課題1 生活中常見的鹽通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發生條件。充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。重點和難點重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。難點：復分解反應發生條件的判斷。實驗準備粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 ml）、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。實驗11-1與實驗11-2：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。多媒體電腦及投影儀。課時安排 共3課時教學設計第一課時 初步認識生活中常見的鹽課前準備學生多渠道收集四方面的資料：日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。食鹽與人體健康的關系。氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農業生產中的用途。氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？創設情境多媒體投影播放電影鹽（節選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。學生活動1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當的點評）3.閱讀教材p70-71頁，整理資料，完成下表。 氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式 主要用途 組成上的共同點 結論日常生活中所說的鹽是指：化學中所說的鹽是指： （教師巡回指導、了解情況、發現問題、發現典型）4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）教師指導1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。練習鞏固學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。自我反思這節課我學到了什么？同位同學交流與互查。課后活動1.作業：p76頁2題、p77頁4題。2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）第二課時 活動與探究：粗鹽的初步提純創設情境1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。3.學生觀察：固體食鹽與粗鹽的外觀差異；食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究粗鹽的初步提純。學生活動1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發現問題、發現典型）通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結果？除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？每個步驟，應該注意哪些問題？2.交流討論結果：組內交流，形成方案。全班交流，互為補充。（教師發現典型，及時評價；根據問題，及時指導）教師示范1.制作過濾器。2.簡要說明過濾操作注意事項。學生活動1.分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。（教師巡回指導，了解情況、發現問題、發現典型）2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值）3.學生評議，提出疑問：我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？4.分組討論：造成實驗誤差的原因，可能有哪些？根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）教學小結1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）問題拓展通過本節課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？學生討論針對拓展問題進行討論，根據時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節課做鋪墊。課后活動按要求寫探究實驗報告。第三課時 復分解反應及發生條件的探究創設情境1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？學生活動1.分組實驗：按要求完成實驗11-1、實驗11-2，記錄實驗現象。2.集體交流：匯報觀察到的實驗現象。3.創新嘗試：仿照示例：碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2試著書寫下列反應的化學方程式：碳酸鈉與鹽酸：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2 =2naoh+caco34.觀察與思考（一）：觀察：反應有什么共同特點？討論：由此你發現了什么？歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。舉例：填寫下表被鑒定的物質加入的試劑現 象 5.觀察與思考（二）：觀察：第個反應有什么特點？ 討論：由此，你又有哪些新發現？ 歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。6.回憶與反思：根據你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？7.討論與歸納：討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結論？歸納：復分解反應發生的條件。問題拓展根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？寫出相關的化學反應方程式。學生活動1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發現問題與典型）2.交流討論情況（教師根據討論情況、發現的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）自我反