溶液的配制及分析教案一、教學目標：知識目標1 初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能；2 了解生產和研究中經常要用中和滴定和沉淀法等方法定量測定。能力目標1 通過精確配制溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力；2 通過獨立或合作完成實驗，學生對實驗中出現的問題自主研究、自主總結和提煉，提高學生分析和概括能力。情感目標1 培養學生嚴謹求實的科學態度；2 結合學生操作練習中出現的現象來分析誤差，增強學生感受性。二、教學過程知識回顧展示不同商品的標簽，如牛奶、礦泉水、啤酒等，引導學生關注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學過溶質的質量分數。溶質的質量分數= 溶質的質量/溶液的質量 100%提問 1.、某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質量分數為_。2、某飽和溶液的質量分數為25 % ，其溶解度為_。3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新課九、十月正是流感高發期，嚴重時醫生會要求患者驗血。請看驗血報告單。報告單上出現的這個單位mol/L在化學實驗室我們也能經常看到。它是怎樣的一個物理量的單位呢？讓學生觀察單位，來猜想公式，單核細胞比率 13.7（3.0-8.0)中性粒細胞比率 31.1（40.0-60.0）血紅蛋白 111（120-160g/l)白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） 總膽紅素: 正常情況(5.1-17.1)umol/L 間接膽紅素: 正常情況(1.7-13.7)umol/L 直接膽紅素: 正常情況(0-3.4)umol/L（n/v）這個物理量就是我們今天要學習的“物質的量濃度”，用字母c來表示。（c =n/v）請類比摩爾質量的概念自己在心里給 “物質的量濃度”下個定義。總結歸納：板書物質的量濃度PPT:定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。符號：CB單位：molL1表達式： cB=nB/V，n=C.V請判斷這三句話誰對誰錯？1、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.2、從1L 1 molL-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物質的量濃度仍為1molL-1。（注意：從某溶液中取出任意體積的溶液，其溶質的物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量不同。（溶液是均一穩定的。）3、將106g Na2CO3固體溶于1L水中，所配得的溶液的物質的量濃度為1molL-1。這樣做對不對，那應該怎么配才對呢？（會導致溶液濃度變小）練習：1.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物質的量是多少？ 質量是多少？學生黑板思考與探究現在，正巧就有一個這樣的問題擺在你面前。化學實驗室急需100mL 0.1 00mol/L濃度準確的Na2CO3溶液，實驗員不在，向你求助。你打算如何配制呢？請設計簡單的實驗方案。cB=nB/V，n=C.V提問：首先我們來看0.100moL/L，它表示什么含義呢？那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物質的量是多少呢？質量又是多少呢？講解：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2個“0”可以省略嗎？大家想一下。（糾正學生0.0100mol Na2CO3）后面的2個“0”是有用的，表示有效數字要3位。這表明實驗中所用測量儀器要有一定的精確度。這里就是要準確稱出1.06g 。提問：那100mL溶液體積怎么確定呢？展示 圖1：100mL量筒，請大家看一下它的最小刻度為多少？PPT展示 圖2：100mL量筒和10mL量筒我們和10mL量筒對比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢？提問：如果量取9.5mL液體，哪個量筒更精確呢？為什么？學生：10mL量筒比較細，可以把誤差放大。那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢？PPT展示 圖3：容量瓶講解：這個儀器是容量瓶，請大家觀察一下我手中的容量瓶。（前排同學）提問：請觀察并描述一下容量瓶。再觀察一下瓶身上有什么標識呢？分別有什么含義呢？學生回答：補充并板書：瓶體：細頸、梨形、平底瓶塞，容積100mL，表示該容量瓶的大小，溫度20，講解：帶刻度的精密儀器是不能受熱，刻度線是在20劃定的，當液面到達刻度線時，體積即為100mL。配置一定物質的量濃度的溶液注意：容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180后，再次檢驗。不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中。不能長期存放溶液。1配制溶液的實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2配制溶液的步驟：計算。稱量（托盤天平）。溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。 轉移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒）：將上述冷卻后的溶液 轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）定容（膠頭滴管）：在容量瓶中繼續加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。注意：搖勻后發現液面低于刻線，不能再加水補充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使濃度變小。裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名稱。問題與討論提問我觀察到了一些問題，請大家一起來想一想如果是配制溶液過程中出現的，對溶液的濃度會有影響嗎？PPT展示實驗桌上怎么會多了小水滴呢？ 轉移時流出 玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液過程中出現圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢？根據公式CB=nB/V分析。PPT展示定容時，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出PPT展示定容時，俯視。圖片：俯視、仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。 備注：用學生操作練習中出現的錯誤，及時反饋，由學生對比規范操作，分析這些操作可能對所配溶液濃度產生的影響想一想：1、實驗室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得嗎？氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且能和二氧化碳反應，所以不能配得如此精確。2、濃鹽酸稀釋成0.100moL/L稀鹽酸，能配得嗎？濃硫酸呢？濃鹽酸易揮發濃硫酸吸水，粘稠練習：.1、分別用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物質的量濃度最大的是 （ ）A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl32、用