.煙臺市高三診斷性測試(二)化 學 試 題2001.6說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共150分。考試時間120分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127第卷(選擇題 共75分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意)1.在兩個相同的注射器內分別盛有體積相同、顏色相同的溴蒸氣和二氧化氮，將容器的體積壓縮至原體積的二分之一，則下列所敘述的現象正確的是A.兩注射器內氣態物質的顏色均比原來的深B.盛溴蒸氣管內的顏色與盛二氧化氮管內的顏色相同C.盛二氧化氮注射器內的顏色比原來的淺D.盛溴蒸氣的注射器內的顏色不變2.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明：本品為無色液體呈堿性 使用時應加水稀釋 可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。則其有效成分可能是A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO43.下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結構的是A.乙硼烷B2H6 B.氫化鈉NaHC.五氯化磷PCl5 D.二氧化氮NO24.在盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球(如右圖所示)，假設小球不與任何物質反應，若要使小球沉到水底，應向燒杯中通入(或加入)的物質是A.HCl B.NH3C.濃H2SO4 D.濃硝酸5.重疊氮酸(HN3)的酸性與醋酸相似，其鈉鹽穩定，但受撞擊會迅速分解生成N2。下列有關敘述中不正確的是A.NaN3的水溶液呈堿性 B.NaN3可加入到小汽車的防撞氣囊中C.NaN3能與鹽酸反應生成HN3 D.25時，電離度HN3比H2O小二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分)6.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為 CH=CH n，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體7.如右圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水的物質。整個實驗過程中，所觀察到的現象是A.漏斗頸內液面下降 B.漏斗頸內液面上升C.燒杯內液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成D.燒杯內液體遇碘水變藍8.某物質是某公司生產的一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效果，關于該物質的敘述中不正確的是A.該物質的分子式為C17H12N3O3F3Cl2B.該物質是一種芳香族化合物C.該物質是一種鹵代烴D.該物質分子中所有原子可能處于同一平面上9.若在化學實驗中發生下列事故，處理方法正確的是A.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅B.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗C.皮膚上沾上濃硫酸，應立刻用大量水沖洗D.酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上10.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，A、C在周期表中的位置相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，此三種元素原子的最外層電子數之和為10，由此推斷下列敘述正確的是A.原子半徑ABCB.A與C可形成離子化合物C.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高D.A的最高價氧化物對應的水化物的酸性比C的最高價氧化物對應的水化物的酸性強11.下列離子方程式書寫正確的是A.在含有2 mol AlCl3的溶液中加入含有7 mol NaOH的溶液 2Al37OH=Al(OH3)AlO2H2OB.在含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl電解C.在Ca(HCO3)2溶液中加入含等物質的量的NaOH溶液 Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD.用惰性電極電解MgCl2溶液時只發生： 2Cl2H2O=H2Cl22OH12.德國某研究室試用“汽水”(碳酸飲料)澆灌植物。下列敘述正確的是可加速光合作用的進行 改良堿性土壤調節pH 有利于土壤中鈣鎂離子被植物吸收 能防止某些病蟲害，但也可能使某些病蟲害加劇A.只有 B.只有 C.只有 D.全部13.溴鋅蓄電池的基本構造是用碳棒作電極，溴化鋅溶液作電解液。有4個電極反應：Zn-2e=Zn2 Zn22e=Zn Br22e=2Br 2Br-2e=Br2充電時的陽極反應和放電時的負極反應分別是A. B. C. D.14.用物質的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L溶液，溶液中c(Na)c(CH3COO)，則下列判斷正確的是A. c (OH)c(H)B. c (CH3COOH)c (CH3COO)0.2 molL1C. c (CH3COOH)c(CH3COO)D. c (CH3COO)c (OH)0.1 molL115.鈉型離子交換劑磺化煤(NaR)可使硬水中的Ca2、Mg2通過離子交換而軟化。海水的一種淡化方法是使海水(含Na、Mg2、Cl等)依次通過兩種離子交換樹脂A、B(如右圖所示)，下列敘述不正確的是A.A為氫型陽離子交換樹脂(HR)，B為羥型陰離子交換樹脂(ROH)B.A為羥型陰離子交換樹脂(ROH)，B為氫型陽離子交換樹脂(HR)C.HR與Mg2的反應可表示為：2HRMg2=MgR22HD.ROH與Cl的反應可表示為：ROHCl=RClOH三、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)16.最近科學家發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A.TiC B.Ti6C7C.Ti14C13 D.Ti13C1417.在0、1.01105Pa下，下列混合氣體長時間放置后，其平均相對分子質量有可能達到50的是NO2和NO SO2和HBr CO2和SO2 HI和Cl2A.只有 B.C.只有 D.只有18.向10 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL1的NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，經測定，溶液中的Cu2已幾乎沉淀完全，該沉淀的主要成分是A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4C.3Cu(OH)2CuSO4 D.Cu2(OH)219.t時，將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發水，然后冷卻至t。已知三份溶液分別蒸發水10 g、20 g、30 g，析出A依次為a g、b g、c g。則a、b、c三者的關系是A. c=a+b B. c=2b-a C. c=a+2b D. c=2a-b20.一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣，發生如下反應：催化劑 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q(Q0)。反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質的量之比為346，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時容器內SO2的物質的量應是A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3 mol第卷(非選擇題 共75分)四、(本題包括2小題，共22分)21.(6分)某化學小組僅有稀硫酸和用細銅網包好的少量鋅粒及下圖中的有關儀器、用品。(1)該小組要組裝一套能隨開隨用，隨關隨停的制備適量氫氣的簡易裝置。應選用上圖中的儀器或用品(均不得損壞)的編號是_。(2)組裝時，包細銅網的鋅粒放置的準確位置是_；用細銅絲包住鋅粒的目的是_。22.(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。 (1)A是氯氣發生裝置，其中發生的反應的離子方程式為_。(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后再進入D(D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉)發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。D中發生的反應的化學方程式為_。裝置C的作用是_。(3)在實驗過程中，E處發生的現象可能為_。(4)D處反應完畢后關閉旋塞K，移去酒精燈。由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中出現的現象是_，裝置B的作用是_。(5)若實驗中使12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應。則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol。試分析可能存在的原因_。欲使反應生成的Cl2的物質的量最大程度地接近0.03 mol，則實驗中反應采取的措施是_。五、(本題包括2小題，共20分)23.(8分)在一個容積不變的反應器中，要求通過調節體系的溫度使下列可逆反應達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為12 mol。A(g)+2B(g)=2C(g)現向反應器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C(1)若x =5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_熱反應。(2)欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為_。(3)在一定溫度下的上述平衡體系中，另按12的物質的量之比充入D、E兩種氣體，發生下列可逆反應：D(g)+E(g)=2F(g)當反應達到平衡時，D在此三種平衡混合氣體中的體積分數為P，若向容器中投入m mol D、n mol F和一定物質的量的E，在此三種物質新的平衡體系中D的體積分數為P，則新投入的E的物質的量是_mol。(設A、B、C不與D、E、F發生反應)。24.(12分)由兩種常見的可溶性固體組成的混合物，按下圖步驟進行實驗，反應生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸。(1)寫出混合物中含有物質的化學式_。(2)寫出反應可能發生的反應的離子方程式_。(3)實驗中測定反應生成的白色沉淀的質量為78 g，則原固體混合物中其中一種物質的物質的量必須_2 mol(填“”或“”)。六、(本題包括2小題，共19分)25.(8分)A、B、C、D均為含苯環的有機物，且式量BAC。已知有機物A既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，反應關系如下： (1)有機物B在濃H2SO4存在的條件下，相互作用生成的一種環狀酯，結構如圖所示：則有機物B的結構簡式為_。(2)等物質的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為_。(3)D和B互為同分異構體，且知其苯環上的一氯代物只有2種，D不與NaHCO3反應，能與Na反應也能與NaOH溶液反應，等質量的D消耗的Na、NaOH的物質的量之比為23，則D的結構簡式為_。(只寫一種)(4)1 mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質量相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反應，則C的結構式為_。26.(11分)如下圖所示，化合物C和E都是功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可以由化合物A(C4H8O3)制得；而化合物B和D互為同分異構體。(1)寫出下列化學方程式(有機物用結構簡式)：AD_BC_(2)寫出下列反應類型：AB_，BC_，AE_。(3)E的結構簡式是_。(4)寫出A的同分異構體(同類別且有支鏈)的結構簡式：_。七、(本題包括2小題，共14分)27.(6分)X射線衍射法是通過X射線衍射儀測定出離子化合物中離子間的間隔，進行根據其他實驗測出阿伏加德羅常數。已知X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na和Cl的核間距為2.819108cm。實驗中測定一定質量的NaCl固體的體積，某學生進行下列操作：用分析天平稱取研細的NaCl固體5.8493 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm3