單元綜合測試八時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1世博會上澳大利亞館的外墻采用的是特殊的耐風化鋼覆層材料，外墻的顏色每天都在發生著變化，它會隨空氣中太陽、風雨、濕度的影響，逐漸結出一層銹斑，從橙色到赭紅色的轉變，看上去外觀的生銹程度在增加，運用了鋼材生銹原理。下列有關鋼材生銹的說法正確的是()A紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B鋼材在空氣中的反應只有氧化、還原及化合反應C鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學腐蝕，其負極的反應為Fe3e=Fe3D空氣中太陽、風雨、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響答案D解析鐵銹的主要成分是Fe2O3，A項錯；電化學腐蝕首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，有分解反應，B項錯；負極的反應為Fe2e= Fe2，C項錯。2據報道，摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應為2CH3OH3O24OH2CO6H2O，則下列說法中錯誤的是()A放電時，CH3OH參與反應的電極為負極B充電時，電解質溶液的pH逐漸減小C放電時，負極的電極反應為CH3OH6e8OH=CO6H2OD充電時，每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子答案B解析放電時為原電池，從化合價判斷CH3OH為電池的負極，電極反應為CH3OH6e8OH=CO6H2O；充電時為電解池，陰極反應為CO6H2O6e=CH3OH8OH，溶液的pH增大，從電極反應來看，每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子，綜上所述錯誤的為B項。3(2011廣東，12)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動答案D解析本題考查了原電池原理、電極反應式的書寫以及電解原理。a和b不連接時，不能構成原電池。鐵與銅發生置換反應，生成的銅附著在鐵片上，A項正確；a和b用導線連接，構成原電池，溶液中的Cu2得到電子生成銅在銅片上析出，B項正確；無論a和b是否連接，都是鐵片不斷溶解生成Fe2，溶液中的Cu2不斷得到電子生成Cu，溶液顏色從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；a和b分別連接直流電源正、負極時，銅片作陽極，失電子生成銅離子，溶液中銅離子向陰極移動，在陰極上得電子，D項錯誤。4用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移電子的物質的量為()A0.4 molB0.5 molC0.6 mol D0.8 mol答案C解析通常電解CuSO4后脫離溶液的是2CuO2，所以把脫離產物化合(成為CuO)再放回溶液，就可使其恢復原貌?，F能使其恢復原貌的是Cu2(OH)2CO3，不考慮CO2的溶解，即Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2O2CuOH2O，所以是先電解CuSO4后電解水。故有關系式：Cu2(OH)2CO32CuOH2O轉移6e解得n(e)0.6 mol。5有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是()答案C解析燃料電池通入燃料的電極為負極，通入氧氣或空氣的電極為正極。正極反應負極反應AO24e=2O22H24e2O2=2H2OBO24e2H2O=4OH2H24e4OH=4H2OCO24e4H=2H2O2H24e=4HDO24e2CO2=2CO2H24e2CO=2H2O2CO2或CO2eCO=2CO26.(2011江蘇，10)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大答案C解析本題考查了化學平衡、電解質溶液、沉淀溶解平衡等知識。A錯，因為圖中所示的反應物能量高于生成物，應該是放熱反應。B錯，因為醋酸屬于弱酸，圖線的起點對應的pH數值應在1和2之間。C對，因為從圖線容易讀出該溫度下的溶質還沒有達到飽和溶液所滿足的量。D錯，因為“生成物的最大量”和“反應物的最大轉化率”屬于兩個概念、兩個表示法。7單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是()AS(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比單斜硫穩定C相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ答案B解析得：S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1，A項錯誤；可知單斜硫轉化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩定，B項正確；相同物質的量的正交硫應該比單斜硫所含有的能量要低，C項錯誤；式表示斷裂1 mol S和1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項錯誤。8用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是()A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等答案C解析在氫氧燃料電池中，氫氣為負極發生氧化反應：2H24e= 4H，正極為氧氣，發生還原反應，在酸性條件下電極反應為O24H4e=2H2O，A項錯；從圖中可以分析，a為電解池的陽極，b為陰極，若用于鐵表面鍍銅，則陽極為鍍層金屬，即銅，B項錯；C項相當于銅的精制，正確；a、b兩極均是石墨時，a極發生反應：4OH4e=2H2OO2，產生的氣體與電池中消耗的氫氣體積不相等，D項錯。9(2011重慶，13)SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在SF鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)SF6(g)的反應熱H為()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol答案B解析本題主要考查了化學鍵與反應熱的關系。斷裂1mol SS鍵需吸收280kJ的熱量，斷裂3molFF鍵需吸收480kJ的熱量，而形成6mol SF鍵放出3306kJ的熱量，則該反應的H1220kJ/mol。10(2011浙江，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e= 4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu2e= Cu2答案B解析本題考查了原電池之鋼鐵的吸氧腐蝕知識。液滴下鐵為負極失電子生成亞鐵離子，液滴外緣氧氣得電子與水化合生成氫氧根，OH與Fe2結合生成Fe(OH)2，進而生成Fe2O3n H2O。陰離子移向負極，A項錯誤，B項正確；鐵為負極失電子發生氧化反應，C項錯誤；鐵比銅活潑，應為鐵失電子：Fe2e=Fe2，D項錯誤。11下列說法不正確的是()A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量減小B常溫下，反應C(s)CO2(g)= 2CO(g)不能自發進行，則該反應H0C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱答案C解析本題考查了蓄電池工作原理、焓變、催化劑對反應速率的影響及與化學平衡的關系、離子的氧化性判斷等知識點。鉛蓄電池在放電過程中，負極鉛放電損耗質量減小，正極PbO2放電質量減小；C(s)CO2(g)=2CO(g)是一個熵增加的反應。常溫下，反應不能自發進行，則該反應的H0；催化劑可加快反應速率但對化學平衡沒有影響。12根據下列熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以計算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()AH244.1 kJ/molBH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol答案B解析由蓋斯定律可推知，將22即可得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，同理該方程式的反應熱H2H12H2H3488.3 kJ/mol，故選B。13有關如圖所示裝置的敘述不正確的是()A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應為：O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e2OH=Fe(OH)2D這是一個原電池裝置答案A解析裝置中沒有外接直流電源，所以不是電解池，而是原電池，所以A錯，D對；該電池是鐵的吸氧腐蝕，在反應中Fe作負極，電極反應式為：Fe2e2OH=Fe(OH)2，Pt作正極，O2是正極反應物，電極反應式為：O22H2O4e=4OH，故B、C項正確。14下列敘述正確的是()A純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變答案A解析A項中加入少量CuSO4溶液發生反應：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，置換出的銅和鋅，以及硫酸溶液構成原電池，使反應速率加快，故A項正確；B項中甲醇作負極反應物，發生氧化反應，失去電子，正確的電極反應式為：CH3OH6OH6e=CO25H2O，所以B錯；電鍍時，應該鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，若在鐵上鍍銅，應該金屬銅作陽極，故C項錯誤；電解精煉銅時，由于粗銅中含有Zn、Fe等雜質，使電解質溶液中銅離子濃度減小，故D項錯誤。15如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是()Ax是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小Bx是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變Cx是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小Dx是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變答案A解析根據題意裝置為兩個電解池的串聯，燒杯中電解硫酸銅溶液，U形管中電解氯化鈉溶液，b極出現紅色，為陰極，所以y為負極，電解硫酸銅溶液時陽極為由水電離的氫氧根離子失電子，破壞了水的電離平衡，溶液pH減小。16市場上經常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是()A放電時，負極的電極反應式：Lie=LiB充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li向負極移動答案D解析本題考查電化學知識，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，A選項正確；反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，B選項正確；由于Li可以與水反應，故該電池不能用水溶液作為電解質，C選項正確；原電池中負極產生的Li應遷移至正極參與反應，故D選項錯誤。二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(7分)“嫦娥一號”的成功發射，實現了中國人“奔月”夢想。(1)發射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298 K時氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol通過計算說明等質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是_，發射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優點是_(請寫兩條)。(2)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/mol；O2(g)= O2(l)H6.84 kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol。請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_。如果此次發射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45 t，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量_kJ(保留3位有效數字)。(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式負極：_；正極：_；電池總反應式：_。答案(1)H2相同質量時，氫氣放出的熱量多；產物為水、無污染(2)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol5.94108(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O解析(1)氫氣的相對分子質量最小，通過計算比較可以得出等質量時氫氣放出的熱量最多。(2)通過題給的幾個變化過程的能量變化，結合H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，利用蓋斯定律可以求得；反應中的氫氣與氧氣的質量比為18，即45 t燃料中氫氣占1/9，即5t，已知2 g的液氫完全反應放出熱量為237.46 kJ，則5 t的液氫放出的熱量為5106237.461/2 kJ5.94108 kJ。(3)注意電解質溶液是堿性，所以負極反應為2H24OH4e=4H2O，正極反應為O22H2O4e=4OH二者相加即為電極總反應式。18(8分)由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現零污染排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業關注的焦點。為了獲得競爭優勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285 kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.0 kJmol1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2。這個電池的正極發生的反應是_；負極發生的反應是_。在稀土氧化物的固體電解質中，O2的移動方向是_。甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_。答案(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O正極流向負極燃料電池的能量轉化率高解析(1)熱化學方程式熱化學方程式可得合成甲醇的熱化學方程式為CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1。(2)該燃料電池的正極是氧氣得電子，而負極則是甲醇失電子的反應。由于正極氧氣得電子生成O2，從而導致正極富余O2，而負極缺乏O2，故在固體電解質中O2從正極流向負極；燃料電池中使用的燃料不經過燃燒而直接轉化為電能，能量轉化率高。19(9分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法。堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗糟液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。(3)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_。答案(1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(或2Al6H2O2OH2Al(OH)43H2) b2Al6e3H2O=Al2O36H部分Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進一步水解相互促進，生成Al(OH)3沉淀(或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到一定程度時，產生Al(OH)3沉淀)(2)保證電解液中Cu2濃度不變(3)N犧牲陽極的陰極保護法(犧牲陽極保護法)解析本題考查鋁及其化合物的性質，電解池、電鍍的工作原理以及金屬的電化學保護，考查學生的綜合運用分析能力。(1)Al、Al2O3和Al(OH)3均既能與強酸反應又能與強堿反應，因此，用堿處理鋁材表面的氧化膜時，當氧化膜溶解后，暴露出的Al可以繼續與強堿反應放出氫氣，反應方程式為：2Al2H2O2OH2AlO3H2，堿洗廢液中含有AlO，加入酸性物質可以生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可以溶于強酸(HNO3為強酸)，因此酸性物質選用CO2，選b。題目給出，電解目的是在鋁材表面生成氧化膜，因此電極反應為：2Al6e3H2OAl2O36H；由于電解液是硫酸，因此難免會溶解一定量的Al2O3，在電極上也可能生成一定量的Al3，由于Al3水解呈酸性，HCO水解呈堿性，二者相互促進，產生氣體CO2和沉淀氫氧化鋁。也可以解釋為，加入NaHCO3，提高了溶液的pH，當pH升高到一定程度，Al(OH)3沉淀析出。(2)電鍍過程中，為保持電鍍質量，必須保持電鍍液濃度的穩定，因此用Cu作為陽極，這樣用陽極溶解的Cu，補充陰極析出的Cu，從而保持電解液的濃度穩定。(3)利用電化學法保護金屬，從原理上來說，就是被保護金屬材料上發生還原反應，從而保證金屬不被腐蝕。碳棒為惰性電極，Fe為活潑電極，保護Fe只能用電解法，此時Fe作為陰極，故選N；但X為Zn時，Zn活潑性大于Fe，Fe可以作為原電池的正極被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。20(7分)如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。(1)外電源的正、負極分別是R為_，S為_。(2)A附近溶液的現象是_，B附近發生的電極反應式為_。(3)濾紙上的紫色點向哪方移動？_。(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為_，有關的反應式為_。答案(1)負極正極(2)溶液變紅4OH4e=2H2OO2(3)B(4)氫氣和氧氣在堿性環境下發生的是電池反應，(類似燃料電池)，消耗了氫氣和氧氣(負極)2H24OH4e=4H2O(正極)O22H2O4e=4OH解析(1)C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端為正極。(2)A附近溶液的變化是變為紅色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H2e=H2。因為電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發生OH放電，其反應為：4OH4e=2H2OO2。(3)因為B端是陽極，所以MnO的離子向B端移動，而顯示紫色。21(10分)如圖，p、q為直流電源兩極，A為2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：(1)p為_極，A極發生了_反應。(2)C為_極，試管里收集到的氣體是_；D為_極，試管里收集到的氣體是_。(3)C極的電極反應式是_。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是：_。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為_。答案(1)正氧化(2)陽氧氣陰氫氣(3)4OH4e=O22H2O(4)開始時C、D兩極氣體體積比為13,10分鐘時約為12，說明開始時氧氣溶解于溶液中(5)不變(6)64 g/mol解析(1)接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，則A為陽極，故q為負極，p為正極，A上發生氧化反應。(2)H2SO4電解池中，C為陽極，試管內得O2，D為陰極，此試管內得H2。(3)C電極上的反應式為：4OH4e=O22H2O。(4)C、D兩極所得O2、H2體積比應該為12，但實驗數據由13隨時間變化而增大，到達10分鐘時約為12，因為開始O2溶解于溶液中。(5)A極：X2e=X2，B極：X22e=X，兩極附近pH不變。(6)設X的摩爾質量為M g/mol，則X22e=X2 M0.004 mol0.128 g得M64。22(11分)氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示(1)溶液A的溶質是_。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)： 鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是_。過程中將NH轉化為N2的離子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有_。經過程處理，