2017年貴州省黔東南州中考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1下列過程中發生物理變化的是（）A可燃冰燃燒B鐵釘生銹C礦石粉碎D光合作用2下列試驗操作中，不正確的是（）A熄滅酒精燈B取用固體粉末C讀液體體積D滴加液體3分類是學習和研究化學的常用方法，下列物質分類正確的是（）A有機物：甲烷、二氧化碳B鹽類：燒堿、純堿C混合物：自來水、冰水共存物D氧化物：水、二氧化錳4如圖為某反應的微觀示意圖，其中代表不同元素的原子下列說法正確的是（）A有五種分子參加反應B有兩種分子參加反應且個數比為3：1C各元素的化合價在反應前后未改變D此化學反應屬于置換反應5硝酸銨（NH4NO3）是一種肥效較高、使用廣泛的氮肥，但近年來不法分子用它來生產炸藥，給社會的安全和穩定帶來了很大的壓力為此，國家相關部門加強了對硝酸銨生產和使用的監管，減少了它在農業生產中的使用科學研究發現，硝酸銨爆炸時，氮元素的化合價會發生變化下列關于硝酸銨中氮元素化合價的判斷，正確的是（）A4+6B+1+1C3+5D無法確定6某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下： 物質 X O2 CO2 H2O 反應前的質量/g 46 128 1 0 反應后的質量/g 0 待測 89 54在下列判斷中，正確的是（）A物質X由碳、氫元素組成B物質X由碳、氫、氧元素組成C充分反應后剩余氧氣質量為16克D生成CO2與H2O的質量比是89：547某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示下列說法正確的是（）A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應8除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（） 選項 物質（括號內的物質為雜質） 選用的試劑及操作方法 A NaCl（NaOH） 加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶 B NaCl（Na2CO3） 加入過量的CaCl2溶液，過濾，將濾液蒸發結晶 C HCl溶液（H2SO4） 加入過量的BaCl2溶液，過濾 D CO2（CO） 通入氧氣，點燃AA、BB、CC、DD、二、填空簡答（共23分）9化學與生活密切相關，化學就在我們身邊（1）下列食物中富含糖類的是 （填序號）（2）某興趣小組對清水江的水質狀況進行調查研究取回水樣，在實驗室靜置后過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 （3）若要測定清水江江水的酸堿度，最適宜的是 （填序號）A紫色石蕊溶液 BpH試紙 C無色酚酞溶液（4）當森林或草場發生火災時，救火的措施之一是鏟除火場周圍一定寬度的樹木和雜草，形成一道“防火墻”，其原理是 （5）燒堿露置在空氣中不但會吸收空氣中的水蒸氣而潮解，還會發生變質，請你用化學方程式解釋燒堿變質的原因 10請用H、O、Cl、Na、Fe五種元素中的一種或幾種，按要求完成下列各題：（1）寫出符合下列要求的化學符號；兩個氫原子 ；五個鐵離子 （2）寫出符合下列要求物質的化學式：能使帶火星木條復燃的氣體 ；可用于除去鐵銹的酸 （3）請用上述元素中一種或幾種組成的物質，寫出符合下列要求的一根化學方程式：只有單質生成的分解反應 ；有沉淀生成的復分解反應 11A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示據圖回答問題：（1）溫度為 時，A與C物質的溶解度相等（2）t2時，把A、B物質各30g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是 （填字母代號）（3）t2時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得的三種溶液中，溶劑質量的大小關系是 （用字母代號和“、”“或“=”填寫）12AJ及X均為初中化學所學的物質，它們相互轉化的關系如圖所示（部分生成物未標出）其中C為常見建筑材料的主要成分，F為藍色沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X為常見的金屬單質，E為藍色溶液，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質據此，請回答下列問題：（1）寫出C的化學式為 （2）寫出A的一種主要用途 （3）寫出下列化學方程式：B+Na2CO3C+D X+EI+J 三、實驗題（共15分）13某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室制的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請根據要求回答下列問題：（1）寫出標有序號儀器的名稱： ； （2）小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是 （填序號），發生反應的化學方程式為 ，該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較，其優點是 （3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是 ，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質的裝置為 （填裝置編號），導管口之間的連接順序是：發生裝置出口 （按順序填導管口字母）F裝置，F裝置中可觀察到的現象為 ，發生反應的化學方程式是 （4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從 （填“g“或“h“）端進入（5）完成上述實驗后，某同學還想用A裝置來制備氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式： 四、計算題（共6分）14我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下 次數 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10 10 剩余固體質量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X請計算：（1）X的值為 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 （3）所用稀鹽酸溶質的質量分數（寫出計算過程）2017年貴州省黔東南州中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分）1下列過程中發生物理變化的是（）A可燃冰燃燒B鐵釘生銹C礦石粉碎D光合作用【考點】E3：化學變化和物理變化的判別【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可【解答】解：A、可燃冰燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化B、鐵釘生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化C、礦石粉碎的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化D、光合作用的過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化故選C2下列試驗操作中，不正確的是（）A熄滅酒精燈B取用固體粉末C讀液體體積D滴加液體【考點】41：用于加熱的儀器；42：測量容器量筒；48：固體藥品的取用；49：液體藥品的取用【分析】酒精燈的熄滅，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平；根據膠頭滴管的使用方法分析判斷即可【解答】解：A、熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，應用燈冒蓋滅，故A操作錯誤；B、先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，圖中操作正確；C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作正確；D、膠頭滴管的使用：垂直懸空容器上方，滴加液體；圖中操作正確故選A3分類是學習和研究化學的常用方法，下列物質分類正確的是（）A有機物：甲烷、二氧化碳B鹽類：燒堿、純堿C混合物：自來水、冰水共存物D氧化物：水、二氧化錳【考點】AC：有機物與無機物的區別；A5：純凈物和混合物的判別；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【分析】根據有機物、混合物、氧化物及鹽的定義進行解答【解答】解：A二氧化碳不是有機物，錯誤；B燒堿不是鹽類，錯誤；C、冰水共存物不是混合物，錯誤；D、水和二氧化錳都是氧化物，正確；故選D4如圖為某反應的微觀示意圖，其中代表不同元素的原子下列說法正確的是（）A有五種分子參加反應B有兩種分子參加反應且個數比為3：1C各元素的化合價在反應前后未改變D此化學反應屬于置換反應【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；FA：反應類型的判定【分析】根據化學反應的微觀示意圖，對比反應前后微粒的變化：分析分子、原子的變化；分析反應物、生成物的種類及反應的特點，判斷反應的類型；分析反應物的微粒個數關系；有單質參加或有單質生成的反應，元素的化合價一定發生了變化【解答】解：由反應的微觀示意圖可知各物質反應的微粒數目關系是：A、由微粒的變化可知，有二種分子參加反應故A不正確；B、由變形后的圖示可以看出參加反應的“”和“”分子個數比是3：1，故B正確；C、該反應的反應物是兩種單質生成物是一種化合物，各元素的化合價在反應前后都發生了改變故C不正確；D、該反應的反應物是兩種單質生成物是一種化合物，屬于化合反應，不屬于置換反應故D不正確故選B5硝酸銨（NH4NO3）是一種肥效較高、使用廣泛的氮肥，但近年來不法分子用它來生產炸藥，給社會的安全和穩定帶來了很大的壓力為此，國家相關部門加強了對硝酸銨生產和使用的監管，減少了它在農業生產中的使用科學研究發現，硝酸銨爆炸時，氮元素的化合價會發生變化下列關于硝酸銨中氮元素化合價的判斷，正確的是（）A4+6B+1+1C3+5D無法確定【考點】D6：有關元素化合價的計算【分析】根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH4NO3）的化學式進行解答本題【解答】解：硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）4=+1，則x=3價硝酸根顯1價，氧元素顯2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（2）3=1，則y=+5價故選：C6某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下： 物質 X O2 CO2 H2O 反應前的質量/g 46 128 1 0 反應后的質量/g 0 待測 89 54在下列判斷中，正確的是（）A物質X由碳、氫元素組成B物質X由碳、氫、氧元素組成C充分反應后剩余氧氣質量為16克D生成CO2與H2O的質量比是89：54【考點】G1：質量守恒定律及其應用【分析】反應后X質量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成物；根據質量守恒定律可知，氧氣是反應物，參加反應的氧氣質量為：88g+54g46g=96g，則待測為：128g96g=32g【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g100%=24g；54g水中氫元素的質量為：54g=6g，24g+6g=30g46g，故X中一定含有氧元素；A、物質X由碳、氫、氧元素組成，錯誤；B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質量比是88：54，錯誤故選B7某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示下列說法正確的是（）A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應【考點】97：中和反應及其應用；99：溶液的酸堿性與pH值的關系【分析】A、根據c點時溶液的pH小于7，進行分析判斷B、根據a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷C、根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析判斷D、由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，進行分析判斷【解答】解：A、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，故選項說法錯誤B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和KOH，故選項說法錯誤C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤D、由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，變化過程中沒有發生化學反應，故選項說法正確故選：D8除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（） 選項 物質（括號內的物質為雜質） 選用的試劑及操作方法 A NaCl（NaOH） 加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶 B NaCl（Na2CO3） 加入過量的CaCl2溶液，過濾，將濾液蒸發結晶 C HCl溶液（H2SO4） 加入過量的BaCl2溶液，過濾 D CO2（CO） 通入氧氣，點燃AA、BB、CC、DD、【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：A、NaOH能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸具有揮發性，再蒸發除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確B、Na2CO3能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、H2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤故選：A二、填空簡答（共23分）9化學與生活密切相關，化學就在我們身邊（1）下列食物中富含糖類的是C（填序號）（2）某興趣小組對清水江的水質狀況進行調查研究取回水樣，在實驗室靜置后過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（3）若要測定清水江江水的酸堿度，最適宜的是B（填序號）A紫色石蕊溶液 BpH試紙 C無色酚酞溶液（4）當森林或草場發生火災時，救火的措施之一是鏟除火場周圍一定寬度的樹木和雜草，形成一道“防火墻”，其原理是移走可燃物（5）燒堿露置在空氣中不但會吸收空氣中的水蒸氣而潮解，還會發生變質，請你用化學方程式解釋燒堿變質的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素；4G：過濾的原理、方法及其應用；4U：溶液的酸堿度測定；95：堿的化學性質；G5：書寫化學方程式、；H4：滅火的原理和方法【分析】（1）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析；（2）根據過濾需要用到的玻璃儀器進行分析；（3）根據溶液酸堿度的測定方法解答；（4）根據滅火原理進行分析；（5）根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，進行分析解答【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白質，故選項錯誤；B、植物油中富含油脂，故選項錯誤；C、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確；D、蔬菜中富含維生素，故選項錯誤；（2）過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；（3）酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性而不能測定溶液的酸堿度，測定溶液的酸堿度要用pH試紙；（4）鏟除火場周圍一定寬度的樹木和雜草，形成一道“防火墻”，能使可燃物被移走，從而滅火；（5）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的雜質是碳酸鈉，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O故答案為：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10請用H、O、Cl、Na、Fe五種元素中的一種或幾種，按要求完成下列各題：（1）寫出符合下列要求的化學符號；兩個氫原子2H；五個鐵離子5Fe3+（2）寫出符合下列要求物質的化學式：能使帶火星木條復燃的氣體O2；可用于除去鐵銹的酸HCl（3）請用上述元素中一種或幾種組成的物質，寫出符合下列要求的一根化學方程式：只有單質生成的分解反應2H2O2H2+O2；有沉淀生成的復分解反應FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義；D1：化學式的書寫及意義；G5：書寫化學方程式、【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字所以2個氫原子，就可表示為：2H；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故五個鐵離子可表示為：5Fe3+；（2）能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，其化學式為：O2；由H、O、Cl、Na、Fe五種元素可組成的用于除去鐵銹的酸是鹽酸，其化學式為：HCl；（3）水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2+O2；氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；故答案為：（1）2H；5Fe3+；（2）O2；HCl；（3）2H2O2H2+O2；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl；11A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示據圖回答問題：（1）溫度為t1時，A與C物質的溶解度相等（2）t2時，把A、B物質各30g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號）（3）t2時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得的三種溶液中，溶劑質量的大小關系是CBA（用字母代號和“、”“或“=”填寫）【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解（1）據圖可以看出，溫度為t1時，A與C物質的溶解度相等故填：t1；（2）t2時，A的溶解度大于B，把A、B物質各30g分別加到50g水中，B能溶解25g，形成飽和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成飽和溶液，故填：A；（3）t2時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，溶劑質量不變，在t2時，三種物質的溶解度關系為：ABC，故溶劑質量關系為CBA，故填：CBA12AJ及X均為初中化學所學的物質，它們相互轉化的關系如圖所示（部分生成物未標出）其中C為常見建筑材料的主要成分，F為藍色沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X為常見的金屬單質，E為藍色溶液，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質據此，請回答下列問題：（1）寫出C的化學式為CaCO3（2）寫出A的一種主要用途干燥劑（3）寫出下列化學方程式：B+Na2CO3C+DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHX+EI+JCuSO4+Fe=FeSO4+Cu【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、【分析】根據AJ及X均為初中化學所學的物質，C為常見建筑材料的主要成分，C是一種沉淀，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下會生成氧化鈣和二氧化碳，A和水反應生成的D會與碳酸鈉反應，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉，F為藍色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸鋇反應會生成H，所以H是硫酸鋇沉淀，G中含有硫酸根離子，E和D反應會生成藍色沉淀，E為藍色溶液，所以E是硫酸銅，I和X為常見的金屬單質，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質，所以X是鐵，J是硫酸亞鐵，I是銅，然后將推出的物質進行驗證即可【解答】解：（1）AJ及X均為初中化學所學的物質，C為常見建筑材料的主要成分，C是一種沉淀，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下會生成氧化鈣和二氧化碳，A和水反應生成的D會與碳酸鈉反應，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉，F為藍色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸鋇反應會生成H，所以H是硫酸鋇沉淀，G中含有硫酸根離子，E和D反應會生成藍色沉淀，E為藍色溶液，所以E是硫酸銅，I和X為常見的金屬單質，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質，所以X是鐵，J是硫酸亞鐵，I是銅，經過驗證，推導正確，所以C是CaCO3；（2）通過推導可知，A是氧化鈣，可以用作干燥劑；（3）B+Na2CO3C+D的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；X+EI+J的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu故答案為：（1）CaCO3；（2）干燥劑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu三、實驗題（共15分）13某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室制的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請根據要求回答下列問題：（1）寫出標有序號儀器的名稱：酒精燈；試管（2）小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是B（填序號），發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2，該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較，其優點是可以控制反應的發生和停止（3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質的裝置為CE（填裝置編號），導管口之間的連接順序是：發生裝置出口abef（按順序填導管口字母）F裝置，F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，發生反應的化學方程式是H2+CuOCu+H2O（4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從h（填“g“或“h“）端進入（5）完成上述實驗后，某同學還想用A裝置來制備氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式、；HK：氫氣的化學性質與燃燒實驗【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是：氯化氫氣體和水蒸氣；氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可以用濃硫酸除去，并且都是長進短出；F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水【解答】