課題1 化肥和農藥教學目標： 1、了解與化學肥料、農藥、植物生長調節劑和除莠劑有關的化學原理。 2通過典型事例了解化學肥料、農藥、植物生長調節劑和除莠劑及其發展趨勢。 教學重點、難點：了解與化學肥料、農藥、植物生長調節劑和除莠劑有關的化學原理。 探究建議： 1、調查當地農村使用化學肥料的情況，寫成調查報告，與同學交流討論。 2、測定土壤的酸堿度，討論改良酸性土壤和堿性土壤的一般方法。 3、參觀調查：化學在農林產品深加工中的應 用。 4、交流討論：從農藥ddt的廣泛使用到禁用所引發的思考。 課前預習： $來&源：1農業生產中，大量使用的化肥主要有 、 、 。寫出以磷礦石為原料生產過磷酸鈣的化學反應方程式 。2常用的鉀肥主要有 、 、 。3農業生產中用量最大的氮肥有氨水、尿素、硝酸銨、碳酸氫銨等。寫出以nh3和co2為原料生產尿素的化學反應方程式 。寫出以nh3為原料生產nh4no3的化學反應方程式 $來&源： 。4最早使用的農藥石硫合劑是用 和 配制的，農藥波爾多液是用 、 配制的。科學家們在不斷尋找高效、低毒、低殘留的農藥，這樣的農藥可能從元素周期表的 區域尋找。5一些農藥如六六六粉，不溶于水而且擴散途徑多，可以通過農作物進入人體，對人體造成傷害。因此，目前世界上已禁止生產和使用六六六粉。寫出六六六粉的結構簡式 。6人們通過研究合成了一種能促進植物生長的調節劑乙烯利，寫出乙烯利在植物體內產生乙烯的化學反應方程式 。方法導引化學肥料.1氮肥：氮是作物體內蛋白質、核酸和葉綠素的重要成分，氮肥能促使農作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。氨水 nh3h2o nh3h2o nh4oh，氨水是一種速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不會殘留有害物質。資*源%庫用作氮肥的銨鹽：氨水是液體，運輸不便，又容易揮發而降低肥料。工業上常利用酸和氨起反應制成固體銨鹽用作肥料。例如：nh3h2oco2nh4hco3 nh3hno3nh4no3 2nh3h2so4(nh4)2so4 nh3hclnh4cl高壓 尿素：工業上用氨和co2在2.02104kpa和180合成co(nh2)2：2nh3co2 co(nh2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水緩慢起反應生成碳酸銨，碳酸銨容易被作物吸收。co(nh2)22h2o(nh4)2co3資*源%庫2磷肥：磷肥能促進作物根系發達，增強抗旱抗寒能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。常用的磷肥為鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等。原料：磷礦石主要成分ca3(po4)2、磷灰石主要成分ca5f(po4)3、硫酸。h3po4的制備：ca3(po4)2h2so4(濃) 3caso4h3po4ca5f(po4)3h2so4(濃) 5caso43h3po4hf過磷酸鈣制備：ca3(po4)22h2so4(濃) 2caso4ca(h2po4)2重鈣的制備：ca3(po4)24h3po4(濃) 3ca (h2po4)2 ca5f(po4)37h3po4(濃) 5ca(h2po4)2 hf 3鉀肥：鉀肥能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成，常用的鉀肥有k2so4、kcl等。4復合肥料：復合肥料是含有兩種或兩種以上營養元素組成的化肥，如nh4h2po4、(nh4)2hpo4、kno3、kh2po4等。5微量元素化肥：主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。施用的量很少。植物缺乏這些微量元素就會影響生長發育，減弱抗病能力。例題1硫酸銨是農村常用的一種銨態氮肥。試回答下列問題：某硫酸銨肥料，實驗測得氮的質量分數為20%，這種樣品中可能混有（ ）。a碳酸氫銨 b硝酸銨 c氯化銨 d磷酸氫二銨下列物質不能跟硫酸銨肥料混合施用的是（ ）。a碳酸氫銨 b草木灰 c過磷酸鈣 d氯化鉀www.田間一次施用化肥過多會使植物變得枯萎發黃，俗稱“燒苗”，其原因是（ ）。a根細胞從土壤中吸收的養分過多 b根細胞不能從土壤中吸水c根系不能將水向上運輸 d根系加速了呼吸作用，釋放的能量過多解析硫酸銨含氮量為21.2%20%，則必定含有含氮量比20%小的一種化肥，經計算只有nh4hco3含氮量低于20%。硫酸銨為銨態氮肥，這種肥料不能跟堿性物質混合使用，因易產生揮發物質氨氣，降低肥效，而草木灰的主要成分是k2co3，水解顯堿性。當使用化肥過多時，根細胞不能從土壤中吸水而發黃。答案a b b例題2自然界中進行著氮元素的循環，所以空氣中氮氣的含量基本保持不變。植物生長所需最主要的三種營養元素 ，由氮氣轉變成氮的化合物的過程叫做 。放電 農諺有“一場雷雨一場肥”的說法，其中的“肥”是雷雨形成的最終產物之一，其化學式是 。已知n2(g)o2 (g) 2no(g) h180.74kj/mol。此反應稱為伯克萊特艾迪反應，某次雷雨閃電中兩塊云間的電勢差為1109v，從一塊云移到另一塊云的電荷量為30000c，此次閃電釋放出的能量為 kj。z若該閃電有千分之一的能量用來產生no，則可生成no mol，雷雨的生成物相當于給大地施加尿素 t。伯克萊特艾迪反應在1903年曾用于工業上生產no并進而轉變為硝酸，因該反應有很大缺點，后來不再被采用，你認為此反應的主要缺點是 。現代工業生產no是用氨的催化氧化法，反應的化學方程式是 。答案 氮、磷、鉀 ；固氮hno3 31010 3.32105；9.96耗電量大，轉化率低，生成成本高4nh35o2 4no6h2o例題3藥品標簽上應注明名稱、化學式和質量標準、生產日期、保質期，有的還要指明有劇毒性、腐蝕性、揮發性等，由此聯想到，農民購買、貯存、使用農藥時，應注意的事項及理由，請填入下表：注意事項理由解析根據題中的信息，由農藥的名稱、化學式及使用注意事項，可推知該農藥的大致性質和用途。由此，可考慮出答案為購買時注意農藥的名稱、化學式，以免買錯；注意藥