只要努力和堅持，屬于你的成功一定會來的！ 共18頁 第18 頁 黃岡市啟黃中學2016年中考化學二模試卷參考答案與試題解析整理編輯：黃岡市蔡河中學 陳小兵 完成時間：2016年5月20日晚一、選擇題7人類生活中的衣、食、住、行都離不開化學下列涉及化學變化的是（）A衣：棉布制成衣服 B食：大豆制成豆漿C?。菏瘔K砌成房屋 D行：燃油驅動汽車【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷【出處：21教育名師】【解答】解：A、棉布制成衣服的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化B、大豆制成豆漿的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化C、石塊砌成房屋的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化D、燃油驅動汽車的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化故選D【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化8化學反應前后物質所含元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應如圖所示各區所列錯誤的一項是（）A：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O B2H2O2H2+O2C：S+O2SO2 D：Fe+H2SO4FeSO4+H2【考點】反應類型的判定；氧化反應【專題】概念關系型【分析】復分解反應中各種元素化合價都沒有升降，所以復分解反應都不是氧化還原反應置換反應中元素化合價一定有升降，所以置換反應都是氧化還原反應化合反應和分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應【解答】解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O中，各種元素的化合價都沒有發生變化，不是氧化還原反應，故此選項正確B、2H2O 2H2+O2中，氫氧兩種元素的化合價都發生了變化，是氧化還原反應，故此選項錯誤C、S+O2SO2中，硫、氧兩種元素的化合價都發生了變化，是氧化還原反應，故此選項錯誤D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，鐵、氫兩種元素的化合價都發生了變化，是氧化還原反應，故此選項錯誤故選A【點評】本題主要考查了氧化還原反應和其它反應類型的關系問題，解題的關鍵是對氧化反應以及四種基本反應類型的判斷9下列實驗操作中錯誤的是（） A蒸發結晶 B 檢查氣密性 C滴管用畢即插回 D測定溶液的pH【考點】蒸發與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性；溶液的酸堿度測定【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】A、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷B、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷C、根據滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷D、根據pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷【解答】解：A、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確2-1-c-n-j-yC、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，圖中所示操作正確D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以防止污染試劑，圖中所示操作錯誤故選D【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵10某化學興趣小組同學設計了以下實驗方案：粗鹽中泥沙的去除可采用溶解、過濾、蒸發的步驟；只用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性；可用Ca（OH）2溶液來檢驗露置在空氣中的NaOH溶液是否變質其中正確說法的個數是（）A1個B2個C3個D4個【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬活動性順序及其應用；堿的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純；酸、堿、鹽的鑒別【專題】簡單實驗方案的設計與評價【分析】根據泥沙難溶于水，而氯化鈉可溶于水進行解答；根據氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能使紅色消失進行解答；根據Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應，只能得出Cu和Ag金屬活動性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱進行解答；根據氫氧化鈉溶液變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀進行解答【解答】解：泥沙難溶于水，而氯化鈉可溶于水，所以可用溶解、過濾、蒸發的步驟將粗鹽中泥沙的去除，故正確；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能使紅色消失，所以可用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無色溶液，故正確；Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應，只能得出Cu和Ag金屬活動性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性，故錯誤；氫氧化鈉溶液變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以可用Ca（OH）2溶液來檢驗露置在空氣中的NaOH溶液是否變質。故選：C【點評】物質的分離、除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質），熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別是正確解答本題的關鍵。11納米材料具有特殊的性質和功能，納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2下列說法不正確的是（）A納米TiO2屬于氧化物B納米TiO2與TiO2的性質、功能完全相同C納米TiO2添加到墻面涂料中，可減少污染D制備納米TiO2的反應：H4TiO4TiO2+2H2O【考點】復合材料、納米材料；從組成上識別氧化物【專題】化學與新科技【分析】A根據氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進行分析判斷B根據納米材料具有特殊的性質和功能，進行分析判斷C根據題意，納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度，進行分析判斷D根據題意，正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2，進行分析判斷【解答】解：A納米TiO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項說法正確B納米材料具有特殊的性質和功能，納米TiO2與TiO2的性質、功能不完全相同，故選項說法錯誤C納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度，納米TiO2添加到墻面涂料中，可減少污染，故選項說法正確D正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2，反應的化學方程式為H4TiO4TiO2+2H2O，故選項說法正確21cnjycom故選：B【點評】本題難度不大，理解題意，掌握氧化物的特征、納米材料的性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵12下列粒子符號或文字化學式書寫不正確的有（）3個甲烷分子3CH4 蔗糖C6H12O6 三個硫酸根離子3SO42 2個氯氣分子2Cl 磷酸二氫銨NH4H2PO4 正二價的鎂元素 氧化鐵FeO 燒堿Na2CO3ABCD【考點】化學符號及其周圍數字的意義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目【解答】解：分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個甲烷分子可表示為：3CH4；正確；蔗糖的化學式為：C12H22O11；故選項錯誤；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個硫酸根離子可表示為：3SO42；故選項錯誤；分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氯氣分子可表示為：2Cl2；故選項錯誤；磷酸二氫銨中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，磷酸根顯3價，其化學式為：NH4H2P04；故選項正確；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以正二價的鎂元素，故可表示為：；故選項正確；氧化鐵是由顯+3價的鐵元素和顯2價的氧元素組成的，根據化合價原則，其化學式為：Fe2O3；故選項錯誤；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH；故選項錯誤；故選C【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易13質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是（）A若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xgB化學計量數a與b之和一定等于c與d之和C反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和；物質參加化學反應按一定的質量比進行，故可以判斷B、C是否正確；若A和C都是鹽，則該反應可能是復分解反應，質也可能是置換反應【解答】解：A、物質參加化學反應按一定的質量比進行，由于參加反應的AB的質量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg，故A正確；B、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，故B不正確；C、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，故C錯誤；21世紀教育網版權所有D、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，若BD是單質也可能是置換反應，故D錯誤故選A【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）下列說法不正確的是（）Aab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質量分數相等【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析；但是鋅粉會先和AgNO3發生反應，如果鋅粉還有剩余，后跟Cu（NO3）2發生反應?！窘獯稹拷猓轰\粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發生反應，后跟Cu（NO3）2發生反應A、通過坐標可以看出，ab間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應，溶液中有Zn2+，Ag+未反應完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正確；B、通過坐標可以看出，cd間溶液中有兩種離子，說明鋅和硝酸銀完全反應，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+，故B正確；C、當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中含有的離子有一種，說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的離子是鋅離子，故C正確；D、當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質量不變，但加入的鋅的質量m1，m2不相等，置換出的銀的質量不相等，所以溶液的質量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的質量分數就不會相等，故D錯誤故選：D【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬五、填空簡答題32化學是以實驗為基礎的學科（1）根據如圖所示的實驗回答問題：乙是過濾液體實驗，其中玻璃棒的作用是引流；丙是驗證化學反應前后質量守恒的實驗，反應結束后天平的指針偏右該反應是否遵守質量守恒定律是（選填“是”或“否”）【來源：21世紀教育網】（2）若用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL量取：用量筒量取氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中若量取氫氧化鈉溶液讀數時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水【考點】過濾的原理、方法及其應用；一定溶質質量分數的溶液的配制；質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見儀器及化學實驗基本操作【分析】（1）根據過濾時，玻璃棒的作用是引流解答；根據反應生成氣體且反應在敞口容器進行反應分析；（3）根據溶液加水稀釋前后溶質質量不變，可利用稀釋前后溶液中溶質質量相等建立方程，計算出所需溶液的質量，然后利用濃稀溶液質量差求得所加水的質量，最后利用公式算出其體積；根據俯視讀數偏大分析。【解答】解：（1）過濾時，玻璃棒的作用是引流；由于裝置是敞口的裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應產生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質量減少，所以天平不平衡，反應結束后天平的指針將偏右；化學反應都遵守質量守恒定律，該反應遵守質量守恒定律；（2）設需10%的氫氧化鈉溶液的質量為xx10%=110g5%解之得 x=55g需要10%的氫氧化鈉溶液的體積=50cm3=50mL；若量取氫氧化鈉溶液讀數時俯視，則量取的氫氧化鈉偏少，而其余操作均正確，則配得的溶液的溶質質量分數會偏低故答案為：（1）引流；（2）是；（3）50；偏低【點評】要驗證質量守恒定律需根據反應物的狀態和產物的狀態選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行33請用所學化學知識解釋下列原理（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H5OH（寫化學式）（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為2Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl2（用化學方程式表示）（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產生的二氧化硫SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（用化學方程式表示）（4）寫出葡萄糖在人體內緩慢氧化的化學方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O【考點】溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）碘酒是固態碘的酒精溶液，據此進行分析解答（2）根據方程式的寫法和鹽酸過量的目的考慮（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水（4）根據反應生成物結合質量守恒定律正確書寫化學方程式【解答】解：（1）碘酒是固態碘的酒精溶液，碘是溶質、酒精是溶劑，酒精的化學式為：C2H5OH（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為把水垢反應完后，過量的鹽酸能繼續與鍋爐反應，使鍋爐漏了，化學方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl221世紀*教育網（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（4）葡萄糖在發生緩慢氧化反時生成二氧化碳和水，化學方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O故答案為：（1）C2H5OH；（2）2Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl2；（3）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O【點評】本題主要考查化學式和化學方程式的書寫方法，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律。34現在初中化學常見的物質：鎂帶 甲烷 稀硝酸 氧化銅 高錳酸鉀 二氧化碳 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 氫氣 硫酸銅溶液（1）請按物質分類屬于混合物為（填序號）（2）生成復合肥的中和反應化學方程式是KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）上述物質在常溫下能發生的化學反應的個數是6個；（4）能發生復分解反應的物質有（填序號）（5）二氧化碳可以用來滅火，是利用了二氧化碳的性質有密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒【考點】復分解反應及其發生的條件；二氧化碳的用途；中和反應及其應用；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學反應的基本類型和能量變化；物質的分類；碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】（1）由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；（2）根據酸堿中和的原理分析解答；（3）根據在常溫下能發生化學反應的分析解答；（4）根據復分解反應的定義分析解答；（5）根據二氧化碳的性質分析解答；【解答】解：（1）稀硝酸 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液等都是由不同種物質組成的，均屬于混合物（2）生成復合肥的中和反應是稀硝酸與氫氧化鉀反應，KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）常溫下能發生的化學反應有鎂帶與稀硝酸、鎂帶與硫酸銅、稀硝酸與氧化銅、稀硝酸與氫氧化鉀、二氧化碳與氫氧化鉀、氯化鋇與硫酸銅、氫氧化鉀與硫酸銅共7個；（4）能發生復分解反應的物質有 稀硝酸 氧化銅 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液；（5）二氧化碳可以用來滅火，是利用了二氧化碳的密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒；答案：（1）；（2）KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）7；（4）；（5）密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒；【點評】本題考查純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵。35 AF為初中化學常見物質，這六種物質間存在右圖所示的關系（“”表示轉化關系，“”表示反應關系）其中A、B兩溶液發生中和反應，得到廚房內常用的一種調味品；C 在農業上可用來配制波爾多液，且C和D反應可制得B；A和D反應的產物與A和小蘇打反應得到的產物完全相同（1）A的化學式為；HCl（2）A、B充分反應后的溶液中溶質的組成可能有三種情況，欲通過一次實驗證明溶質是哪一種情況，需要加入的試劑是紫色石蕊試液（3）C與D之間反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）E物質的類別是氧化物（填酸、堿、鹽、氧化物）；若F是有機物，寫出一個F生成E的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O【考點】物質的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】框圖型推斷題【分析】根據已有的知識進行分析，根據“A、B兩種溶液發生中和反應得到廚房內常用的一種調味品”，故是氯化鈉，則A和B是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；根據“C在農業上可用來配制波爾多液”，且C和D反應可制得B，因此C是氫氧化鈣，B是氫氧化鈣和和碳酸鈉反應產生的氫氧化鈉，結合“A和D反應的產物與A和小蘇打反應得到的產物完全相同”，則A是鹽酸，D是碳酸鈉；E和C能相互轉化，且可以由A鹽酸、B氫氧化鈉、C氫氧化鈣反應產生的，因此E是水；F與E的類別相同，因此F是氧化物，如氧化銅等，據此解答【解答】解：根據“A、B兩種溶液發生中和反應得到廚房內常用的一種調味品”，故是氯化鈉，則A和B是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；根據“C在農業上可用來配制波爾多液”，且C和D反應可制得B，因此C是氫氧化鈣，B是氫氧化鈣和和碳酸鈉反應產生的氫氧化鈉，結合“A和D反應的產物與A和小蘇打反應得到的產物完全相同”，則A是鹽酸，D是碳酸鈉；E和C能相互轉化，且可以由A鹽酸、B氫氧化鈉、C氫氧化鈣反應產生的，因此E是水；F與E的類別相同，因此F是氧化物，如氧化銅等，帶入框圖，推斷合理；（1）根據分析，A為稀鹽酸，故A的化學式為HCl；（2）欲通過一步實驗證明A、B反應后所得溶液中溶質的組成是氯化鈉或氯化鈉、鹽酸的混合物或氯化鈉、氫氧化鈉的混合物，可以選用紫色的石蕊試液，看變色情況確定溶液的酸堿性，故填：紫色石蕊試液21（3）D是碳酸鈉，俗名為純堿；C和D反應是氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）E物質是水，屬于氧化物；若F是有機物，則可能為甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故其反應的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故答案為：（1）HCl；（2）紫色石蕊試液；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）氧化物；CH4+2O2CO2+2H2O【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題的關鍵是依據題干敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后依據物質的性質，推斷得出其他物質的化學式七、計算題36某工廠化驗室用40g 10%的氫氧化鈉溶液中和100g石油產品中殘余的硫酸，此時溶液pH=7求石油產品中H2SO4的質量分數是多少？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】根據題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，用10%的氫氧化鈉溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氫氧化鈉溶液40g，反應后溶液呈中性，結合溶質質量=溶液質量溶質的質量分數、反應的化學方程式進行分析解答即可【解答】解：設100g石油產品中殘余的硫酸質量為x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9840g10% x=x=4.9g所以石油產品中硫酸的質量分數為：100%=4.9%故答案為：石油產品中硫酸的質量分數為4.9%【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性八、探究與實驗題37某中學化學興趣小組在老師的指導下，實驗員提供了如下器材和若干化學藥品，進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加（1）寫出圖中標號a儀器的主要用途用于收集或儲存少量氣體（2）實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發生裝置最好選用AFG（填寫字母代號）（3）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2，實驗室若要制取干燥的氧氣，收集氧氣前先將氣體通過H裝置，H裝置中的X是濃硫酸，其理由是濃硫酸具有吸水性，氣體通過H時應從b（填“b”或“c”）端進入【考點】氫氣的制取和檢驗；氣體的干燥（除水）；氧氣的制取裝置；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】實驗性簡答題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）熟記常用儀器的用途；（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，由于反應物是固體和液體且不需加熱以及實驗前要檢查裝置的氣密性來分析；（3）根據反應原理、濃硫酸的吸水性以及洗氣瓶的使用方法來分析【解答】解：（1）集氣瓶可用于收集或儲存少量氣體；故填：用于收集或儲存少量氣體；（2）制取少量氫氣可以在試管內進行，塞上單孔塞并固定在鐵架臺上，故實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發生裝置最好選用：AFG或BG；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2收集干燥的氧氣，需要將氧氣通過濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性；洗氣的順序是長管進氣，短管出氣故填：2H2O22H2O+O2；濃硫酸具有吸水性；b故答案為：（1）用于收集或儲存少量氣體（2）AFG或BG（3）2H2O22H2O+O2，濃硫酸具有吸水性； b【點評】實驗室制取氣體時，發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項38做完氫氧化鈉與稀硫酸反應的實驗后，化學小組的同學對自己實驗后溶液中的溶質成分產生了興趣，分別取自己實驗后的溶液進行進一步探究，請回答：【提出問題】溶液中的溶質是什么（忽略空氣對溶液的影響）？【作出猜想】猜想一：溶質只有Na2SO4猜想二：溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質猜想三：溶質是Na2SO4和硫酸（H2SO4）【實驗驗證】（1）小組同