襄陽五中2015-2018屆高一年級10月月考化學(xué)試題第i卷（60分）一、選擇題（共20小題，每小題3分，每小題只有一個選項，滿分60分）1下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖莂用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl24h2o2若30g密度為d g/ml的alcl3的溶液中含有0.9g al3+（不考慮al3+與水反應(yīng)），則cl-濃度為a mol/l b mol/l c mol/l d mol/l3下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操 作現(xiàn) 象結(jié) 論a測定等濃度的na2co3和na2so4 溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：b將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密al2o3薄膜，且al2o3熔點低于alc向溶液x中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有或d取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體na2o2沒有變質(zhì)4已知na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a在1 l 0.1 moll1氟化鈉溶液中含有f和hf數(shù)目之和為0.1nab300 ml 2 moll蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6nac標準狀況下，1.8gd2o中含有na個中子d標準狀況下，2.24 l三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3na5正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是a萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 b過濾、分液、蒸餾、萃取c過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 d過濾、分液、過濾、蒸餾6na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是a常溫下22.4lco2分子數(shù)少于na b1molnahco3固體中含有na個co32-cna個no與na個o2混合分子數(shù)為2na d1molcu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2na7進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是a金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火b用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上c 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗d做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加8食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是a硅膠可用作食品干燥劑 bp2o5不可用作食品干燥劑c六水氯化鈣可用作食品干燥劑 d加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑9標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a = b = c = dc = 10下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是a向某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入hno3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有so42b向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有co32 或so32c取少量久置的na2so3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加bacl2溶液，若加hcl時有氣體產(chǎn)生，加bacl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明na2so3樣品已部分被氧化d將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是so211有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是ba(oh）2溶液，nahco3溶液、mgcl2溶液、稀硫酸中的某一種。現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是ac一定是稀硫酸 bd一定是mgcl2溶液ca可能是nahco3溶液 db一定是ba(oh）2溶液。12有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，測得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是a原溶液一定不存在h+、cu2、co32b不能確定原溶液是否含有k、no3c實驗所加的naoh的濃度為2moll1d原溶液確定含mg2、al3、nh4，且n(mg2）:n(al3）:n( nh4）1:1:213三氟化氮(nf3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5h2o 2no+hno3+9 hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產(chǎn)物c還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 ca2+2clo-+ h2o +co2=caco3+2hclob硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 fe2+2h2o2+4h+=fe3+4h2ocfe2(so4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫 fe3+h2s=fe2+s+2 h+d氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3fe2+4h+no3-=3fe3+2h2o+no15常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42-b通入過量so2氣體后的溶液：h+、ca2+、fe3+、no3-c通入足量co2的溶液：h、nh4、al3、so42-d與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32-、no3-16在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2的反應(yīng)中，3mol的brf3參加反應(yīng)時，被水所還原的brf3的物質(zhì)的量是a13mol b43mol c1mol d2mol17工業(yè)上以cufes2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為2cufes2+4o2=cu2s+3so2+2feo（爐渣）；2cu2s+3o2=2cu2o+2so2；2cu2o+cu2s=6cu+so2，下列說法錯誤的是a由1molcufes2生成1molcu，共消耗2.75molo2b該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體so2，可回收用于制備硫酸c在反應(yīng)中，cu2s既是氧化劑，又是還原劑d在反應(yīng)中，so2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物18下列說法中不正確的是a常溫下ph=7的溶液中： fe3+、mg2+、so42-、cl-能大量共存b在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh-六種離子，已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是k+、oh-、co32-c在含有hco3-、so32-、s2-、ch3coo-四種陰離子的溶液中加入足量的na2o2固體后，ch3coo-濃度變化最小d常溫下水電離出c(h+）c(oh-）=10-20的溶液中：na+、clo-、s2-、nh4+不能大量共存19（雙選）在復(fù)鹽nh4fe(so4）2溶液中逐滴加入ba(oh）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是afe2+so42-+ba2+2oh-=baso4+fe(oh）2bnh4+fe3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+ fe(oh）3+nh3h2oc2fe3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2fe(oh）3d3nh4+fe3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+ fe(oh）3+3nh3h2o20下列各項操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是向飽和na2co3溶液中通入過量的co2 向na2sio3溶液中逐滴加入過量稀硫酸向ba(no3）2溶液中通入過量的so2 向石灰水中通入過量的co2氣體向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液至過量a b c d第ii卷（40分）二、填空題（共4小題，滿分40分）21（4分）完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）ba（oh）2溶液加入過量nahco3溶液_。（2）naclo溶液中通入少量co2_。（3）將fe（no3）3溶液與過量hi混合_。（4）向febr2中通入等量cl2_。22（10分）請按指定要求完成下列問題。向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）_。向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水（請書寫離子方程式）_。向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請書離子方程式）_。將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸（請書寫離子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請完成化學(xué)方程式）_。s + naoh = na2sx + na2s2o3 + h2o (用含x的代數(shù)式配平方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_23（10分）常見的五種鹽x、y、z、m、n，它們的陰離子可能是so42、cl、no3-、co32-，陽離子可能是ag、nh4+、na、al3、cu2、ba2、fe3，已知：m的焰色反應(yīng)呈黃色。五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分別加入到y(tǒng)、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_（2）m溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_ _（3）x和z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_（4）n和氨水反應(yīng)的離子方程式是_（5）若要檢驗y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_24（16分）學(xué)習(xí)化學(xué)要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。2na2o2+ 2h2o=4naoh+o2反應(yīng)中，每消耗lmol na2o2生成 g o2；除去nacl溶液中少量的na2so4雜質(zhì)，要判斷所加bacl2溶液是否過量，可向濾液中加入x溶液，x可以是 （填代號）anaoh bagno3 chcl dna2so4（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：h2so4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號） a氧化性 b氧化性和酸性 c酸性 d還原性和酸性若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了08 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_l。（4）在一個密閉容器中放入m、n、q、p四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)， q物質(zhì)的作用為 。參考答案1-5 caaad 6-10 adcac 11-15 abddc 16-20 baabd21（1）ba2+2oh-2hco3-= baco32h2o+co32-（2）clo- + co2 + h2o =h co3- + 2hclo（3）fe3+ +3no3- +12h+ +10i-=fe2+ +5i2+6h2o+3no（4）2fe2+ + 2br- +2 cl2=2 fe3+ br2 + 2cl-225so2 +2mno4- + 2h2o =2mn2+ + 5so42- + 4h+2fe2+ + h2o2 +2h+ =2fe3+ +2h2o 2fe2+ + 2br- +2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl-3fe3o4 + 28h+ +no3- 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