弱電解質 陽離子 陰離子 oh h 中和反應 小 5 影響鹽類水解平衡的因素內因 越弱越水解外因 1 濃度越稀越水解 加水稀釋 水解平衡右移 水解程度增大 但水解產生的離子濃度減小 2 溫度越熱越水解 水解是吸熱過程 所以升溫鹽類水解平衡右移 3 外加試劑的影響 加入h 抑制陽離子的水解 促進陰離子的水解 加入oh 抑制陰離子的水解 促進陽離子的水解 4 鹽類水解的促進與抑制水解情況相同的離子的水解相互抑制 水解情況相反的離子的水解相互促進 雙水解 酸 堿 oh 或h hs h2oh2s oh al3 3h2oal oh 3 3h 3s2 2al3 6h2o 3h2s 2al oh 3 al3 3h2oal oh 3 膠體 3h co32 h2ohco3 oh a b c 一 溶液中離子濃度的大小比較1 三個守恒 1 電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性 即溶液中所有陽離子的電荷總量等于所有陰離子的電荷總量 如nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 物料守恒物料守恒也就是原子守恒 變化前后某種元素的原子個數守恒 如0 1mol lnahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 3 質子守恒電解質溶液中 由于電離 水解等過程的發生 往往存在質子 h 的轉移 但轉移過程中質子數量保持不變 稱為質子守恒 如在nahs溶液中 存在nahs的電離和水解 h2o的電離 其質子轉移情況可作如下分析 根據質子守恒有c h2s c h3o c s2 c oh 即c h2s c h c s2 c oh 如 在k2s溶液中 h2o電離出的oh 即存在如下關系 c oh c h c hs 2c h2s 2 粒子濃度大小的比較 1 多元弱酸溶液 根據多步電離分析 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正鹽溶液 根據弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中 3 不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對其影響的程度 如在相同的物質的量濃度的下列各溶液中a nh4clb ch3coonh4c nh4hso4 c nh4 由大到小的順序是c a b 4 混合溶液中各離子濃度的比較 要進行綜合分析 如電離因素 水解因素等 如相同濃度的nh4cl溶液和氨水等體積混合后 由于氨水的電離程度大于nh4 的水解程度 所以溶液中離子濃度順序為 c nh4 c cl c oh c h 二 鹽類水解的應用1 判斷某些鹽溶液的酸堿性 氯化銨溶液顯酸性 醋酸鈉溶液顯堿性 2 配制某些鹽溶液時需考慮抑制鹽類水解 如配制含al3 fe3 cu2 sn4 等的鹽溶液時 為防止其陽離子水解 須先將鹽加入相應的酸中 再加蒸餾水稀釋到所需濃度 3 蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產物 蒸干鹽溶液時的固體產物 1 不揮發性酸的鹽 如al2 so4 3 溶液蒸干便得到原溶質 2 揮發性酸的高價鹽 如alcl3 al no3 3 fecl3等 溶液蒸干灼燒后得不到原溶質 得到的是相應金屬氧化物 3 還原性鹽如na2so3溶液 蒸干得到na2so4 4 水解生成強堿的鹽溶液 蒸干后一般得到原溶質 如na2co3 4 判斷溶液中某些離子間能否大量共存 如al3 與alo2 sio32 co32 hco3 s2 hs fe3 與alo2 sio32 co32 hco3 等因離子間發生雙水解而不能共存 5 實驗室某些鹽類試劑貯存 如na2co3溶液水解呈堿性 貯存時瓶塞不能用玻璃塞 6 判斷某些鹽溶液中離子濃度大小 7 解釋某些生活 生產中的應用時需考慮鹽類的水解 例如 1 炸油條時向面中加