備戰2013高考之考前廣東化學真題沖刺考點一 阿伏伽德羅常數1、2006年,12下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO22、2007年,3下列敘述正確的是( )A48gO3氣體含有6.021023個O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子C0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+D標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子3、2008年,10設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA，下列說法正確的是( )A1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA4、2009年,6設nA 代表阿伏加德羅常數(NA )的數值，下列說法正確的是( )A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B乙烯和環丙烷(C3H6 )組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+5、2010年,8設nA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A16g CH4中含有4 nA個C-H鍵 B1molL-1NaCl溶液含有nA個Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子D常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個CO2分子6、2011年,9設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有01nA個OH-C常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子考點二 離子共存7、2010年,7能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-8、2011年,8能在水溶液中大量共存的一組離子是( )AH+、I-、NO3-、SiO32- BAg+、Fe3+、Cl-、SO42-CK+、SO42-、Cu2+、NO3- DNH4+、OH-、Cl-、HCO3-考點三 離子方程式9、2006年,11下列離子方程式正確的是( )ACl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2與NaOH溶液反應：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O10、2007年,11下列化學反應的離子方程式正確的是( )A用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ =CO2+ H2OC往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- =BaSO4+ H2O11、2008年,11下列化學反應的離子方程式正確的是( )A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2= NH4+ HCO3-B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+ SO42-=CaSO4+H2O12、2009年,12下列離子方程式正確的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+考點四 元素周期表13、2006年,2同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為( )A6 B12 C26 D3014、2007年,17短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸15、2008年,13元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是( )AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ316、2009年,11元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )A同周期元素中X的金屬性最強 B原子半徑XY，離子半徑X+Z2-C同族元素中Z的氫化物穩定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強17、2010年,10短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是( )A原子半徑: 丙丁戊 B金屬性：甲丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數：甲乙18、2011年,22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則( )A原子半徑：丙丁乙 B單質的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應考點五 電化學19、2006年,16某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是( )A放電時，LiMn2O4發生氧化反應 B放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發生氧化反應 D充電時，陽極反應為：Li+e-=Li20、2007年,9科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為( )AH2 + 2OH- =2H2O+2e- BO2 + 4H+ + 4e- = 2H2OCH2 = 2H+ + 2e- DO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-21、2007年,20三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )A可用鐵作陽極材料 B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為2Cl-2e-=Cl2D1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子22、2008年,5用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同ABCD23、2008年,12下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕24、2008年,16LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是( )A可加入硫酸以提高電解質的導電性 B放電時電池內部Li向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質量減少 D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO425、2009年,14可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極26、2010年,23銅鋅原電池(如圖9)工作時，下列敘述正確的是( )A正極反應為：Zn-2e-=Zn2+ B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外電路中，電子從負極流向正極 D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 27、2011年,12某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是( )Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動考點六 離子濃度大小比較28、2007年,15下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)29、2008年,17鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是( )A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同30、2010年,12HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是( )A、c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C、c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D、c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)31、2011年,11對于0.1mol/LNa2SO3溶液，正確的是( )A升高溫度，溶液的pH降低 Bc(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大考點七 有機化學32、2006年,9研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為( )A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，733、2007年,7下列說法中正確的是( )A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖34、2008年,3下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是( )A干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應35、2009年, 4下列敘述不正確的是( )A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物36、2009年, 13警察常從案發現場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環十二醇；5，9一十一烷酸內酯；十八烷己醛；庚醛。下列說法正確的是( )A、分子中碳原子數小于10，、分子中碳原子數大于10B、是無機物，、是有機物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素37、2010年,11下列說法正確的是( )A乙烯和乙烷都能發生加聚反應 B蛋白質水解的最終產物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應 D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程38、2011年,7下列說法正確的是( )A纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色 B蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇考點八 元素化合物39、2006年,4某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是( )A將形成酸雨的SO2氧化為SO3B將家居裝修揮發出的甲醛氧化為CO2和H2OC將醫藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N240、2007年,19下列說法正確的是( )A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源41、2011年,10某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是( )A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體考點九 化學平衡和熱化學42、2006年,19合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：n t2 abcdeNH3H20t1tN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A點a的正反應速率比點b的大B點 c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大43、2007年,16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) H1 Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) H2 13.2H2 B錫在常溫下以灰錫狀態存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2的環境中，會自行毀壞44、2008年,14下列有關能量轉換的說法正確的是( )A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程45、2009年, 7難揮發性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說法正確的是( )A在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區D該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比46、2009年, 15取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是( )D C B A 47、2010年,9在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H1和H2間的關系正確的是( )AH3=H1 +2H2 BH3=H1+H2CH3=H1-2H2 DH3=H1+H2考點十 化學與STES48、2007年,4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水49、2008年,2海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發電是將化學能轉化為電能50、2009年, 2廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是( )A從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的D海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬考點十一 氧化還原反應51、2007年,5氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )A若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B該反應利用了Cl2的強氧化性C該反應屬于復分解反應 D生成1molN2有6mol電子轉移52、2009年,17常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是( )AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+考點十二 化學實驗53、2006年,7下列實驗能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A B C D54、2006年,18下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液55、2007年,2下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( )A酸堿指示劑 BpH計 C精密pH試紙 D廣泛pH試紙56、2007年,8下列符合化學實驗“綠色化”的有( )在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D57、2007年,18下述實驗能達到預期目的的是( )編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響58、2009年,3下列有關實驗操作的說法正確的是( )A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全59、2010年,22對實驗的實驗現象預測正確的是( )A實驗：液體分層，下層呈無色 B實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液顏色變為紅色 D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體 60、2011年,23下列試驗現象預測正確的是( )A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應考點十三 有機合成大題61、2007年,27NCH3HNCH3NCH2CH2OHNCH=CH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下(反應均在一定條件下進行)： (1)化合物的某些性質類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發生加成反應生成右上圖所示結構，其反應方程式為 (不要求標出反應條件)(2)化合物I生成化合物是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為 (3)下列關于化合物和化合物的化學性質，說法正確的是 (填字母)A化合物可以與CH3COOH發生酯化反應 B化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D化合物不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)化合物生成化合物的反應方程式為 (不要求標出反應條件)(5)用氧化劑氧化化合物生成克矽平和水，則該氧化劑為 62、2010年,30固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體CO2與化合物反應生成化合物，與化合物反應生成化合物，如反應和所示(其他試劑、產物及反應條件均省略)(1)化合物的分子式為 ，1 mol該物質完全燃燒需消耗 mol O2 (2)由 通過消去反應制備的化學方程式為 (注明反應條件)(3)與過量C2H5OH在酸催化下發生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為 (4)在一定條件下，化合物V能與CO2發生類似反應的反應，生成兩種化合物(互為同分異構體)，請寫出其中任意一種化合物的結構簡式 (5)與CO2類似，CO也能被固定和利用.在一定條件下，CO、和H2三者發生反應(苯環不參與反應)，生成化合物和，其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應下列關于和的說法正確的有 (雙選，填字母)A都屬于芳香烴衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能與Na反應放出H2 D1 mol或最多能與4 mol H2發生加成反應63、2011年,30直接生成碳-碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年倍受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新型反應。例如：化合物I可由以下合成路線獲得：(1)化合物I的分子式為 ，其完全水解的化學方程式為 (注明條件)(2)化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為 (注明條件)(3)化合物III沒有酸性，其結構簡式為 ；III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物V的結構簡式為 。 (4)反應中1個脫氫劑VI(結構簡式見右)分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為 (5)1分子 與1分子 在一定條件下可發生類似的反應，其產物分子的結構簡式為 ；1mol該產物最多可與 molH2發生加成反應。考點十四 反應原理大題64、2007年,25黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 (填字母)A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強D、減小壓強 E、加入催化劑 G、移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 (4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 65、2010年,31硼酸(H3BO3)在食品、醫藥領域應用廣泛(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + (2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是 該反應的H 0(填“”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(aq)+H+(aq).已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡(H+)=2.010-5molL-1，c=衡(H3BO 3)c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K(H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字).66、2011年,31利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I,II,III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示。 (1)在0-30小時內，CH4的平均生成速率V、V和V從大到小的順序為 ；反應開始后的12小時內，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的H=+206 kJmol-1在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為010mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJmol-1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 考點十五 工藝流程大題67、2007年,21以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產品203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是 (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 68、2007年,24二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。(2)濾渣A的主要成分是 (3)加入MnS的目的是除去 雜質。(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 (5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 (寫兩種)。69、2010年,32碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g(1)步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 (2)步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入 (填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有 (4)步驟中，生成沉淀的離子方程式為 (5)從母液中可回收的主要物質是 70、2011年,32由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為 和 (2)將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 (3)在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 考點十六 實驗探究大題71、2007年,23已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設：假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案(不要在答題卡上作答)。(3)實驗過程：根據(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論72、2009年,21三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH