)有兩種活性反應中間體微粒,它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應的化學式: 化學式 ;來源:www.shulinet 化學式 。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。平面形分子,三角錐形分子,四面體形分子。解析:CS2是AB2型分子,中心原子上無孤電子對,成鍵電子對數是2,是直線形。AlBr3是AB3型分子,中心原子上無孤電子對,成鍵電子對數是3,是平面形。AB3型,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一對孤電子對的呈三角錐形,所以分別是C、C。第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。答案:(1)直線形平面形(2)CC(3)BF3NF3CF412.價層電子對互斥理論(簡稱VSEPR模型)可用于預測簡單分子的立體構型。其要點可以概括為:.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對),(n+m)稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻地分布在中心原子周圍的空間;.分子的空間構型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤電子對;.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:.孤電子對之間的斥力孤電子對與共用電子對之間的斥力共用電子對之間的斥力;.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力;.X原子得電子能力越弱,AX形成的共用電子對之間的斥力越強;.其他。請仔細閱讀上述材料,回答下列問題:來源:(1)根據要點可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請填寫下表:n+m2來源:VSEPR理想模型正四面體形價層電子對之間的理想鍵角10928(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因:;(3)H2O分子的立體構型為,請你預測水分子中HOH的大小范圍并解釋原因:;(4)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型:分子或離子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4Cl立體構型解析:VSEPR模型的判斷方法:在分子中當n+m=2,且不存在孤電子對時為直線形分子,存在孤電子對時為V形結構;當n+m=3時,如果沒有孤電子對時為平面三角形,如果有孤電子對時為三角錐形;當n+m=4時,如果沒有孤電子對時為正四面體形,如果有兩對孤電子對時為平面正方形。所以水分子中n+m=2,且有兩對孤電子對,是V形結構,又由于孤電子對的作用力強于成鍵的共用電子對,所以使其角度小于10928。答案:(1)n+m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價層電子對之間的理想鍵角18010928來源:www.shulihua