2010-2011學年學業水平測試題高 二 化 學(考試時間120分鐘,滿分100分)題號一二三選考題總分得分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第部分 選擇題 （共36分）一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共36分）題號123456789答案題號101112131415161718答案1以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是A發展氫能和太陽能B限制一次性筷子的使用C提高原子利用率，發展綠色化學D盡量多的使用化肥和農藥，以提高農作物的產量和質量 2. 下列物質中，屬于有機物的是 A. CO2 B. KCl C. C2H4 D. Na2CO33. 位于元素周期表第二周期第VA族的元素是 AN B. F CMg DP4. 下列化學用語表達不正確的是 ANa+的結構示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結構式：O=C=OD硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 5. 下列反應的離子方程式,正確的是 A稀鹽酸與氫氧化鈉反應： NaOHH NaH2OB鐵與稀硫酸反應： 2Fe6H 2Fe33H2 C碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO32 H Ca2H2OCO2D氯水滴入氯化亞鐵溶液中： Fe2Cl2 Fe32Cl6. 下列措施能減慢化學反應速率的是 A燒煤時將煤塊粉碎 B將食物貯藏在冰箱中 C用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 D用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣7. 在一條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的化學反應速率為A1.2molL1min1 B1.0 molL1min1C0.6 molL1min1D0.4 molL1min18. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是 A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B錐形瓶未用待測液潤洗 C讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失9. 右圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是 A鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B銅片為正極，且銅片上有氣泡C電子由銅片通過導線流向鋅片D該裝置能將化學能轉變為電能10. 工業上利用反應 3Cl22NH3N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產生白煙新課標第一網B該反應中Cl2是氧化劑C該反應屬于復分解反應D該反應生成1molN2有6mol電子轉移11.參照反應Br + H2 HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A加入催化劑，該化學反應的反應熱變大B 正反應為吸熱反應C正反應為放熱反應D正反應的反應熱為H112. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數均為3NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NAC11.2L氧氣中所含有的原子數為NA D標準狀況下，1 L水所含分子數為NA13. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于 A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mo l14. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=恒容時，升高溫度，H2濃度減小。催化劑高溫下列說法正確的是A該反應化學方程式為COH2O CO2H2B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應是焓變為正值15. 現有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是 A B C D16. 強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為 A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 117. 關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 A.c（NH+4）： B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)18.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%第卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。第19題第24題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據要求做答 二、(本題二小題,共16分)19.（11分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者_。(3)在25 條件下將pH5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)_。A5 B7 C35之間 D57之間 (4)25 時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將_。A增大 B減小C不變 D無法確定(5)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑。A碳酸鈉晶體B醋酸鈉晶體C滴加少量硫酸銅溶液D水20. (8) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填大、小或不能確定)(4)830,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為 , H2的轉化率為 。21. 根據所學知識回答下列問題： 下列儀器中：燃燒匙 容量瓶 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 滴定管 常用于物質分離的是 (填序號) 。用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是 (填字母)。ABCD干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯下圖是常見的試劑瓶。請將下列試劑的序號填寫在相應試劑瓶的括號內：大理石 碳酸鈉溶液 濃硫酸 氯水 酒精 濃硝酸（4）某實驗小組為確認H2CO3、CH3COOH和 的酸性強弱，設計了右上圖裝置，一次實驗即可達到目的，請依據此實驗填空：錐形瓶內裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑的名稱是 。裝置F中所盛的試劑是 ，其作用是 。裝置G中發生反應的化學方程式是 。 三.(本題二小題,共16分)22.（8分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式： 。 （2）物質B的電子式： 。（3）寫出AD的化學方程式： ；GE的離子方程式： 。23. （8分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是 。在X極附近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反應式是 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式是 。Y電極的材料是 ，電極反應式是 。AaXY 選考題(請考生在第24、25二題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。第24、25 題的選擇題，在給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的， 24選修5有機化學基礎（20分）24-1.下列物質中，水解的最終產物為葡萄糖的是( )。 A淀粉 B甘氨酸 C蛋白質 D油脂24-2下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：( )。A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷24-3.有關下圖所示化合物的說法不正確的是：( )。A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與Fecl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體24-5.（14分）咖啡酸是某種抗氧化劑的成分之一，咖啡酸的結構簡式為 ，其中取代基R中不含支鏈，咖啡酸有如下轉化關系：（1）咖啡酸中含氧官能團名稱為 。（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式： ，該反應涉及的反類型有 。（3）寫出A轉化B的化學反應方程式 。（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元子環的有機物C，C的結構簡式是 。（5）蜂膠的主要成分（分子式C17H16O4）是由咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯，已知D的芳香醇同分異物種有5種，其中三種為請寫出另外兩種 、 。（6）咖啡酸的一種同分異構體，苯環上有兩個取代基，苯環上以氯取代產物只有2種；能與NaHCO3反應；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。該異構體的結構簡式是 。 25.選修3物質結構與性質 （20分）25-1.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）。AAl1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 25-2.下列幾組順序排列不正確的是( )。A.沸點高低：HIHBrHClHF B.熱穩定性大小：HFH2ONH3 PH3C.熔點高低：金剛石食鹽金屬鈉冰 D.微粒半徑大小：S2ClFNaAl3+25-3.下列說法正確的是（ ）。A124 g P4含有的PP鍵的個數為6NAB12 g石墨中含有的CC鍵的個數為2NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個數為1.5NAD60 g SiO2中含SiO鍵的個數為2NA25-4. 下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（A ）。25-5.（12分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957 回答下列問題： （1）Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2