江蘇省鹽城市響水中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選修）新人教版考試說(shuō)明： 1、本試卷滿分120分，答題時(shí)間100分鐘。 2、請(qǐng)將選擇題答案直接涂在答題卡上，填空題答案請(qǐng)寫在答題紙上。 3、可能用到的相對(duì)原子量: h-1 c -12 o-16 cl- 35.5 si-28 na-23 mg-24 fe-56 cu-64第i卷（選擇題，60分）一、選擇題（本題共有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述正確的是 ( )a推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng) b乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” c用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題d升高溫度活化能降低2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是a氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e一4oh b用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為： 2c1-+2h2oh2+cl2+2oh-c粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu2+2 ecu d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe一2efe23對(duì)于：2c4h10(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l)；h =5800kj/mol的敘述錯(cuò)誤的是 a該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=5800kj/mol，是放熱反應(yīng)； b該反應(yīng)的h與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)； c該式的含義為：25、101kpa下，2mol c4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kj； d該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol。4下列說(shuō)法正確的是a放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的 b電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程c反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) d能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是h0、s05在電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ana2so4 bhcl cnacl dcuso46下列裝置中，fe腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)7鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 a2h+2e- h2 bfe2+ 2e-fe c2h2o+o2+4e-4oh- dfe3+e- fe2+ 8下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖莂蔗糖 bnaoh ccao dnh3【答案】d9在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(h)2.4107mol/l，則c(oh)為a2.4107mol/l b0.1107mol/l cmol/l d無(wú)法確定10x、y、z、m代表四種金屬元素。金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),x溶解,z極上有氫氣放出；若電解y2+和z2+離子共存的溶液時(shí),y先析出；又知m2+離子的氧化性強(qiáng)于y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?amzxy bxyzm cxzym dxzmy二、選擇題（每小題有1-2項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）11下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 ah2co32hco32 bhclohclocnahco3nahco3 dba(oh)2ba22oh12升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 a化學(xué)反應(yīng)速率v b化學(xué)平衡常數(shù)k c水的離子積常數(shù)kw d弱酸的電離常數(shù)ka13100 ml濃度為2 moll1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 a.加入適量的6 moll1的鹽酸 b.加入數(shù)滴氯化銅溶液 c.加入適量蒸餾水 d.加入適量的氯化鈉溶液考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率問題。14甲酸（hcooh）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是a甲酸溶液中有大量的hcooh分子和h+、hcoob甲酸能與水以任意比例互溶c10ml 1 mol/l甲酸恰好與10ml 1 mol/lnaoh溶液完全反應(yīng)d在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱15水的電離過程為h2ohoh，在不同溫度下離子積為kw(25)1.01014，kw(35)2.11014。則下列敘述正確的是ac(h)隨溫度的升高而降低 b35時(shí)，c(h)c(oh)c氯化鈉溶液中kw (35) kw (25) d水的電離是吸熱的過程16已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g);h=72kj/mol，蒸發(fā)1molbr2(l)需要吸收的能量為30kj，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436 kja kj369 kj則表中a為 a404 b 260 c230 d20017某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-= cuc無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向銅電極移動(dòng)18對(duì)于可逆反應(yīng)2hi(g) i2(g) + h2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 b容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化c生成2 mol hi鍵的同時(shí)生成1 mol ii鍵 d混合氣體的顏色不再變化時(shí)【答案】cd【解析】： 試題分析：a、b即使未達(dá)到平衡，也成立，錯(cuò)誤；cd、體現(xiàn)了這一平衡的標(biāo)志，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)。19電解法精煉含有fe、zn、ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是a電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極b粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)c陰極上發(fā)生的反應(yīng)是cu2+ + 2ecud電解后fe、zn、ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥20某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g) z(g)；h 0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是 at3 時(shí)減小了壓強(qiáng) bt5 時(shí)增大了壓強(qiáng) ct6 時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高 dt1 - t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 t6 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)第卷（非選擇題，共60分）三、填空（共52分）21電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）100%。已知25時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 moll1)如下表：編號(hào)物質(zhì)(微粒)電離度a硫酸溶液(第一步完全電離)： 第二步 hsohso10%b硫酸氫鈉溶液： hsohso29%c醋酸： ch3coohch3cooh1.33%d鹽酸： hclhcl100%（1）25時(shí)，0.1 moll1上述幾種溶液中，c(h)從大到小的順序是 (填序號(hào))；（2）25時(shí)，0.1 moll1硫酸溶液中hso的電離度小于相同溫度下0.1 moll1硫酸氫鈉溶液中hso的電離度，其原因是 。（3）醋酸的電離平衡常數(shù)k的表達(dá)式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)k與電離度的關(guān)系式為：k= （用含的代數(shù)式表示）22由于fe(oh)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的fe(oh)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的fe(oh)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_。a純水 bnacl溶液 c. naoh溶液 dcucl2溶液液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_。若d改為na2so4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。 該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為 23. 下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)h2o2 分解反應(yīng)的催化效率。催化劑(0.1g)活性炭fecl3kimno2顆粒狀mno2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1524202649（1）寫出h2o2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）從上表可以得出：活性炭、fecl3、ki 和mno2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響_（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)h2o2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是 （4）對(duì)于fecl3的催化作用，有人認(rèn)為是fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是cl-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。_2完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：（1）已知：2cu(s)1/2o2(g)=cu2o(s)；h = -169kjmol-1， c(s)1/2o2(g)=co(g)；h = -110.5kjmol-1， cu(s)1/2o2(g)=cuo(s)；h = -157kjmol-1用炭粉在高溫條件下還原cuo生成cu2o的熱化學(xué)方程式是： （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式： （3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，koh溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為： 。（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為 。（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_ 。（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為 。 （5）先寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極：mg2emg2 正極：clo2eh2ocl2oh 因此總反應(yīng)為：mgcloh2omg(oh)2cl（6）電解熔融的氯化鈉：陰極：2na2ena；陽(yáng)極：2cl2ecl2總的反應(yīng)為：2nacl(熔融) nacl2考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)問題。四、計(jì)算（8分）25某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的n2與h2進(jìn)行可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) 在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(n2)5.00 mol/l，c(h2)10.00mol/l