高一化學硫酸的教案 教學目標： 分析濃、稀硫酸的物理、化學性質和用途，掌握SO42-的檢驗方法。 重難點： 濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。 教法： 學生先預習，后師生討論。 教學設計： 一、復習稀硫酸的性質(各寫一個化學方程式) 1、稀H2SO4的通性 、稀硫酸和酸堿指示劑作用： 、稀硫酸和活潑金屬的置換反應： 、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應： 、稀硫酸和堿的中和反應： 、稀硫酸和某些鹽反應生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的) 2、SO42-的檢驗方法：。 二、硫酸的工業(yè)制法介紹 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(條件為煅燒) 2SO2+O2=2SO3(條件為V2O5作催化劑、5000C) SO3+H2O=H2SO4(在吸收塔內用濃H2SO4吸收) 工業(yè)生產設備：沸騰爐、氧化室、吸收塔。 三、濃硫酸的特性： 濃硫酸的物理性質： 濃硫酸的吸水性： 濃硫酸的脫水性： 濃硫酸的強氧化性： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O(加熱) C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O(加熱) S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O(加熱) 2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2+2H2O(加熱) 分析上述四個反應中化合價的變化，辨認氧化產物、還原產物。 濃硫酸的酸性： 2Fe+3H2SO4(濃)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加熱) ()()()()()() 小結：上述反應中怎樣辨認氧化性、酸性? 四、濃H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應。 五、練習題 1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是() A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2 2、關于硫化氫氣體敘述不正確的是() A、有劇毒B、又臭雞蛋氣味C、可排入大氣D、是大氣污染物 3、關于硫的敘述不正確的是() A、俗稱硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2 4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質，下列操作正確的是() A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品紅溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中 5、發(fā)現氧氣的科學家是()A、拉瓦錫B、舍勒C、普利斯特里D，門捷列夫 6、下列物質無毒的是()A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4 7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是()A、H2SO4HClH2SNaOHCO2B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C.NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD.NaSNa2SO3NaClNaOHHCl 8某稀酸B與鹽A反應，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學式為：ABCD。.C與NaOH反應的化學方程式為：。 9、有一白色粉末X，進行如下圖的實驗： 適量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀 氣體溶液沉淀溶解 加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色 X加熱、濃縮、蒸發(fā)褪色沉淀 由以上實驗現象及結果推測：(1)X的名稱及化學式。 (2)寫出、各步反應的化學方程式。 10、有一種不溶于水的固體物質A，A與H2反應生成化合物B，A與O2反應生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應后生成固體物質A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質D，D溶于鹽酸，產生氣體B，B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，用化學式表示出A、B、C、D各是什么物質。 11、三元素A、B、C,最外層電子數之和為17，質子數之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于周期族，B的原子結構示意圖是，A的氫化物與C的氫化物等物質的量反應的化學式為，其中存在的化學鍵種。 12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質，反應為;2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某學生對一份亞硫酸鈉試樣進行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，