《第二節 幾種常見的酸》教案_第1頁
《第二節 幾種常見的酸》教案_第2頁
《第二節 幾種常見的酸》教案_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第二節 幾種常見的酸教案教學目標1.常見的酸、堿指示劑。2.鹽酸、稀硫酸的性質和用途。3.濃硫酸的稀釋及一些特性。教學重點鹽酸的性質及用途。教學難點教會學生學習酸知識的基本思路。教學過程導入：由復習提問引入新課。二氧化碳溶于水的實驗一.鹽酸HCl演示實驗：演示實驗出示一瓶純凈濃鹽酸和濃硫酸，并分別打開瓶蓋。提問：請同學們思考：你們觀察到什么現象？這種現象是怎樣形成的？通過觀察，你能得出鹽酸有哪些物理性質？1.鹽酸的物理性質純凈的鹽酸是無色具有刺激氣味的液體，是揮發性的酸。與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。2.鹽酸的化學性質演示實驗：做課本實驗，并觀察實驗現象，得出兩種指示劑在酸、堿溶液里的變色規律。結果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍。無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。板書氫氣的實驗室制法，寫出化學方程式，并給各物質進行分類，由此得出規律：（1）與金屬反應（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）2HCl+Zn=ZnCl2+H2演示實驗生繡的鐵釘放到鹽酸溶液，此實驗中反應物、生成物各是什么？最后經過學生討論加上教師提示，請學生自己寫出化學方程式。（2）與金屬氧化物反應（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2 HCl+CuO=CuCl2+H2O演示實驗：跟堿反應（顏色的變化能否幫助我們判斷是否發生了化學反應？）（3）跟堿反應（鹽酸+堿=鹽+水）2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O3.鹽酸的用途重要的化工材料及金屬表面的除銹等。二.硫酸（H2SO4）1.濃硫酸的物理性質演示實驗：做實驗，學生觀察現象及分析討論其本質，最后在教師的引導下得出結論。硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，具有強烈的吸水性，腐蝕性，脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。2.濃硫酸的稀釋演示實驗：做實驗，觀察實驗現象并分析討論，最后得出結論：板書：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。提問：根據濃硫酸的性質及其溶于水中放出大量的熱，請同學們互相討論：如何稀釋濃硫酸？3.稀硫酸的化學性質和用途（1）與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。（2）與金屬反應H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣（3）與金屬氧化物反應3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金屬化合物=鹽+水（4）跟堿反應

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論