高三化學易錯題集錦1.在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物質的量為 （C ）A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出現分層，再加少量的K2Cr2O7溶液，輕輕振蕩，則乙醚層中出現醒目的深藍色，這是因為生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反應的離子方程式是Cr2O724H2O22H+=2CrO55H2O，對此反應有關敘述中不正確的是 （AC ）A.Cr2O72被氧化成CrO5B.該反應不屬于氧化還原反應C.H2O2被還原H2OD.可用它檢驗Cr2O72的存在3.某堿式鹽的化學式為Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55g該固體恰好與10mL4mol/L硝酸反應完全，生成Mg(NO3)2溶液，則x值為 （C）A.1B.2C.3D.54.下列關于H2燃燒熱的表達正確的是 （C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);H184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H285.8KJ/molD.H2的燃燒熱為285.8KJ5.下列敘述中，正確的是 （ B ）A.淀粉、纖維素互為同分異構體，都屬于糖類；硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類B.骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑C.相對分子質量相同、組成元素也相同，但分子結構不同、性質也不同的兩種有機物一定是同分異構體D.由一個有機物分子在一定條件下反應生成一個新的有機物分子和一個無機物分子的反應一定是消去反應6.在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法不正確的是 （ AB ）A該反應的化學方程式為4NH33F2NF3NH4FBM是極性分子，其還原性比NH3強CM既是氧化產物，又是還原產物DN中既含有離子鍵，又含有共價鍵7.下列物質酸性的強弱順序為：據此判斷下列有機物中堿性最強的是 （ A ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH28.某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（CD）ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO429.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是（D） ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+ CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl10.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（AC）A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO211.室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（D）A若x=y，且a+b=14，則pH7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH712下列離子方程式書寫正確的是 （B）A.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33HB.過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3C亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合： NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO313下列反應的離子方程式書寫正確的是 （A）A在氫氧化鈣溶液中加入少量小蘇打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC過量的鐵與濃硝酸反應 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O14下列離子方程式正確的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性 （AD）2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B. 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體,電解OH-+H2S HS-+H2OC. 電解飽和氯化鎂溶液 2Cl2H2O 2OHH2Cl2D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O15能正確表示下列化學反應的離子方程式或化學方程式的是（C）A用兩個鐵電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O2H2O2B乙醛銀鏡反應：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D.碳酸氫鋇溶液中加人過量的氨水；Ba2+HCO3NH3H2OBaCO3NH4+H2O16下列離子方程式正確的是 （A）A等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)212H2O溶液混合： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S17下列離子方程式中正確的是（ D ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB用Pt電極電解MgCl2溶液 2Cl2H2O2OHH2Cl2CCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體 ClOSO2H2OHClOHSO3D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O18在一定條件下化學反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應 放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據以上數據，下列敘述不正確的是 （ A ） AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJC在上述條件下反應生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ D2Q2=2Q3Q10）一段時間后活塞已保持靜止，SO2的反應速率為V0。再往A內迅速充入2 molSO2和1molO2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率為V，在此過程中，下列說法正確的是 （ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V V0B、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移到原靜止位置， V V0D、活塞先下移，后上移但不到原靜止位置， V = V020.由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mlNO氣體（標況）。回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式：_（2）產物中硝酸銅的物質的量為_mol。（3）如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質的量為_mol；CuO的物質的量為_mol。（4）如原混合物中Cu的物質的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質的量（用含x的代數式表示）及x的取值范圍。答案：（1）3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu2O)（0.015-x）mol，n(CuO)（x0.005）mol，0.005molx0.015mol712a3an（BaSO4）pH21.向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的燒杯中不斷加入Ba(OH)2溶液，當沉淀量達到最大值時，溶液的總體積為2VL。溶液中產生沉淀的物質的量與溶液的pH變化如圖。求原溶液中NaHSO4、Na2SO4 及所加Ba(OH)2三者的物質的量濃度。答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L高中化學高考考前學生易錯、易混錯題集（含答案）1.為防止有機物揮發，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發生水解和消去反應的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各寫出一例能實現原子利用率為100%這一原子最經濟原則的反應方程式：1。加成反應：_-;2.氧化反應：_3.分子式為C3H6O2三種常見的化合物：（1）若都只含一種官能團它們共有的性質最可能的是與_發生反應（填物質化學式）其中能發生中和反應的最簡單同系物能否發生銀鏡反應_（2）若含兩種官能團，則可發生銀鏡反應的同分異構體有_種；滿足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分異構體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_種4.工業上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質在一定條件下發生_反應得到3先得到氯乙烯，再與A物質發生_反應得到。A物質的最簡式為_，原子利用率最高的為途徑_5.關于甲醛的說法不正確的是（）A常溫常壓下，為無色液體B發生氧化和還原反應所得到的產物均可能發生銀鏡反應C含碳的質量分數為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發生氧化反應。6.下列反應能得到不止一種有機物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發生消去反應7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發生_反應3淀粉水解的產物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應選方法_，為了原子利用率最高，應選方法_；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質量分數為7%，則乙醇的質量分數（取整數）約為_%8.有機物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_；它的二氯代物有_種；乙無同分異構體可以證明甲烷的結構為正四面體，則乙的結構簡式_；1mol乙最多能與_molF2發生取代反應（2）將甲、乙按等物質的量混合，所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，但丙無同分異構體，則丙的分子式為_9.已知化合物A中各元素的質量分數分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡式為_； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標況），則A的分子式為_；實驗表明1不發生銀鏡反應2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3molCO23.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發生反應。A分子中有4個氫原子完全相同，則A的結構簡式為_在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數目比為3：1，該反應的化學方程式為_10.對于可逆反應2A（g）=B（g）+C（g），正反應放熱，欲提高速率，但不影響平衡時A的物質的量的方法有_或_11.為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中氧化銅的質量分數，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調節溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經過處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：1.以上步驟的正確順序為_2. c步中加的氧化劑分子為_分子3.氧化銅的質量分數表達式中設計以上哪幾個量：_12.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質量不再變化，最終所得固體為：_（填名稱）13.次氯酸的結構式_;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH-）對應的離子方程式_;硫酸氫鉀在晶體狀態、熔融狀態、溶于水后均含有的離子為_（填離子符號）14.下列說法正確的是（）A水的沸點高于硫化氫，因為水分子內有氫鍵B （CH3）3 CH 是CH3 （CH2）2CH3的同系物C水分子模型為直線型D證明S8、S6、S4、S2互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質粒子的直徑在10-9-10-7之間，填寫下列空白：甲_（填有或沒有）丁達爾現象，甲中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現象依次為_，如果改滴加過量的HI溶液的現象依次為_，若給甲分散系通直流電，_極周圍顏色加深。15.下列說法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學式C6H5-CH3既能表示物質組成，又能表示物質分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式_;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： _+ HCO3-_ H3O+_；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3KJ熱量，對應的熱化學方程式_(水的系數為2)17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A+）與C（Cl-）的關系為_（填大于、小于、等于或無法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發生下列可逆反應：A（S）B+C；2CD+E(其余都為氣體)，平衡時容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時B的物質的量濃度為_.若其他條件不變將容器體積縮小到原來的一半，則重新平衡時D的濃度范圍為_19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應的離子方程式_；從已學知識出發，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應，若不能說出原因，能則寫出離子方程式_.20. 芳香族化合物A（分子式為C9H10O3）有如下轉化關系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應生成1 molH2，若與碳酸氫鈉完全反應也能產生1 molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個苯環和一個五元環，寫出A的結構中最多有_個碳原子可以在同一平面；D的結構簡式為_，已知E與A互為同分異構體，其性質如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發生銀鏡反應，則滿足的E有_種。21.工業合成氨是由哈伯于1905年發明的，現有希臘化學家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到一個加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請回答：（1）哈伯合成氨方法現在工藝條件為_（2）在電解池中不能用水作為電解質導電的添加物，原因有二：_;_（3）新法中電解質能傳導氫離子，則陰極反應式為_(4) 新法的有點在于_。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質反應生成化肥-尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸銨，寫出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_;NA個尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標況下的二氧化碳和一定量的相對分子質量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實驗式為_，該反應的化學方程式為_（不寫條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫出D的結構式：_.B.寫出氨與其他物質制NO2的化學方程式：_;_22. 已知同一碳上連接2個羥基不穩定易失去水得到C=O，烴A（C9H8）發生下列反應流程：A（+足量溴水）B（+氫氧化鈉溶液，加熱）C（+氫氧化銅濁液，加熱）D（+ H2部分還原）E（+濃硫酸，加熱）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-寫出下列物質的結構簡式D_；E_；G_；寫出整個流程涉及到的反應類型：_；a消去反應b加成反應c氧化反應d還原反應e加聚反應f取代反應g中和反應；假設每步反應完全，若生成C的質量為ag，則質量ag的物質有_（用字母表示），等于ag的物質有_（用字母表示）23.自編：下列說法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環境問題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉變為紅磷，該變化為化學變化，但不屬于氧化還原反應C1mol鐵與一定量的濃硝酸完全反應轉移的電子數一定為3NA或2NAD常溫下1molN2H4含有的共用電子對的數目小于等物質的量的C2H424.下列溶液，長時間露置于空氣中顏色不會變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸25.某酸（H3RO3）只能生成兩種鈉鹽，下列說法不正確的是（）A 中H3RO3中R的化合價為+3價，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na2 HRO3和Na H2RO3C H3RO3只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl3或PCl526.某同學設計實驗測定水中氫、氧元素的質量比，實驗步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把氣體通入到裝有無水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實驗，至少需要測定的兩個量分別為_-;_，若實驗結果m（H）：m（O）1：8，導致的可能原因為（）A裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內有水冷凝D氧化銅沒有全部被還原27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應實驗，能將其一一鑒別出來的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：NO和NO2O2和NO2N2和NH3現倒置于水槽中充分反應后，溶質的物質的量濃度與試管體積_(填無關或有關)，對應的濃度分別為_,_,_ 29.相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H+）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸氣，可以依次通過的試劑為_（可供選擇的實際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網f品紅溶液g無水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學方程式書寫錯誤的是（）A氫氧化鈉熔融態電解的方程式：4NaOH（熔融態）=4 Na+ O2 +2H2O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H2C 氫化鈣與水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D受熱得到水銀的反應： 2Ag2O=4Ag+O232.1 molK35Cl O3與足量濃H37Cl生成氯氣的質量為_;用電子式表示氯分子的形成過程：_;用電子式表示氫化鈉的形成過程：_。33.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2,若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3的物質的量為_；在酸性溶液中，下列物質（離子）還原性關系為： Cl-Fe2+H2O2 I-Fe3+O2 I2 H2SO434.分析氧化劑還原劑及先后反應順序，選B。35.答案為：BrO3-、I O3-、Br2、I2；6BrO3-+5 I-+6H+=5 I O3-+3 Br2+3 H2O；2 BrO3-+10 I-+12H+=5 I2+ Br2+6 H2O；2I-+ Br2= I2+ 2Br-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl-+PbO2+4 H+=Pb2+ Cl2+ 2H2O（2）缺項及帶系數配平，為5，2x，3x，H2O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯，對。高中化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）A、Na2CO3B、KHCO3 C、Al2O3D、NaHSO42、下列關于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出3、經過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優點是 。5、下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物質，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3D、NH4HCO32、怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質，其中一種是氧元素，則該物質一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。3、下列物質中，含有自由移動的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液 C、液態HCl D、熔融NaCl4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑C、某元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質5、有下列三個氧化還原反應FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+ D、Fe2+7、關于離子反應，下列說法正確的是（）A、電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應B、因為溶液中的陰、陽離子總數相等，所以溶液呈電中性C、強電解質溶液的導電能力一定強D、能導電的物質是電解質，不能導電的物質是非電解質 化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為1.45gcm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/LD、6.22mol/L2、溶解度計算例題2： t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質量應為（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3gD、無法確定 3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質量百分比濃度為25%（即質量分數為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、無法確定例題4：將質量分數分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質量分數為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5：質量分數相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質量分數為a%，所得氫氧化鈉溶液質量分數為b%，問a與b關系。二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質量是（）A、36gB、24gC、12g D、6g例題8：在150時，加熱高氯酸銨發生分解反應：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態生成物組成的混合氣的平均相對分子質量為（）A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算例題9：將Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質量為 。例題10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 mol D、0.15 mol例題11：現有一定質量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現向里加100g質量分數為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多少g？例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關系正確的是（）A、VA=VCVBB、VAVBVCVB D、VA=VB=VC（二）、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，體積為2.22L(標準狀況)，則這種雜質可能是（）A、 B、C、或 D、或例題14：常溫下，向20升真空容器內通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數，且a5，b5）。反應（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L（三）、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228g CS2在448mLO2（標準狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標準狀況下的體積為（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例題16：將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后把溶液過濾，稱得濾渣的質量跟投入鐵粉的質量相等，求原混和液中H+的物質的量濃度與Cu2+的物質的量濃度之比。例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質量不再變化，發現前后質量相等，求碳酸氫鈉質量分數。例題18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應后將氣體還原氧化銅，反應后稱量固體質量減輕24g，求鈉和鉀的物質的量之比。（四）、觀察法：例題19：由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17例題20： 120時，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質量將增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、無法確定 高中化學易錯題集錦及分析一答案元素化合物與化學概念部分一、元素化合物知識1、解析：本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如B選項：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質分類提到的。反應方程式到高二學，現在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應的物質將拓展為一個小專題，現在就要注意積累。答案：BC2、解析： A選項應中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應，放出大量的O2，水少了，溶質NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質也應總結成小專題，現階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續補充。答案：D3、解析： A選項會發生化學反應Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應溶劑水少了，溶質的質量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應，B選項反應生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學誤認為反應，其實不發生反應，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD 4、解析：在評價一種制備方法優缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環境的干擾，生成的氧化鈉不會變質。5、解析： A選項證明次氯酸不穩定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B6、解析：題目告知幾種物質均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。GW+NaCl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價WG；W+H2OX+H2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即XW Y+NaOHG+W+H2O，結合氯氣與NaOH的反應，可得出這是歧化反應，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結合 可得：WYG 與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。答案：B二、基本概念1、解析：題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代