目錄 第1講氧化還原反應的概念與規律第2講電子守恒的應用 氧化還原配平與計算第3講離子反應與離子方程式第4講離子共存與離子推斷第5講化學反應的能量變化與重要的反應熱 第一單元化學反應及其能量變化 第一單元化學反應及其能量變化 第一單元 考綱要求 1 掌握化學反應的四種基本類型 化合 分解 置換 復分解 2 理解氧化還原反應 了解氧化劑和還原劑等概念 掌握重要氧化劑 還原劑之間的常見反應 能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 并能配平反應方程式 3 了解化學反應中的能量變化 吸熱反應 放熱反應 反應熱 燃燒熱 中和熱等概念 初步了解新能源的開發 第一單元 考綱要求 4 理解質量守恒定律的含義 理解熱化學方程式的含義 能正確書寫化學方程式 熱化學方程式 電離方程式 離子方程式 電極反應式 5 掌握有關燃燒熱的簡單計算 第一單元 知識框架 第一單元 知識框架 第一單元 知識框架 第一單元 復習策略 鑒于氧化還原反應 離子反應和化學反應及能量變化一直是高考命題的熱點內容 且題目的考查形式有以下特點 1 氧化還原反應的概念與計算形成學科內綜合題 2 離子反應主要考查限定條件的離子方程式的書寫與判斷 離子共存問題 3 化學反應及能量變化的考查形式主要是熱化學方程式的書寫 判斷和簡單計算 第一單元 復習策略 所以 復習時要注意以下關鍵點 加強對相關概念的準確理解和把握 如 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 氧化反應 還原反應 反應熱 中和熱 燃燒熱 鍵能等 掌握一些重要的解題技巧或方法 如 配平氧化還原反應的方法 奇偶法 化合價升降法 逆向配平法等 守恒法 可能用到電子守恒 電荷守恒 原子守恒等 列方程式 組 法 關系式法和差量法等 第一單元 復習策略 及時歸納整理 包括整理知識點 如 常見的氧化劑有哪些 常見的還原劑有哪些 從哪些方面比較氧化性或還原性強弱 常見的吸熱反應有哪些等 對常見的重要考查題型要及時歸納整理 如 書寫熱化學方程式 有哪些考查的形式 涉及氧化還原反應的計算有哪些 缺項化學方程式如何快速配平等 通過歸納整理 在此基礎上進行適當的 專項的 有針對性的訓練 提高解題能力 第一單元 使用建議 在本單元的復習中 建議教師通過 基礎熱身 先摸清學生易出現的錯誤 再進行針對性地辨析概念 總結規律 范舉典例 這樣才能凸顯復習的有效性 建議使用10學時完成 5學時用于課堂上互動式完成1 5講 3學時講評作業 2學時測評 第1講 氧化還原反應的概念與規律 第1講氧化還原反應的概念與規律 氧化還原反應的知識 是高考重點考查的內容 涉及的題型主要有選擇題 填空題 本講編寫的主要特點是 1 突出氧化還原反應的實質和特征 2 對 四對概念 用橫向聯系 縱向對比法進行辨析理解 用 串聯法 掌握 3 在電子轉移的表示方法中 注重在正確計算轉移電子數的基礎上 幫助學生建立電子守恒的思想 為下一講氧化還原反應方程式的配平與計算奠定基礎 4 在要點探究中 重點對 四對概念 及其關系 氧化性 還原性強弱的比較和氧化還原反應的規律及其運用進行詳細講解 配備的例題和變式題 可供老師講解和學生消化練習使用 第1講 編讀互動 第1講 考點整合 第1講 考點整合 2 氧化還原反應與反應基本類型的關系 第1講 考點整合 二 氧化還原反應的基本概念1 氧化還原反應的基本概念 電子 升降 失去電子 升高 得到電子 降低 第1講 考點整合 得到電子 降低 失去電子 升高 被氧化 化合價升高 被還原 化合價降低 第1講 考點整合 得到電子 氧化劑 失去電子 還原劑 第1講 考點整合 2 中學常見的重要氧化劑和還原劑 第1講 考點整合 第1講 考點整合 三 氧化還原反應的有關規律1 守恒規律氧化還原反應中還原劑失去的電子總數等于氧化劑得到的電子總數 即得失電子守恒 它具體表現為還原劑中元素化合價升高總數等于氧化劑中元素化合價降低總數 同時 生成氧化產物失去的電子總數與生成還原產物得到的電子總數也相等 該規律主要用于有關氧化還原反應的計算與配平 第1講 考點整合 2 強換弱規律對于反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 弱氧化劑 還原產物 弱還原劑 其中 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 在能夠發生的氧化還原反應里 總是強氧化劑將弱氧化劑 置換 出來 強還原劑將弱還原劑 置換 出來 反之 反應不能發生 該規律主要用于 比較粒子的氧化性 還原性的強弱 氧化還原反應能否發生的判斷 在適宜條件下用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或者用還原性強的物質制備還原性弱的物質等 第1講 考點整合 第1講 要點探究 探究點一對氧化還原反應概念的考查 1 正確判斷物質中各元素 特別是變價元素 的化合價是判斷有關概念的前提 其基本方法是 先標出熟悉元素的化合價 再根據化合價的代數和為零的原理求其他元素的化合價 常見元素的化合價可以借助化合價歌訣來記憶 一價氫 鉀 鈉 氟 氯 溴 碘 銀 二價氧 鈣 鋇 鎂 鋅 三鋁四硅五價磷 說變價也不難 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 第1講 要點探究 2 氧化還原反應中各概念間的關系 記憶方法 氧降得還 即 氧化劑 價降低 得電子 被還原 發生還原反應 對應還原產物 或 還升失氧 記住任意 四 個字都行 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 例1下列敘述正確的是 a 在氧化還原反應中 非金屬單質一定是氧化劑b 氧化還原反應的本質是電子的轉移c 還原劑在反應中發生還原反應d 有單質生成的反應一定是氧化還原反應 第1講 要點探究 第1講 要點探究 變式題下列敘述中正確的是 a 元素的單質可由氧化含該元素的化合物來制得b 失電子越多的還原劑 其還原性就越強c 陽離子只能得電子被還原 作氧化劑d 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 探究點二氧化性 還原性強弱的比較方法 第1講 要點探究 第1講 要點探究 5 根據同一條件下反應的劇烈程度判斷如 將na mg分別放入冷水中 鈉劇烈反應 鎂很難反應 證明還原性 na mg 將cu片分別放入常溫下的濃hno3 稀hno3中 前者反應比后者劇烈 證明氧化性 濃hno3 稀hno3 6 根據電化學原理判斷原電池中 兩種金屬構成原電池的兩極時 一般負極的還原性大于正極的還原性 電解池中 用惰性電極電解混合溶液時 陰極上先放電的陽離子氧化性較強 在陽極上先放電的陰離子還原性較強 第1講 要點探究 7 影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的因素溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強 濃度 如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強 酸堿性 如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 探究點三對氧化還原反應的規律的考查 對氧化還原反應規律的考查涉及的知識見考點整合三 其中守恒規律 在下一講重點研究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 要點探究 第1講 教師備用習題 教師備用習題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第1講 教師備用習題 第1講 教師備用習題 第2講 描述電子守恒的應用 氧化還原配平 第2講電子守恒的應用 氧化還原配平與計算 電子守恒的應用 是守恒思想在高考中的重要體現 常涉及的考查方式有 方程式的直接配平 根據題給信息寫未知方程式并配平 氧化還原反應的有關計算 電化學的有關計算 本講在復習配平時 重點突出了化合價升降法的原理和應用技巧 復習有關計算時 主要目標是強化學生的守恒意識 重在引導學生掌握 電子守恒 的使用方法和技巧 第2講 編讀互動 第2講 考點整合 一 氧化還原反應中的 三守恒 1 質量 原子 守恒 與所有化學反應一樣 各元素的原子數目反應前后保持不變 2 電子守恒 氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數 從特征上表現為元素化合價升高總數與化合價降低總數相等 3 電荷守恒 對于氧化還原型的離子反應方程式 兩邊電荷類型和總數相等 第2講 考點整合 二 氧化還原反應方程式的配平1 依據 三守恒 2 方法 化合價升降法 3 步驟一標 確定化合價改變的元素反應前后的化合價 二找 找出元素化合價的變化值及最小公倍數 三定 用化合價升降總數相等的原則確定氧化劑 還原劑及對應產物的化學計量數 四配 調整物質的化學計量數 用觀察法配平其他反應物或生成物的化學計量數 第2講 考點整合 五查 檢查是否符合電子守恒 質量守恒 電荷守恒等 并將 改為 若為有機氧化還原反應方程式 則將 改為 第2講 考點整合 用觀察法配平其他化學計量數 2kmno4 5h2c2o4 h2so4 k2so4 mnso4 co2 h2o掌握了基本方法后 要通過一定的練習 總結出常用的配平技巧 詳見后面探究點一 8 3 1 2 10 第2講 考點整合 三 電子守恒 氧化還原反應計算的靈魂計算依據 得失電子守恒 即氧化劑的物質的量 變價元素的原子個數 化合價的變化值 還原劑的物質的量 變價元素的原子個數 化合價的變化值 常見題型 求氧化劑與還原劑的物質的量之比或質量比 求氧化產物與還原產物的物質的量比或質量比 計算參加反應的氧化劑或還原劑的量以及占反應物的比例 確定反應前后某一元素的價態變化及確定產物的化學式等 第2講 要點探究 探究點一氧化還原反應方程式的配平方法與技巧 配平氧化還原反應方程式的關鍵是確定每分子還原劑 或氧化劑 化合價升高 或降低 總數 這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價 每一種元素有幾個變價原子 氧化還原反應方程式配平技巧 正向配平 反應物分別是氧化劑 還原劑的反應 逆向配平 歧化反應和多數分解反應 待定系數法配平 適用于元素化合價變化情況復雜的化學反應 盡可能找所含元素多的物質 設其化學計量數 第2講 要點探究 然后依據同種元素的原子個數守恒 如為離子反應還有電荷守恒 的規則將其他物質的化學計量數表達出來 列出方程式組求解 缺項配平 對化學方程式 所缺物質往往是酸 堿或水 如果是離子方程式 所缺物質往往是h oh 或水 可以根據質量守恒先寫出所缺物質 再用守恒方法配平 如果無法確定所缺項 可先依據化合價的升降將現有的物質配平 然后再根據守恒法確定所缺物質的化學式及化學計量數 有機反應 可以寫出有機物分子式 確定碳元素平均價態變化并配平 第2講 要點探究 第2講 要點探究 第2講 要點探究 探究點二氧化還原反應的計算方法 關鍵是依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等 列出守恒關系式求解 第2講 要點探究 第2講 要點探究 第2講 要點探究 第2講 教師備用習題 教師備用習題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第2講 教師備用習題 第2講 教師備用習題 第2講 教師備用習題 第3講 離子反應與離子方程式概念 第3講離子反應與離子方程式 離子方程式的正誤判斷在高考中重現率特別高 為 傳統題型 且考題形式變化不大 盡管年年考 但是其區分度仍然較好 2012年重考的可能性依然較大 分析歷年來關于本講內容的高考題目可以看出 所考查的反應均以復分解反應和基礎的氧化還原反應為主 正誤判斷題目及需要查找的錯誤主要有物質符號的書寫形式 電荷是否守恒 產物是否符合事實等 第3講 編讀互動 第3講 編讀互動 在本講中 主要對物質溶解性 強弱電解質進行了復習 對離子方程式的正誤判斷作了簡明的分析 同時強化守恒意識 加強學生化學用語規范化的練習 例題和變式練習主要針對學生存在的問題而設 第3講 考點整合 一 電解質和非電解質1 概念從宏觀角度認識 叫做電解質 而 叫做非電解質 從微觀角度認識 在水溶液中或熔融狀態下能 電離出自由移動的離子的化合物是電解質 而在水溶液和熔融狀態下 不能電離出自由移動的離子的化合物是非電解質 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物 在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物 自身 自身 第3講 考點整合 因而電解質是在化合物范疇內研究的 酸 堿 鹽 活潑金屬的氧化物 部分有機鹽類屬于電解質 電離 電解質溶解或熔化時 離解成自由移動的離子的過程 2 強 弱電解質有些電解質在水溶液中能全部電離為離子 則為強電解質 強酸 強堿及大多數鹽為強電解質 而有些電解質在水中只能部分電離為離子 稱為弱電解質 弱酸 弱堿 水均為弱電解質 第3講 考點整合 二 離子反應1 離子反應是指有離子參加或有離子生成的化學反應 通常離子反應是發生在電解質水溶液之中的電解質之間的反應 2 發生離子反應的條件就是在反應中要有離子的濃度減小 具體來說 發生離子反應的條件就是生成了難溶的物質 難電離的物質或是易揮發的物質或是離子間發生了氧化還原反應 第3講 考點整合 三 離子方程式1 定義 用實際參加反應 或生成 的離子的符號來表示離子反應的式子稱為離子方程式 2 意義 離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應 而且可以表示所有同一類型的離子反應 并且更能反映這類反應的本質 更具有典型代表性和概括性 3 書寫 離子方程式的書寫按照 一寫 二拆 三刪 四查 的步驟書寫 應注意的是 第二步 拆 是關鍵 要注意如下問題 第3講 考點整合 單質 氧化物 難溶物 氣體 弱酸 弱堿和水都必須用 表示 只有可溶性強電解質才能拆寫成離子形式 微溶物作為反應物 若是澄清溶液 寫離子符號 若是懸濁液 寫化學式 微溶物作為生成物 一般均寫化學式 標 號 如 硫酸鈣微溶于水 當較濃的氯化鈣溶液與硫酸鈉溶液混合時 離子方程式應該為 ca2 so caso4 而硫酸鈣溶液與碳酸鈉溶液混合時 離子方程式應該為 ca2 co caco3 化學式 第3講 考點整合 氨水作為反應物寫nh3 h2o 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大 可寫nh3 標 否則一般寫成nh3 h2o 酸式鹽的寫法 如果是強酸的酸式酸根 一般拆寫成離子形式 如hso要寫成h 和so 如果是弱酸的酸式酸根則不能拆開寫 如hco hso hs h2po等均不能拆開寫 有五類反應沒有離子方程式 固體和固體反應 氣體和氣體反應 固體和氣體反應 固體和濃硫酸反應 氣體和濃硫酸反應 離子方程式要做到兩守恒 即質量守恒和電荷守恒 如果是氧化還原反應 還必須滿足得失電子守恒 第3講 要點探究 探究點一電解質概念內涵的辨析 1 電解質和非電解質必須是化合物 單質及混合物 如cl2 食鹽水 既不是電解質也不是非電解質 2 有些化合物的水溶液能導電 如二氧化碳的水溶液 但其導電的根本原因不是co2本身發生電離產生離子所致 所以co2是非電解質 h2co3才是電解質 so2 so3 nh3等類似 第3講 要點探究 3 有些化合物在水溶液中不能導電 如baso4 agcl等 因為它們的溶解度小 其水溶液測不出導電性 但其溶解的部分都能完全電離 在熔融狀態下 它們也能完全電離 所以baso4和agcl等難溶鹽是強電解質 4 關于強電解質的概念 其中完全電離指的是其溶于水的部分 跟其溶解度沒有關系 因為溶液的導電能力由溶液中的離子濃度所決定 所以據此可知 強電解質的溶液導電性不一定強 5 強電解質包括 強酸 強堿和絕大多數鹽類 弱電解質包括 弱酸 弱堿和水 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 探究點二離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的四步中 關鍵是 拆 同學們一定要記住 只有強酸 強堿和可溶性鹽才能拆寫為離子符號 其他一律寫化學式 因為離子反應方程式表示的是反應的實質 有關離子方程式的正誤判斷 可以從以下幾方面進行 這也是書寫離子方程式時最常見的錯誤 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 要點探究 第3講 教師備用習題 教師備用習題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第4講 離子共存與離子推斷 第4講離子共存與離子推斷 第4講 編讀互動 第4講 編讀互動 第4講 考點整合 第4講 考點整合 第4講 考點整合 第4講 考點整合 第4講 考點整合 第4講 要點探究 探究點一離子能否大量共存的判斷方法 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 探究點二離子推斷題的特點與解答方法 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第4講 要點探究 第3講 教師備用習題 教師備用習題 成書課件中將選用部分2011年最新模擬試題供教師參考 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第3講 教師備用習題 第5講 化學反應的能量變化與重要的反應熱 第5講化學反應的能量變化與重要的反應熱 本講雖然內容較少 但在高考中經常涉及 主要考查內容有 書寫熱化學方程式或其正誤判斷 有關反應熱的計算及大小比較 反應熱與能源的綜合考查等 反應熱 燃燒熱和中和熱等概念以及物質的量與熱效應的關系 是近幾年的新增內容 并逐漸成為高考