山東省泰安市肥城市第三中學2013-2014學年高中化學 第3章 第2節氮的循環（第2課時）學案 魯科版必修1學習內容學習指導即時感悟【回顧、預習】1、銨鹽 銨鹽受熱分解nh4cl受熱會分解 實驗現象： 用化學方程式表示上述過程 。碳酸氫銨受熱分解，反應方程式為： 銨鹽與堿反應寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應方程式 氨的實驗室制法（1）實驗原理： （2）實驗裝置： （3）收集方法： （4）驗滿方法： （5）尾氣處理： 2、硝酸 硝酸有哪些物理性質？ 化學性質具有酸的通性：硝酸的電離方程式為 遇石蕊試液顯_色；與堿性氧化物反應，如與cuo反應的離子方程式： 與堿反應，如與naoh反應的離子方程式： 與某些鹽反應，如與caco3反應的離子方程式： 3、人類活動對氮循環和環境的影響1光化學煙霧是指什么？2.氮氧化物形成的酸雨成分是什么？大氣中的氮氧化物主要來源于什么？3. 水體的富營養化是指什么？水體中的氮主要來源于什么？【自主合作 探究】探究一：硝酸的性質（一）1、濃硝酸通常保存在棕色瓶中，為什么？寫出化學反應方程式。應如何存放？保存在棕色瓶中的物質有哪些特點？還有哪些藥品需要保存在棕色瓶中？2、在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4moll-1）和濃硝酸（15moll-1），立即用蘸有naoh溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發生的現象。寫出化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目。探究二：硝酸的性質（二）濃硝酸在加熱條件下，能與炭發生反應：4hno3(濃)+cco2+4no2+2h2o在這個反應中硝酸體現何種性質？每生成2molco2，被還原的硝酸的物質的量是多少？轉移的電子數是多少？探究三：評價：用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染考慮，最好的方法是哪個方案 a.銅硝酸銅 b.銅硝酸銅c. d. 你選擇的理由是：【總結反思】【當堂達標】1、下列性質不是所有銨鹽所共有的性質是（ ）a都易溶于水 b都是無色晶體c受熱都易分解，生成氨和相應的酸d其溶液和naoh溶液共熱時，放出使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體2. 一種鹽x和燒堿混合共熱，可放出無色氣體y，y經一系列氧化再溶于水可得z溶液，y和z溶液反應又可生成x鹽，則鹽x是（ ）a(nh4)2so4bnh4no3cnh4cldnh4hco33.下列離子方程式正確的是（ ）a金屬鈉加入到水中：b實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：c碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：d硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：4、下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量濃硝酸的是（ ）a.ag b.cu c.al d.fe5、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現象，當加入一點鈉鹽后，銅粉質量減少，新加入的鹽可能是下列中的（ ）a. 氯化物 b. 硫酸鹽 c. 硝酸鹽 d. 磷酸鹽6、下列環境問題與二氧化氮的排放有關的是（ ） a.酸雨 b.光化學煙霧 c.臭氧空洞 d.溫室效應7、純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由于_ _，其化學方程式為_。為了除去所含的雜質，所采用的方法是_，有關化學方程式為_ 。實驗室貯存濃硝酸的方法是_。【拓展延伸】1、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃hno3、濃h2so4、濃鹽酸，三張試紙最后呈現的顏色是（ ）a、白、紅、白 b、紅、黑、紅 c、紅、紅、紅 d、白、黑、紅2、對于硝酸的物理性質，下列敘述不正確的是（ ）a、可與水以任意比互溶 b、不易揮發c、有刺激性氣味 d、濃度為98%以上的硝酸為發煙硝酸 3、下列物質與硝酸反應時，硝酸既表現出酸性，又表現出氧化性的是（ ）a、cuo與稀硝酸反應 b、c與濃硝酸反應c、hi與濃硝酸反應 d、cu與濃硝酸反應4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）a、nh4+、na+、oh-、so42- b、nh4+、 mg2+ no3- cl-c、ba2+ oh- cl- so42- d、fe2 + h+ cl- no3-5、將1.92g銅粉和一定量的濃hno3反應，當銅粉完全反應時，共收集到氣體1.12l。(標準狀況下)，則反應消耗硝酸的物質的量是（ ）a、0.12mol b、0.11mol c、0.09mol d、0.08mol 6、把a l硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份加入b mol naoh 并且加熱,恰好把nh3 全部趕出,另外一份需要消耗c mol bacl2,恰好使so4 2- 完全沉淀,則原溶液中 no3 - 的物質量濃度為 自我完成，回顧知識