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鹽類的水解的含義和實質1水解條件可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子。2水解實質弱酸酸根離子結合水電離出的H或弱堿陽離子結合水電離出的OH，形成弱電解質。3水解結果水的電離平衡向電離方向移動，通常使溶液中HOH，溶液呈現出一定的酸堿性。4水解的特點(1)鹽類的水解是中和反應的逆反應，屬于吸熱反應，存在水解平衡，即：鹽水酸堿。(2)水解程度一般較小，鹽溶液的酸堿性通常很弱。5水解的規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性，兩弱具體定。鹽的類別是否水解溶液酸堿性實例及離子方程式強酸強堿鹽不水解中性強堿弱酸鹽水解堿性CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH強酸弱堿鹽水解酸性NH4Cl：NHH2O NH3H2OH弱酸弱堿鹽水解顯相對強者性CH3COONH4、(NH4)2CO3(1)多元弱酸酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH約為11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH約為8。即CO比HCO水解能力大103104倍。Na2CO3溶液的堿性更強。(2)同濃度時酸溶液pH值大者，對應鹽溶液的pH值亦大。如0.1 molL1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO溶液的pH值：HClCH3COOHH2CO3HCO，對應鹽溶液pH值NaClCH3COONaNaHCO3HA。3利用鹽溶液來制取H2某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應而產生氣體。如：少量Zn片投入到濃的NH4Cl溶液中，有H2、NH3產生。4解釋實驗室中的一些問題(1)某些膠體的制備利用水解原理，如實驗室制備Fe(OH)3膠體。(2)無水鹽制備。如制備FeCl3，從溶液中得到晶體后，必須在HCl氣氛中失去結晶水，否則會得到Fe(OH)3或Fe2O3。(3)保存某些鹽溶液時，有時要考慮鹽是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。(4)配制易水解的鹽溶液配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴幾滴相應的強酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液時滴幾滴稀鹽酸。配制強堿弱酸鹽溶液時，需滴幾滴相應的強堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液時滴幾滴NaOH溶液。5在生產、生活中的應用(1)泡沫滅火器原理：用Al2(SO4)3與NaHCO3作用，離子方程式為：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2。(2)制取凈水劑：通常用鐵鹽、鋁鹽來制取凈水劑，如用明礬凈水的離子方程式：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(3)化肥合理使用：銨態氮肥不能與草木灰混用，因為NH與CO相互促進水解而造成氮的損失。(4)加強洗滌效果：熱的純堿溶液去污效果更好，因為升溫促進了CO的水解。(5)水解除雜如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3的

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