2015-2016學年湖南省益陽市箴言中學高一（上）期末化學模擬試卷（一）一、選擇題（每題只有一個答案）1下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應2能用h+ohh2o來表示的化學反應是（）acuo溶于稀h2so4b澄清石灰水和hno3溶液反應ckoh溶液和醋酸酸溶液反應dba（oh）2溶液和h2so4溶液反應3通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno4將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co35下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭6容量瓶上需標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式；六項中的（）abcd7蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（）a液面下b液面上c支管口d任何位置8實驗室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水9同溫同壓下，a容器中h2和b容器中nh3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是（）a3：2b1：3c2：3d1：210下列物質中常溫下既能與naoh溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是（）amgbcl2csidal11下列微粒只能作還原劑的是（）as2bfe2+cfe3+dh+12不能用排水收集法收集的氣體是（）a氫氣b氧氣c二氧化氮d一氧化氮13在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）amg2+、so42、k+、clbna+、nh4+、no3、mno4ck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco314除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）a鹽酸bnaoh溶液c硝酸d食鹽水15下列離子方程式中書寫正確的是（）a鋁與鹽酸反應 al+h+al3+h2b硫酸銅與ba（oh）2溶液反應 cu2+2ohcu（oh）2c鐵與fecl3溶液反應 fe+fe3+2fe2+d硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 ag+clagcl16一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h217有關na2co3和nahco3的敘述中正確的是（）a相同質量的na2co3和nahco3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同bna2co3比nahco3不穩定cna2co3和nahco3均可與澄清石灰水反應dna2co3和nahco3均可與naoh溶液反應18標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是（）a7.5g c2h6b33.6l n2c7g cod22.4l h2o19某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）過一會兒，發現白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（）abcd紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸aabbccdd20向50ml 18moll1的h2so4溶液中加入適量的銅片并加熱充分反應后，被還原的h2so4的物質的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.450.90mol之間d大于0.45mol三、（共5小題，34分）21用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑（1）cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl氧化劑：，還原劑：；（2）mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+h2o氧化劑：，還原劑：22在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4l那么在標準狀況下，700l nh3 的物質的量為mol，全部溶解在1l水中，所得溶液的質量分數為，如果該氨水的密度為0.85gcm3，則氨水的體積為l，物質的量濃度為23下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知a、d為金屬單質，其他為化合物試推斷：（1）寫出物質的化學式：a：、c：、i：（2）寫出下列反應的方程式：cf的離子方程式hi的化學方程式24為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置，實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從u形管的長管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止關閉活塞，并用酒精燈在u形管短管下微熱當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈試完成下列問題：（1）反應一段時間后，出現的現象是（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內的現象是（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式25通常用飽和nahco3溶液除去混在co2中少量的hcl氣體，其反應的離子方程式為；不能用naoh溶液的原因是（用離子方程式表示）；也不能用na2co3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）四、（共6分）26濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 l（標準狀況） 試計算：（請寫出計算過程）（1）用雙線橋法分析該反應電子轉移的數目及方向 （2）反應過程中被還原硫酸的物質的量（3）若將反應后的溶液稀釋至500 ml，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度2015-2016學年湖南省益陽市箴言中學高一（上）期末化學模擬試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個答案）1下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題【解答】解：a化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故a錯誤；b分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故b錯誤；c置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故c正確；d復分解反應一定不是氧化還原反應，故d錯誤故選c【點評】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例，難度不大2能用h+ohh2o來表示的化學反應是（）acuo溶于稀h2so4b澄清石灰水和hno3溶液反應ckoh溶液和醋酸酸溶液反應dba（oh）2溶液和h2so4溶液反應【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】h+oh=h2o表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類化學反應【解答】解：a、氧化銅是堿性氧化物，不是堿，不能用h+oh=h2o來表示，故a錯誤；b、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，硝酸鈣是可溶于水的鹽，所以澄清石灰水和hno3溶液的反應能用h+oh=h2o來表示，故b正確；c、醋酸是弱酸，和koh溶液的反應不能用h+oh=h2o來表示，故c錯誤；d、ba（oh）2溶液和h2so4溶液反應生成的硫酸鋇是白色沉淀，不溶于水，所以不能用h+oh=h2o來表示，故d錯誤故選b【點評】本題考查學生離子反應的實質是代表一類化學反應，可以根據所學知識進行回答，較簡單3通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno【考點】濃硫酸的性質；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】濃硫酸具有強氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應不與濃硫酸反應，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應，以此解答該題【解答】解：hcl、cl2不能用堿石灰干燥，nh3不能用濃硫酸干燥，只有no符合，與濃硫酸和堿石灰都不反應故選d【點評】本題考查氣體的干燥，側重于元素化合物知識的考查，主要把握濃硫酸的性質，難度不大4將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co3【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據na、na2o、naoh以及na2co3等物質的性質分析【解答】解：na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成na2o，na2o易與水反應生成naoh，naoh吸收空氣中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o風化脫水生成na2co3，故選d【點評】本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累5下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭【考點】氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】根據具有漂白性的物質可使品紅褪色，如hclo、次氯酸鹽、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等【解答】解：acl2溶于水，與水反應生成具有漂白性的hclo，可使品紅褪色，故a錯誤；bhcl不具有漂白性，不可使品紅褪色，故b正確；cso2具有漂白性，可使品紅褪色，故c錯誤；d活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故d錯誤；故選：b；【點評】本題考查漂白性，明確常見的具有漂白性的物質及漂白原理是解答本題的關鍵，題目難度不大6容量瓶上需標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式；六項中的（）abcd【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器【專題】化學實驗常用儀器及試劑【分析】根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為250c故應為故選a【點評】本題主要考查了容量瓶的結構和用途，難度不大，根據課本知識即可完成7蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（）a液面下b液面上c支管口d任何位置【考點】蒸餾與分餾【專題】化學實驗基本操作【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用來分析，蒸餾需要測定餾分的溫度【解答】解：因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高，我們所要收集的物質都有明確規定溫度，所以略高或者是略低都不符合，故選c【點評】本題考查蒸餾，溫度計可以測量氣體、液體、固體的溫度，需要注意的是在不同的實驗中位置不同，作用也不同8實驗室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水【考點】鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據題意，al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿【解答】解：al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿a、naoh溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故a錯誤；b、ba（oh）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故b錯誤；c、鹽酸是酸，與al3+不反應，故c錯誤；d、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故d正確；故選d【點評】本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性9同溫同壓下，a容器中h2和b容器中nh3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是（）a3：2b1：3c2：3d1：2【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】在相同條件下，氣體的vm相等，根據n=計算【解答】解：在相同條件下，氣體的vm相等，根據分子中含有的h原子個數可知分子數之比為3：2，由n=n=可知，氣體的分子數之比等于體積之比，則體積比為3：2，故選a【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意分子的構成特點以及物質的量的相關計算公式的運用10下列物質中常溫下既能與naoh溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是（）amgbcl2csidal【考點】鋁的化學性質【專題】元素及其化合物【分析】既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等【解答】解：a鎂能和鹽酸反應生成氫氣，但不能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故a錯誤；b氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，和鹽酸不反應，故b錯誤；csi與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，不與鹽酸反應，故c錯誤；d鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故d正確；故選d【點評】本題考查了物質的性質，難度不大，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質11下列微粒只能作還原劑的是（）as2bfe2+cfe3+dh+【考點】重要的還原劑【專題】氧化還原反應專題【分析】根據元素的化合價高低判斷氧化劑還原劑最高價態的元素只有氧化性，最低價態的元素只有還原性，中間價態的既有氧化性又有還原性【解答】解：a、s2中s元素的化合價是最低價態只有還原性，故a正確；b、fe2+中鐵元素的化合價是中間價態既有氧化性又有還原性，故b錯誤；c、h+中h元素的化合價是最高價態只有氧化性，故c錯誤；d、fe3+中鐵元素的化合價是最高價態只有氧化性，故d錯誤；故選a【點評】物質氧化劑還原劑的判斷是根據元素的化合價高低判斷最高價態的元素只有氧化性，最低價態的元素只有還原性，中間價態的既有氧化性又有還原性12不能用排水收集法收集的氣體是（）a氫氣b氧氣c二氧化氮d一氧化氮【考點】氣體的收集【專題】化學實驗基本操作【分析】不用排水法收集的氣體，說明該氣體與水反應或易溶于水，如二氧化氮、二氧化碳等氣體，只能用排空氣法收集【解答】解：a氫氣不與水反應，且難溶于水，因此氫氣能使用排水法收集，故a錯誤；b氧氣不與水反應，且不易溶于水，因此氧氣能使用排空氣法收集，故b錯誤；c二氧化硫易溶于水，不能使用排水法水解，故c正確；dco氣體不溶于水，可以用排水法收集，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了常見氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的物理性質、化學性質，明確常見氣體的收集方法，試題培養了學生的靈活應用能力13在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）amg2+、so42、k+、clbna+、nh4+、no3、mno4ck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco3【考點】離子共存問題【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：a該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故a正確；bmno4為紫色，與無色不符，故b錯誤；ccu2+為藍色，與無色不符，故c錯誤；dba2+、oh、hco3結合生成沉淀和水，不能大量共存，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子的共存，為高頻考查，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大14除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）a鹽酸bnaoh溶液c硝酸d食鹽水【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】鋁粉可與naoh溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與naoh溶液不反應，則混合物可用naoh溶液除雜【解答】解：a鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，故a錯誤；b鋁粉可與naoh溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與naoh溶液不反應，反應后過濾可除雜，故b正確；c硝酸與鎂、鋁都反應，不能用于除雜，故c錯誤；d食鹽水和鎂、鋁都不反應，不能用于除雜，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意物質性質的異同，為解答該類題目的關鍵15下列離子方程式中書寫正確的是（）a鋁與鹽酸反應 al+h+al3+h2b硫酸銅與ba（oh）2溶液反應 cu2+2ohcu（oh）2c鐵與fecl3溶液反應 fe+fe3+2fe2+d硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 ag+clagcl【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a電荷不守恒；b漏寫生成硫酸鋇的離子反應；c電子、電荷不守恒；d反應生成氯化銀和硝酸鈉【解答】解：a鋁與鹽酸反應的離子反應為2al+6h+2al3+3h2，故a錯誤；b硫酸銅與ba（oh）2溶液反應的離子反應為so42+ba2+cu2+2ohcu（oh）2+baso4，故b錯誤；c鐵與fecl3溶液反應的離子反應為fe+2fe3+3fe2+，故c錯誤；d硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應的離子反應為ag+clagcl，故d正確；故選d【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發生的化學反應是解答的關鍵，注意電荷守恒及反應的實質，側重復分解反應和氧化還原的考查，題目難度不大16一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h2【考點】硝酸的化學性質【專題】氮族元素【分析】根據反應過程中濃硝酸會變為稀硝酸，稀硝酸繼續和銅反應【解答】解：因先開始銅與濃硝酸反應：cu+4hno3（濃）cu（no3）2+2no2+2h2o，隨著反應的進行，濃硝酸會變為稀硝酸，稀硝酸繼續與銅反應：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，所以，產生的氣體為no2和no故選：c【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質，要注意過程分析17有關na2co3和nahco3的敘述中正確的是（）a相同質量的na2co3和nahco3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同bna2co3比nahco3不穩定cna2co3和nahco3均可與澄清石灰水反應dna2co3和nahco3均可與naoh溶液反應【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a相同質量的na2co3和nahco3，碳酸氫鈉摩爾質量小，其物質的量大，結合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質量；b碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解；c碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣都粉碎反應生成碳酸鈣沉淀；d碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應【解答】解：a相同質量的na2co3和nahco3，其物質的量分別為mol， mol，與足量鹽酸作用，結合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質量，碳酸氫鈉反應后生成二氧化碳質量大，故a錯誤；b碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，故b錯誤；c碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣都粉碎反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應ca2+co32=caco3，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應ca2+hco3+oh=caco3+h2o，反應都可以生成白色沉淀，故c正確；d碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，hco3+oh=co32+h2o，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，故d錯誤；故選c【點評】本題考查na2co3和nahco3性質的異同，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握na2co3和nahco3性質，注重基礎知識的積累18標準狀況下，下列物質中所含原子數最多的是（）a7.5g c2h6b33.6l n2c7g cod22.4l h2o【考點】物質的量的相關計算【專題】物質的量的計算【分析】利用n=計算物質的量，并結合物質的構成計算原子的物質的量，原子物質的量越大，原子個數越多，以此來解答【解答】解：a、7.5gc2h6 的物質的量為=0.25mol，每個c2h6分子含有8個原子，所以含有的原子的物質的量為0.25mol8=2mol；b、33.6l n2（標準狀況）的物質的量為=1.5mol，每個n2分子含有2個原子，所以含有的原子的物質的量為1.5mol2=3mol；c、7g co的物質的量為=0.25mol，每個co分子含有2個原子，所以含有的原子的物質的量為0.25mol2=0.5mol；d、22.4lh2o是液體，質量為：22.41000g=22400g，所以物質的量為： =1244.4mol，原子的物質的量為：1244.4mol3；所以22.4lh2o含有的原子物質的量最大，原子數最多；故選：d【點評】本題考查物質的量的計算，把握質量、體積、物質的量的關系及分子的構成為解答的關鍵，題目難度不大19某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）過一會兒，發現白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（）abcd紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸aabbccdd【考點】氨的化學性質【專題】氮族元素【分析】由題干所給信息，濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑后是白色的，說明該試劑是無色的，已知石蕊試液是紫色的，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，以及濃氨水呈堿性且有揮發性等知識點分析即可【解答】解：從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞試液；濃氨水有揮發性，揮發出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液沒有揮發性，不能使蝴蝶變紅故選b【點評】本題考查了指示劑及元素化合物的性質，難度不大，注意根據題意運用排除法進行選擇20向50ml 18moll1的h2so4溶液中加入適量的銅片并加熱充分反應后，被還原的h2so4的物質的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.450.90mol之間d大于0.45mol【考點】氧化還原反應的計算；濃硫酸的性質【專題】氧族元素【分析】濃硫酸的物質的量為0.9mol，與銅發生cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，隨著反應的進行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答該題【解答】解：銅只與濃h2so4反應，隨著反應進行h2so4變稀，反應將不再進行，故參加反應的h2so4必少于0.90 mol，根據cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o可知被還原的h2so4為參加h2so4的一半，故小于0.45 mol故選：a【點評】本題考查濃硫酸與銅反應的性質，注意把握稀硫酸與銅不反應的特點，把握反應的化學方程式，難度不大三、（共5小題，34分）21用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑（1）cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl氧化劑：cl2，還原劑：so2；（2）mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+h2o氧化劑：mno2，還原劑：濃hcl【考點】氧化還原反應【分析】（1）該反應中，cl元素化合價由0價變為1價、s元素化合價由+4價變為+6價，得電子的反應物是氧化劑、失電子的反應物是還原劑；（2）化合價升高元素失電子，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數【解答】解：（1）該反應中，cl元素化合價由0價變為1價、s元素化合價由+4價變為+6價，所以cl2是氧化劑、so2是還原劑，其轉移電子數是2，轉移電子數目和方向為，故答案為：；cl2；so2；（2）化合價升高的cl元素失2mol電子，化合價降低的mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為；化合價升高元素是cl，所在反應物hcl是還原劑，對應產物cl2是氧化產物，化合價降低的是mn元素得，所在反應物mno2是氧化劑，故答案為：；mno2；濃hcl【點評】本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化分析解答，再結合基本概念解答，題目難度不大22在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4l那么在標準狀況下，700l nh3 的物質的量為31.25mol，全部溶解在1l水中，所得溶液的質量分數為34.7%，如果該氨水的密度為0.85gcm3，則氨水的體積為1.80l，物質的量濃度為17.35mol/l【考點】物質的量濃度的相關計算【專題】計算題【分析】根據n=求算；根據溶液的質量分數100%計算；根據v=計算；根據c=計算【解答】解：已知在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4l那么在標準狀況下，700l nh3 的物質的量為n=31.25mol；1l水的質量為1000g，氨氣的質量為m（nh3）=nm=31.25mol17g/mol=531.25g，則溶液的質量分數為100%=100%=34.7%；氨水的體積為v=1801ml=1.80l；c（nh3）=17.35mol/l；故答案為：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/l【點評】本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用23下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知a、d為金屬單質，其他為化合物試推斷：（1）寫出物質的化學式：a：al、c：al2o3、i：fe（oh）3（2）寫出下列反應的方程式：cf的離子方程式al2o3+2oh2alo2+h2ohi的化學方程式4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【考點】無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】由b為紅棕色粉末可知，b為fe2o3，結合轉化關系圖可知，i為fe（oh）3，h為fe（oh）2，g為fecl2，d為fe，a+bd+c為鋁熱反應，則a為al，c為al2o3，e為alcl3，f為偏鋁酸鹽，所以試劑為鹽酸，試劑為強堿（如naoh或koh等），結合化學用語來解答【解答】解：由b為紅棕色粉末可知，b為fe2o3，結合轉化關系圖可知，i為fe（oh）3，h為fe（oh）2，g為fecl2，d為fe，a+bd+c為鋁熱反應，則a為al，c為al2o3，e為alcl3，f為偏鋁酸鹽，所以試劑為鹽酸，試劑為強堿（如naoh或koh等），（1）由上述分析可知，a為al，c為al2o3，i為fe（oh）3，故答案為：al；al2o3；fe（oh）3；（2）cf的離子方程式為al2o3+2oh2alo2+h2o，hi的化學方程式為4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案為：al2o3+2oh2alo2+h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【點評】本題考查無機物的推斷，明確紅棕色物質b為氧化鐵及a+bd+c為鋁熱反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意試劑不一定為naoh24為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置，實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從u形管的長管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止關閉活塞，并用酒精燈在u形管短管下微熱當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈試完成下列問題：（1）反應一段時間后，出現的現象是u型管內因不溶性氣體no的生成而產生壓強差，反應生成硝酸銅，溶液顏色變為藍色（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內的現象是u型管b側管中硝酸又回落到a側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考點】性質實驗方案的設計；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；實驗裝置綜合【專題】元素及其化合物【分析】由圖可知，關閉活塞，并用酒精燈在u形管短管下微熱，發生cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和no，若將活塞緩緩打開，no進入分液漏斗內，以此來解答【解答】解：（1）關閉活塞，并用酒精燈在u形管短管下微熱，發生cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和no，反應一段時間觀察到u型管內因不溶性氣體no的生成而產生壓強差，反應生成硝酸銅，溶液顏色變為藍色，故答案為：u型管內因不溶性氣體no的生成而產生壓強差，反應生成硝酸銅，溶液顏色變為藍色；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側壓強大于左側，u型管b側管中硝酸又回落到a側管內，no與空氣接觸而生成紅棕色氣體故答案為：u型管b側管中硝酸又回落到a側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故答案為：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【點評】本題考查性質實驗方案的設計，把握發生的反應及no的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意分液漏斗中有空氣，題目難度中等25通常用飽和nahco3溶液除去混在co2中少量的hcl氣體，其反應的離子方程式為h+hco3=h2o+co2；不能用naoh溶液的原因是（用離子方程式表示）