微課時二十八一、選擇題1(2018汕頭一模)下列關于0.1 molL1 NH4Cl溶液的說法正確的是()A向溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c(NH)減少B向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH)不變C溶液中離子濃度關系為：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D向溶液中加適量氨水使混合液的pH7，混合液中c(NH)c(Cl)解析：NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會抑制銨根離子的水解，c(NH)增大，A錯誤；向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進銨根離子的水解，c(NH)減少，B錯誤；NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，分析離子濃度大小，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正確；結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，混合液的pH7則c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，D錯誤。答案：C2(2018黃岡模擬)常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數值增大的是()Ac(OH)B.C. D.解析：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，COH2OHCOOH，稀釋促進水解，平衡狀態下離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，A錯誤；溶液中加入水，鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時碳酸根離子水解正向進行，故比值增大，B正確；溶液中加入水稀釋，促進水解，碳酸根離子數減小，碳酸氫根離子數增多，比值減小，C錯誤；溫度不變，離子積不變，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，D錯誤。答案：B3(2018貴陽檢測)氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的4種鈉鹽溶液的pH如下表。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中正確的是()A向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度B四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)解析：根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：COClOHCOHSO，則酸的強弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，導致溶液中次氯酸濃度增大，A正確；相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，即水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，B錯誤；相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C錯誤；亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較小，所以c(H)c(HSO)，D錯誤。答案：A4下列說法與鹽類的水解有關的是()明礬和FeCl3可作凈水劑；實驗室盛放Na2CO3、Na3PO4等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞；長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；草木灰與銨態氮肥不能混合施用；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。A僅 B僅C僅 D.全部解析：中明礬中的Al3和FeCl3中的Fe3水解可產生膠體吸附懸浮顆粒起凈水作用，正確；中CO、PO水解顯堿性，可腐蝕瓶口處玻璃，故其保存時不能用玻璃塞，應用橡膠塞，正確；中NH水解顯酸性，故長期施用硫酸銨土壤酸性增強，正確；中NH、Zn2水解顯酸性，可以除去金屬表面的鐵銹，正確；中草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態氮肥水解顯酸性，混合施用時互相促進水解產生氨氣，降低肥效，正確；中HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑，正確。答案：D5(2018煙臺一模)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3H2O的分解和溶液體積的變化)。下列說法不正確的是()A點a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B點b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點c所示溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)D點d所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1解析：a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A正確；b點溶液呈中性，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH)c(Na)，B錯誤；c點溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，C正確；d點溶液中，兩者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，根據氮原子守恒c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1，D正確。答案：B6(2018黑龍江哈三中月考)室溫下，用0.1 mol/L 鹽酸滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A水電離程度由大到小的順序為：abcdBa點時：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb點時：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd點時：c(H)c(HCO)c(CO)解析：碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則a、b、c三點水的電離程度大小為：abc，d點鹽酸過量，氫離子抑制了水的電離，則水的電離程度大小為：abcd，A正確；a點時為碳酸鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，B錯誤；b點時根據物料守恒可得：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C錯誤；d點時加入20 mL鹽酸，兩者恰好反應生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c(HCO)c(CO)，溶液中離子濃度大小為：c(H)c(HCO)c(CO)，D錯誤。答案：A7(2018甘肅二診)已知：99 時，Kw1.01012。在該溫度下，測得0.1 molL1 Na2A溶液pH6。則下列說法正確的是()AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A2HA2B0.1 molL1的H2A溶液pH2C體積相等pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產生的H2多D(NH4)2A溶液中存在離子濃度關系：c(A2 )c(NH)c(H)c(OH)解析：在該溫度下，測得0.1 molL1Na2A溶液pH6，溶液呈中性，說明Na2A是強酸強堿鹽，則H2A是強酸，其電離方程式為：H2A=2HA2，A錯誤；0.1 molL1的H2A溶液中c(H)0.2 mol/L，pH2，B正確；體積相等pH1的鹽酸與H2A溶液中含有氫離子的物質的量相等，鋅足量，則反應生成的氫氣的量相等，C錯誤；(NH4)2A為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度關系：c(NH)c(A2)c(H)c(OH)，D錯誤。答案：B8(原創題)在室溫下，下列說法正確的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106molL1BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20 mL解析：由電子守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(B)，結合溶液的pH8得，c(Na)c(B)c(OH)c(H)(106108)mol/L0.99106 mol/L，故A正確。答案：A9(2018常州一模改編)常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和 NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關敘述正確的是()A酸性由強至弱：HXHYH2CO3B結合H的能力：YCOXHCOC溶液堿性(同濃度)：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D等體積、等濃度的NaX和NaY溶液中所含離子總數前者小于后者答案：B10(2018遼寧盤錦一中月考)25 時，物質的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關說法或粒子濃度關系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數)()ApH可能等于7Bc(HCO )c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：物質的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定顯示堿性，A錯誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c(HCO)c(CH3COO)，B錯誤；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解平衡常數為：Kh，整理可得：c(OH)，C錯誤；根據混合液中的物料守恒可得：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)，D正確。答案：D二、非選擇題11電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 )：化學式電離平衡常數HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液，b.Na2CO3溶液，c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_ (填寫序號)。(2)25 時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_。(3)現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01 mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na)c(CN)，下列關系正確的是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)H2CO3HCNHCO，而酸性越越強，對應鹽水解程度越小、堿性越弱，則堿性：Na2CO3NaCNCH3COONa，即pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。(2)由于酸性：H2CO3HCNHCO，所以發生的反應為NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。 (3)兩者混合后是等濃度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，而c(Na)c(CN)，所以c(H)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；質子守恒：c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)。(6)原電池的負極是還原劑(H2C2O4)失去電子發生氧化反應：H2C2O42e=2CO22H；由方程式可知標準狀況下當有4.48 L CO2氣體生成時轉移0.2 mol電子。答案：(1)bac(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)BD(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)(6)H2C2O42e=2CO22H0.212(2018遼寧沈陽二中期末)在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。(2)常溫下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子(CO除外)的物質的量濃度的大小關系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh2104，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。解析：(1)向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中醋酸濃度、醋酸根離子濃度均增大，但是醋酸根離子濃度增加的程度大，所以醋酸濃度和醋酸根離子濃度的比值是減小的，此時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水。由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存，由圖象可知，pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3，由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)，則c(Na)c(Cl)，因HCO水解，則c(Na)c(Cl)c(HCO)。CO的水解常數Kh2104，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，c(OH)104mol/L，由Kw可知，c(H)1010mol/L，所以pH10。答案：(1)減小c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)1013(2018大連檢測) NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_ (用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)Al3水解生成Al(OH)3膠體，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠粒吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發生水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)c(SO)，