資料收集于網絡 如有侵權請聯系網站 刪除 謝謝 綜合能力檢測(四)(第四章)(時間：90分鐘分值：100分) 第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列關于物質性質的敘述中，正確的是()ACl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑解析Cl2具有較強的氧化性，能與金屬活動順序表中大多數金屬反應，A項正確；雷雨時N2與O2反應可生成NO，而不是NO2，B項錯；硫不溶于水，C項錯；硅在常溫下化學性質不活潑，D項錯。答案A2已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()解析A、B、D項不會產生倒吸，故選C項。答案C3下列敘述正確的是()A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸D鹽類物質一定含有金屬離子解析純堿成分是Na2CO3，屬于鹽類，A項錯；SiO2、SO2能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，B項正確；NaHSO4能電離出H，但NaHSO4屬于酸式鹽，C項錯；銨鹽中不含金屬離子，D項錯。答案B4下列有關氨水和氯水的說法正確的是()A含有的微粒種類數相同B敞口放置后溶液的pH均可能減小C都能與SO2發生氧化還原反應D均具有強氧化性解析氨水中含有：NH3、NH3H2O、H2O、NH、H、OH六種微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H、OH、Cl、ClO七種微粒，A項錯；敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強，pH減小，氨水中的氨氣揮發，堿性減弱，pH減小，B項正確；氨水與SO2發生復分解反應，C項錯；氨水不具有強氧化性，D項錯。答案B5下列反應一定不會產生氣體的是()A鹽與堿的反應B氧化物與水的反應C酸溶液和堿溶液的中和反應D金屬與堿溶液的反應解析銨鹽(如NH4Cl)可與堿如NaOH、Ca(OH)2反應產生氨氣；氧化物(如Na2O2、NO2)可與水反應產生氣體；酸溶液與堿溶液反應生成鹽和水，不會產生氣體；金屬與堿溶液反應可產生氣體，如Al與NaOH溶液可產生H2。答案C6下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()APt BAgCAl DFe解析Pt與濃HNO3不反應，常溫下Fe、Al遇濃HNO3發生鈍化，只有Ag與濃HNO3發生反應，能全部溶解。答案B7某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO2、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析結合題中現象即可作出判斷。氣體通過澄清石灰水不變渾濁，通過Ba(OH)2溶液變渾濁，說明氣體中含有HCl和CO2；氣體通過灼熱的CuO(變紅)產生使無水硫酸銅變藍的物質說明氣體中含有H2，綜合考慮即可得出答案。答案A8下列離子方程式錯誤的是()A硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiOH2OCO2=H2SiO3COB硫酸鋁與氨水反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2OH=ClClO2H2OD小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCOH=H2OCO2解析C項中原子不守恒，電荷也不守恒。答案C9下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外還有O2生成，B項不正確；NO在空氣中與O2能夠反應，C項不正確；新制氯水中加入少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色，D項不正確。答案A10下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是()A從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2B除去Cl2中的HClC實驗室制氨氣D排水法收集NO解析A項中從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2，應采用過濾的方法；B項中Cl2也和NaOH溶液反應；C項得不到NH3。答案D11下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體BSO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受熱難分解，A項錯；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現了SO2的還原性，B項錯；NO2、SO2均可與NaOH反應：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C項正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D項錯誤。答案C12用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是()中的物質中的物質預測的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞試液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析選項具體分析結論A揮發出的HNO3，把碘離子氧化成碘單質，使淀粉變藍錯誤B揮發出的HCl不能使酚酞變色正確C揮發出的NH3與AlCl3溶液反應產生Al(OH)3沉淀正確D揮發出的Cl2與水反應產生次氯酸，漂白紅紙條正確答案A13下列各組物質中，不能按(“”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClO溫和寬容的NaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2解析A項FeFeCl3FeCl2Fe；B項Cl2NaClONaClCl2；C項SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D項HNO3NONO2HNO3。答案C14下列反應不屬于置換反應的是()A鐵粉與水蒸氣共熱B石英砂和焦炭在電爐中共熔C氨的催化氧化D鋁條插入硝酸汞溶液中解析氨的催化氧化反應方程式為4NH35O24NO6H2O，該反應不屬于置換反應。答案C15類推的思想方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣CSO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析A項中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B項中金屬與HNO3反應不產生H2；C項中CO2無漂白性，不能使品紅褪色。答案D161 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1 molL1和0.4 molL1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為()A2.4 g B3.2 gC6.4 g D9.6 g解析混合溶液中n(NO)0.1 mol，n(H)0.9 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，最多溶解Cu：0.15 mol64 gmol19.6 g。答案D第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17(10分)化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學。(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱_；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為_。(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的_(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_。(3)從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是_(填選項字母)。A銅和濃硫酸反應B銅和稀硫酸反應C氧化銅和硫酸反應D銅與Fe2(SO4)3溶液反應答案(1)玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫兩種即可)Al2O32OH=2AlOH2O(2)HClO防止Fe2被氧化(3)C18(12分)從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。回答下列問題：(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的_。(2)操作的名稱是_。在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是_。在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是_。(3)寫出反應的化學方程式、反應的離子方程式：反應：_，反應：_。(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的、裝置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現象，合理的裝置是_。解析根據題給信息，固體D與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體F，則F為Cl2，D為MnO2；溶液E加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G，則G為AgCl，而H焰色反應呈紫色，則H為KNO3，E為KCl，據此可知B為MnO2和KCl的混合物，故氣體C為O2，A為MnO2和KClO3的混合物。(1)實驗室中收集O2可用排水法或向上排空氣法。(2)分離MnO2和KCl的混合物，可采用溶解、過濾的方法，因過濾后在MnO2固體表面附著Cl、K，應用蒸餾水洗滌除去。(4)制得的Cl2中會含有HCl、H2O(g)，除HCl應用飽和食鹽水，除H2O(g)可用濃硫酸，且先除HCl，后干燥。答案(1)A、C(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO2表面的K、Cl等離子(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(4)飽和食鹽水濃硫酸(5)B、C、D19(10分)幾種含硅的物質之間相互轉化關系如圖所示：(1)試判斷并寫出下列物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應方程式BA：_；BD：_。解析本題的突破口為B與碳強熱生成A，A是含硅的物質，且能與NaOH反應可得A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CaSiO3，E為H2SiO3。答案(1)SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3(2)SiO22CSi2COSiO2CaOCaSiO320(10分)現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉化關系如圖所示，其他與題目無關的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出化學式：H_，C_。(2)寫出下列反應的化學方程式：ACFE_；FCa(OH)2D_。(3)寫出離子反應方程式：DGH_。解析(1)由A是淡黃色固體，且為氧化物，可推出A為Na2O2，由E是氣體單質，且是Na2O2與B、C反應都可生成，可判斷，E為O2，由M可光照產生O2推出M為HClO，H為次氯酸鹽與CO2和H2O反應，生成了HClO，由此可確定B為H2O，C為CO2，D為NaOH，G為Cl2，H為NaClO，F為Na2CO3，根據推導出的物質即可解答題中各問。(2)ACFE反應為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2FCa(OH)2D反應為Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3(3)DGH的離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。答案(1)NaClOCO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)Cl22OH=ClClOH2O21(10分)現有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。(1)混合溶液中NH的物質的量為_mol。(2)混合溶液中NO的物質的量為_mol。(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積