福建省福州市2016-2017學年高一化學上學期期中試卷（含解析）（測試時間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：h=1 o=16 c=12 n=14 s=32 cl=35.5 na=23將選擇題的答案填涂在答題卡上。1. 下列說法正確的是（ ）a. 摩爾是國際七個基本物理量之一 b阿伏伽德羅常數是沒有單位的c氮氣的摩爾質量是28g d1molh2o約含有6.021023個水分子【答案】d【解析】試題分析：a物質的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是其單位， a錯誤；b阿伏伽德羅常數是有單位的，單位是mol-1，b錯誤；c摩爾質量地單位是g/mol，c錯誤；d1molh2o約含有6.021023個水分子，d正確。故答案d。考點：考查物質的量及其單位。2. 關于分散系和膠體的說法正確的是（ ）a. 膠體、溶液、濁液都是分散系 b分散質粒子的半徑：濁液溶液膠體c可見光通過溶液時，產生丁達爾現象 d膠體都不透明，且穩定性極強【答案】a【解析】試題分析：a分散系根據粒子直徑的大小分為濁液、膠體和溶液，故a正確；b濁液的粒子直徑大于100nm，膠體的粒子直徑介于1nm與100nm之間，而溶液的粒子直徑小于1nm，故粒子的半徑：濁液膠體溶液，b錯誤；c丁達爾現象是膠體的性質，c錯誤；d膠體是透明的，且穩定性一般，d錯誤。故答案a。考點：考查分散系的分類與性質。3. 下列四位科學家都對原子結構的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（ ）a. 湯姆生b道爾頓c波爾d盧瑟福【答案】c【解析】試題分析：a湯姆生在研究陰極射線時發現了電子，并確認電子是組成原子的成分，a錯誤；b英國科學家道爾頓首先確立了原子學說，b錯誤；c波爾提出了波爾原子理論，c錯誤；d盧瑟福發現了質子，提出了原子的核式結構模型，d錯誤。故答案c。考點：考查化學史。4. 醫學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環和透。血液中的蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可以通過，由此可以判斷（ ）a. 蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水b. 蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在c. 蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的粒子直徑d. 蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質能透過濾紙【答案】c【解析】試題分析：由于血液中的蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可以通過，因此蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的粒子直徑，故答案c。考點：考查分散系、膠體與溶液的概念與關系。5. 下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）a. 石灰石bca(oh)2cch4dcaco3 【答案】d【解析】試題分析：a石灰石屬于混合物，a錯誤；bca(oh)2屬于堿，不是鹽，b錯誤；cch4是有機化合物，c錯誤；dcaco3是純凈物，并且屬于無機化合物，還是鈣鹽，d正確。故答案d。考點：考查物質的分類。6. 下列物質中，屬于電解質的是（ ）a. 氯化鈉溶液b液態氯化氫c二氧化硫d鐵【答案】b【解析】試題分析：電解質是在熔融狀態或水溶液里，能夠導電的化合物；非電解質是在熔融狀態和水溶液里都不能導電的化合物。a氯化鈉溶液是混合物，既不屬于電解質，又不是非電解質，a錯誤；b液態氯化氫是電解質，b正確；c二氧化硫是非電解質，c錯誤；d鐵是單質，既不屬于電解質，又不是非電解質，d錯誤。故答案b。考點：考查電解質與非電解質。7. 下列敘述不正確的是（ ）a. 石墨有較好的導電性，不是電解質bcaco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質c實驗測定冰醋酸、固體kno3均不能導電，所以ch3cooh、kno3均是非電解質d酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以酒精屬于非電解質【答案】c【解析】試題分析：a石墨有較好的導電性，但石墨是單質，因此既不是電解質，又不是非電解質，a正確；bcaco3、baso4都難溶于水，但它們都是電解質，b正確；c實驗測定冰醋酸、固體kno3均不能導電，但是在水溶液中二者均可導電，因此ch3cooh、kno3均是電解質，c錯誤；d酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以酒精屬于非電解質，d正確。故答案c。考點：考查電解質與非電解質。8. 下列變化必須加入還原劑的是（ ）a. hco3-co2 bfeofe3o4 ckclo3kcl dmno4-mn2+【答案】d【解析】試題分析：必須加入還原劑才能實現，說明物質發生的是得到電子，化合價降低的還原反應。a各元素的化合價不變，不是氧化還原反應，a錯誤；bfe元素化合價升高，需要要氧化劑，b錯誤；c無需加入還原劑，加入催化劑，自身即可發生氧化還原反應生成kcl，c錯誤；dmn元素化合價降低，需要加入還原劑才可實現，d正確，故答案d。考點：考查氧化還原反應。9. 下列各物質中所含有的分子數最多的是（ ）a. 標準狀況下11.2l氫氣b常溫常壓下20g氨氣(nh3)c1.2041023個h2o分子d含0.8mol原子的氦氣【答案】b【解析】試題分析：由于，因此分子數與物質的量成正比，即物質的量越大，分子數越多。a標準狀況下11.2l氫氣，物質的量為；b常溫常壓下20g氨氣(nh3)，物質的量為；c1.2041023個h2o分子，物質的量為；d含0.8mol原子的氦氣，氦氣分子的物質的量為0.8mol。四種物質中，分子的物質的量最大的是氨氣，故答案b。考點：考查物質的量的相關計算。10. 下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）a. 能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物 b酸性氧化物都可以與水反應可生成酸c金屬氧化物不一定是堿性氧化物 d不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應【答案】c【解析】試題分析：a能跟強堿溶液反應的氧化物不一定是酸性氧化物，比如，al2o3能跟強堿溶液反應，但是al2o3是兩性氧化物，a錯誤；bsio2是酸性氧化物，但是不能與水反應生成酸，b錯誤；c金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如mn2o7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，c正確；d不成鹽氧化物既不能與酸反應，又不能與堿反應，d錯誤。故答案c。考點：考查氧化物的分類與性質。11.下列溶液中，跟100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物質的量濃度相同的是（ ）a100ml 0.5moll-1硝酸溶液b200ml 0.25moll-1硝酸鉀溶液c50ml 1moll-1硝酸鈉溶液d25ml0.5moll-1硝酸銅溶液【答案】a【解析】試題分析：100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物質的量濃度為0.5moll-1。a100ml 0.5moll-1硝酸溶液所含的no3-物質的量濃度為0.5moll-1，a正確；b200ml 0.25moll-1硝酸鉀溶液所含的no3-物質的量濃度為0.25moll-1，b錯誤；c50ml 1moll-1硝酸鈉溶液所含的no3-物質的量濃度為1moll-1，c錯誤；d25ml0.5moll-1硝酸銅溶液所含的no3-物質的量濃度為1moll-1，d錯誤。故答案a。考點：考查離子物質的量濃度的計算。12. 丙酮(c3h60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/ml,沸點約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）a. 蒸餾b分液c過濾d蒸發【答案】a【解析】試題分析：由于水的沸點是100，而丙酮的沸點約為55，兩者相差較大，因此要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，可用蒸餾的方法。故答案a。考點：考查物質分離與提純的方法。13. 用na表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）a. 標準狀況下，22.4lccl4含有的分子數為nab. 通常狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4lc. 物質的量濃度為1moll-1的mgcl2溶液中，含有cl-個數為2nad. 常溫常壓下，1.06gna2co3含有的na+離子數為0.02na【答案】d【解析】試題分析：a標準狀況下，ccl4為液態，a錯誤；b標準狀況下，na個co2分子占有的體積為22.4l，b錯誤；c不知道mgcl2溶液的體積，因此無法及時cl-個數，c錯誤；d常溫常壓下，1.06gna2co3的物質的量為：，故含有的na+離子數為0.02na，d正確。故答案d。考點：考查阿伏伽德羅常數的相關計算。14. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）過濾蒸發溶解向容量瓶轉移液體a. 和b和c和d和【答案】a【解析】試題分析：過濾過程中，玻璃棒的作用是引流；蒸發過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快蒸發速度；溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，以加快溶解速度；向容量瓶轉移液體過程中，玻璃棒的作用是引流。故玻璃棒的作用及目的相同的是和，答案a。考點：考查實驗過程中玻璃棒的作用。15.將標準狀況下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）amoll-1bmoll-1 cmoll-1 dmoll-1【答案】d【解析】試題分析：標準狀況下的alhcl（g）的物質的量為：；得到溶液的質量為：；則溶液的體積為：；故鹽酸的物質的量濃度為：。故答案d。考點：考查物質的量濃度的計算。16.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：其中涉及的基本反應類型從左到右依次為（）a置換、化合、復分解、分解b置換、化合、分解、復分解c化合、置換、分解、復分解d化合、置換、復分解、分解【答案】a【解析】試題分析：c在高溫條件下還原cuo是置換反應，co2與h2o反應生成h2co3，是化合反應，h2co3與ca(oh)2反應生成caco3與h2o是復分解反應，caco3高溫分解生成co2和cao是分解反應。故答案a。考點：考查化學反應的基本類型。17. 下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）a. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比b. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比c. 同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比d. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比【答案】b【解析】試題分析：根據理想氣體狀態方程pv=nrt進行分析。a同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，a正確；b由于，同溫同壓下，vm相同，因此當氣體的摩爾質量相同時，氣體的體積之比等于它們的質量之比，故b錯誤；c由可知，同溫同壓下，相同體積的氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，c正確；d，同溫同壓下，vm相同，因此同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，d正確，故答案b。考點：考查阿伏伽德羅定律及其推論。18. 下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）a k2co3、bacl2bnaoh、cuso4 cagno3、nacldna2co3、cacl2【答案】c【解析】試題分析：ak2co3、bacl2兩種溶液混合后，產生baco3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，a錯誤；bnaoh、cuso4兩種溶液混合后，產生cu(oh)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，b錯誤；cagno3、nacl兩種溶液混合后，產生agcl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，c正確；dna2co3、cacl2兩種溶液混合后，產生ca co3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，d錯誤。故答案c。考點：考查物質的性質。19. 只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（ ）abcd甲物質的粒子數標準狀況的氣體摩爾體積固體的體積溶液的物質的量濃度乙阿伏伽德羅常數標準狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積【答案】c【解析】試題分析：a由可知，已知物質的粒子數和阿伏伽德羅常數可以求出物質的量，a正確；b由可知，已知標準狀況下的氣體摩爾體積和氣體體積可以求出物質的量，b正確；c由可知，已知固體的體積和密度，以及固體的摩爾質量方可求出物質的量，c錯誤；d由可知，已知溶液的物質的量濃度和溶液的體積可以求出溶質的物質的量，d正確，故答案c。考點：考查物質的量的計算。20. 某位同學配制一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）a. 定容時仰視刻度線b. 所用naoh已經潮解c. naoh溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中d. 用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gnaoh時誤用了“左碼右物”方法【答案】c【解析】試題分析：根據進行誤差分析。a定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配溶液的濃度偏低，a錯誤；b所用naoh已經潮解，溶質的物質的量偏低，造成所配溶液的濃度偏低，b錯誤；cnaoh溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏高，c正確；d當用左物右碼稱取naoh時，naoh的質量=砝碼的質量+游碼，此時誤用“左碼右物”，使naoh的質量=砝碼的質量-游碼，因此naoh的物質的量偏小，造成所配溶液的濃度偏低，d錯誤。故答案c。考點：考查溶液的配制。21. 高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o。下列說法不正確的是（ ）a. 該反應是置換反應b氫氧化鐵膠體可以凈水c該反應中鐵元素化合價升高d高鐵酸鉀具有很強的氧化性【答案】a【解析】試題分析：a該反應是氧化還原反應，a錯誤；b氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質，可以凈水，b正確；c在該反應中，fe元素化合價由+3價升為+6價，化合價升高，被氧化，c正確；d高鐵酸鉀中的fe元素處于+6價態，是最高價態，只具有氧化性，d正確。故答案a。考點：考查氧化還原反應。22. 下列說法中正確的是（ ）a. 某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有co32-b某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液c某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-d某溶液與naoh溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在nh4+【答案】b【解析】試題分析：a某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體不一定含有co32-，還可能含有hco3-，a錯誤；b某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，原因是某些鹽溶液因為水解的作用也可能呈堿性，b正確；c某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有so42-，還可能有ag+，c錯誤；d某溶液與naoh溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在nh4+，d錯誤。故答案b。考點：考查離子的檢驗。23. 已知r2-核外有a個電子，b個中子，表示r原子組成的符號正確的是（ ）a bcd【答案】b【解析】試題分析：r2-核外有a個電子，則核內質子數為：a-2；離子有b個中子，因此質量數為：a-2+b，故答案b。考點：考查原子組成的表示方法。24. 下列萃取與分液結合進行的操作(用ccl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）a飽和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩b靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色c打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出d最后繼續打開活塞用另一個燒杯承接上層液體【答案】d【解析】試題分析：分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，故答案d。考點：考查萃取與分液的實驗操作。25. 工業上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加入h2so4酸化后反應制得。在該反應中naclo3作氧化劑，被還原成clo2，還原劑na2so3被氧化成na2so4。該反應中naclo3與na2so3的物質的量之比為（ ）a2：1b2：3c1：2d3：1【答案】a【解析】試題分析：在該反應中naclo3作氧化劑，被還原成clo2，cl元素由+5價降為+4價，若有1mol naclo3參與反應，則得到1mole-；還原劑na2so3被氧化成na2so4，s元素化合價由+4價升高為+6價，若有1mol na2so3參加反應，失去2mol e-；根據得失電子守恒可知，該反應中naclo3與na2so3的物質的量之比為2:1。故答案a。考點：考查氧化還原反應的計算。26. （8分）自然界中的物質多數是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請填空：（1） 如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）填寫以上儀器的名稱：b 、d 、e 、j ；（2） 用四氯化碳萃取溴水中溴單質，能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？ （3） 蒸餾裝置中，在e中加入沸石的目的是 。儀器j的冷凝水應該從 口進 口出（填寫a或b）【答案】（1）錐形瓶 分液漏斗 蒸餾燒瓶 冷凝管（2）不能（3）防止暴沸 b a 考點：考查物質分離與提純的基本方法選擇與應用。27.（8分）用12moll-1濃鹽酸配制100ml 4.20moll-1稀鹽酸的實驗步驟如下：計算所需取用濃鹽酸的體積 量取一定體積的濃鹽酸 溶解 轉移、洗滌 振蕩 定容 搖勻 燒瓶貼標簽。完成下列問題：（1）所需取用的濃鹽酸體積是 ml，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是 (從下列中選用) a10ml b25ml c50ml d100ml(2) 第步實驗的操作是 。(3) 下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）a. 所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；b. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；c. 量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。【答案】（1）35 c ；（2）向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）偏小 無影響 偏大【解析】試題分析：（1）根據稀釋溶液溶質的物質的量保持不變，進行計算。可設濃鹽酸的體積為v，則：，解得：v=0.035l=35ml。故所需取用的濃鹽酸體積為35ml，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是50ml，答案c；（2）定容的實驗操作是：向容量瓶中加入溶劑,當液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加溶劑,使凹液面最低端與刻度線相切.；（3）根據公式進行誤差分析。a所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃鹽酸易揮發，因此造成濃鹽酸的物質的量濃度降低，而量取濃鹽酸的體積不變，從而hcl的物質的量減小，造成所配溶液的濃度偏小，故答案：偏小；b容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水，對所配溶液的濃度無影響，故答案：無影響；c量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶，由于量筒不需要洗滌，而將洗滌液也轉入容量瓶會使溶質的物質的量偏大，因此所配溶液的濃度偏大，故答案：偏大。考點：考查溶液的配制。28. （13分）（1）k2so4和al2(so4)3混合溶液中c(k+)=0.2moll-1,c(so42-)=0.7moll-1。寫出al2(so4)3的電離方程式： 。c(al3+)等于 moll-1。（2） 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。除去mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去so42-，需要加入的鹽溶液為： ； anaohbkohcbacl2dba(no3)2經過操作后再加入飽和na2co3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）將經過操作后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質化學式） ；寫出除去這兩種雜質發生反應的離子方程式 、 。【答案】（1）al2(so4)3 =2al3+3so42- 0.4；（2）a，c；ba2+ ca2+ ； hcl h+oh-=h2o co32-+2h+=co2+h2o 考點：考查粗鹽提純。29. （15分）（1）根據反應8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列問題：該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。該反應中被氧化的物質與被