高二化學期中考試備考1 下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生性能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體C太陽能、風能和生物能源屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能2 可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)3 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；則下列關于該反應的敘述不正確的是A該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質總能量不變B上述熱化學方程式中的H的值與反應物的用量無關C該反應的化學能可以轉化為電能D反應物的總能量高于生成物的總能量4 2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎少年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發生：Fe3e=Fe3，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕5 下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是6 X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY7 對于可逆反應：2A()B()2C()H0，下列各圖中正確的是時間tAA的轉化率(正)(逆)B壓強P（C）100500有催化劑無催化劑C時間tc(C)10010壓強PD8 可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態ABCD9 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是A鋅片是負極B兩個銅片上都發生氧化反應C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池10 將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl42-(aq)H0粉紅色藍色下列說法正確的是A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B該反應的平衡常數KC將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為粉紅色D增大Cl濃度，平衡向正反應方向移動，Co2、Cl濃度都減小11 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是A裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2OB測量原理示意圖中，Ag2O為負極C負極的電極反應式為：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2OD電池工作時，OH向正極移動測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.53312 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表據此判斷下列結論正確的是A在t3時刻反應已經停止BA的轉化率比B的轉化率低C在容器中發生的反應為：2AB2CD在t2t3內A的平均反應速率為：1/(t3t2)mol/(Ls)13 控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池下列判斷不正確的是A反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極14 實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)，下列說法不正確的是A該反應的正反應是吸熱反應BA點與C點的化學反應速率vAvCC在反應進行到D點時，v正v逆DA點與B點相比，B點的c(I2)大15 銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為Zn2OH-2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，總反應為：Ag2OZn2AgZnO。下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負極BOH往負極移動C原電池工作時正極區PH減小D.如果有1mol電子轉移，就有65gZn參加反應16 實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為A40%B50%C80%D90%17 高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H0,已知：1100oC時，K=0.263；回答下列問題:(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值(填:增大、減小或不變)，平衡常數K值(填:增大、減小或不變)。(2)1100oC時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(填是或否)，此時，化學反應速率是v(正)v(逆)(填：大于、小于或等于)，其原因是。18 如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極。(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為電解過程中極(填“陰”或“陽”)附近溶液會出現紅色。(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質生成，Y電極上有無色氣體生成，當溶液中的原有溶質完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g。電解池電極X的電極反應方程式是電極Y的電極反應方程式是電解后溶液的c(H+)為(假設電解前后溶液的體積不變)請推測原溶液中所含的酸根離子可能是(請寫出兩種，用化學式表示)，并設計實驗驗證你推測的其中一種離子，寫出實驗操作步驟、現象、結論。19 已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(1)T時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：時間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第45min之間，改變的條件是，第56min之間，改變的條件是。T時該化學反應的平衡常數是。(2)已知420時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01molL，則CO在此條件下的轉化率為。(3)從420升溫至800，800的平衡常數K2=1，則正反應為_(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。20 “溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有。(填字母編號)a采用節能技術，減少化石燃料的用量b鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活c利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料(2)另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：2CO2(g)2H2O(l)=C2H4(g)3O2(g)H+1411.0kJ/mol2CO2(g)3H2O(l)=C2H5OH(1)3O2(g)H+1366.8kJ/mol則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：(3)在一定條件下，6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。溫度(K)CO2轉化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根據上表中數據分析：(1)溫度一定時，提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)該反應的正反應為(填“吸”或“放”)熱反應。(3)在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響。(圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義)圖一圖二p1p2(4)圖二是乙醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，則b處的是(填“乙醇”或“氧氣”)，b處電極上發生的電極反應是：。21. 在一定溫度下，把和通入一定容積的密閉容器里，發生如下反應：，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該溶器中維持溫度不變，令、分別代表初始加入的、和 的物質的量。如果、取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分量仍跟上述平衡時完全相同。請填寫下列空白：（1）若,，則 。(2) 若，則 和 。（3）、取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只和，另一