2014屆預測匯編化學1下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn離子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl1【答案】d【解析】加入al粉放出h2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在堿性條件下fe3+不能大量存在，選項a不正確；fe3+與alo2相互促進水解，所以c(fe3+)=01mol/l的溶液中alo2不能大量存在，選項b不正確；水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液可能是酸性或堿性溶液，mg2+在堿性條件下不能存在，選項c不正確；scn離子與fe2+不反應，選項d正確。2下列表示化學反應的離子方程式正確的是 （ ）a、硝酸銀溶液中加過量的氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+b、用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2c、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2od、ba(oh)2溶液中加入過量的nahso4溶液：ba2+so42+oh+h+=baso4+h2o2【答案】c解析】硝酸銀溶液中加過量的氨水的產物是ag(nh3)2+，選項a不正確；用惰性電極電解mgcl2溶液產生的oh與mg2+反應生成mg(oh)2沉淀，選項b不正確；ba(oh)2溶液中加入過量的nahso4溶液應為ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，選項d不正確；選項c正確。3化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是 （ ）油脂的皂化可看作取代反應碘鹽補碘的碘是碘酸鉀，ad鈣奶補鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補鐵的鐵是鐵離子計算機芯片的硅由自然界的硅提純而來棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因為鋁是不活潑金屬淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量abcd3【答案】b【解析】本題考查生活中常見物質的性質與應用等。油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，正確；含鐵醬油補鐵的鐵是亞鐵離子，錯誤；自然界沒有硅單質，錯誤；合成纖維是化學纖維的一種，不是纖維素，錯誤；鋁壺比較耐腐蝕是因為鋁性質活潑生成的致密氧化膜起保護作用，錯誤正確。42012年4月衛生部擬取消2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑，其中2，4-二氯苯氧乙酸結構如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）a該物質的分子式為c8h6cl2o3b1mol該物質與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉5molc可發生加成反應和取代反應d1mol該物質與鈉反應可產生氫氣112l4【答案】d【解析】本題考查有機物的結構與性質。2，4-二氯苯氧乙酸的分子式為c8h6cl2o3，a正確；b項2，4-二氯苯氧乙酸水解生成2，4-二羥基苯氧乙酸和hcl，共消耗氫氧化鈉5mol：正確；2，4-二氯苯氧乙酸分子含苯環、氯原子、羧基，可發生加成反應和取代反應，c正確；外界條件不知，不能求氫氣的體積，d錯誤。5設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）a標準狀況下，112 l cl2通入含05molfebr2的溶液中轉移電子數為15nab01 moll1的alcl3溶液與naoh溶液反應所得產物中含al為01nac足量的zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體224 l，則參加反應的硫酸為04 nad常溫常壓下，56g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為04na5【答案】d【解析】a項cl2不足，因此轉移電子數為15na錯誤；b項alcl3溶液的體積不知，不能求al的物質的量，錯誤；c項若224 l氣體為so2，則參加反應的硫酸為04 na，但該反應中224 l氣體為so2和h2的混合物，因此參加反應的硫酸04 na，錯誤；d項環丙烷和聚乙烯的最簡式相同，56g混合物中含碳原子：56/14=04mol，正確。6芳香化合物c8h8o2屬于酯的有 種 （ ）a3b4c5 d6 6【答案】d【解析】本題考查同分異構體的書寫，考查學生的有序思維。有c6h5cooch3,ch3cooc6h5,hcooch2c6h5,hcooc6h4ch3(鄰、間、對三種)，共6種。7用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是（ ）實驗目的實驗方案所選玻璃儀器a證明乙醇發生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170，將產生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管b證明hclo和ch3co oh的酸性強弱同溫下用ph試紙測定濃度為01moll1 naclo溶液和01moll1ch3coona溶液的ph玻璃棒、玻璃片c檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管d配制1 l 1.6%的cuso4溶液（溶液密度近似為1g/ml）將25g cuso45h2o溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒7【答案】c【解析】本題考查化學實驗基本操作（溶液配制、性質實驗、特定物質的檢驗、裝置和儀器的選擇和使用等)。a項實驗方案設計正確，但所選玻璃儀器缺少溫度計，不能達到實驗目的，錯誤；b項實驗方案設計錯誤，naclo溶液具有漂白性，能將ph試紙漂白，不能用ph試紙測其ph，原設計不能達到實驗目的，錯誤；c項實驗方案設計錯誤，應該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，原設計不能達到實驗目的，d正確。8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數依次增大的5種元素，其中a與b形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，a與c可形成化學式為a2c，a2c2的化合物，d的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，b與e可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩定結構，則下列說法正確的是 （ ）a離子半徑：d+e-c2-a+b、a與b形成的物質，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩定結構的分子只有ba3cc、d、e形成的化合物溶于水可呈弱堿性db、c的簡單氫化物形成的化合物前者穩定8【答案】c【解析】本題考查物質結構元素周期律，意在考查考生的推理能力，對常見元素化合物的性質的掌握情況。根據題意，d的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，在短周期中只有鈉符合題意，所以d為鈉，根據a與c可形成化學式為a2c，a2c2的化合物知，a為氫，c為氧，根據使紅色石蕊試紙變藍的氣體知b為氮，e為氯，根據相同電子層結構的微粒核電荷數大的半徑小知離子半徑： e-c2-d+a +選項a錯誤，n2h4的每個原子最外層也都滿足稀有氣體穩定結構，選項b錯誤，naclo水解顯堿性，選項c正確，n、o的非金屬性o強，h2o穩定些，選項d錯誤。9室溫時，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）a在c(al3)1012 mol/l的溶液中：ca2、na、cl、oh b含ch3cho溶液中：na、k、mno4、co32 c在c(h)102 mol/l的溶液中：nh4、mg2、so42、no3 d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no39【答案】c【解析】a項，al3與o h 不共存；b項，ch3cho與mno4不共存；d項，fe2與h、no3不共存。10氨溴索是呼吸道潤滑祛痰藥，先廣泛用于慢性支氣管炎、支氣管擴張、支氣管哮喘、肺結核、術后咳痰困難等，其合成路線如下：請回答一下問題：(1)化合物a含有的官能團為 、 （填寫官能團名稱）；(2)屬于取代反應的是 （填編號）；(3)寫出步驟(3)的化學反應方程式 ；(4)寫出符合下列要求的化合物a的同分異構體 （任寫一種）；屬于芳香族化合物 取代基團在對位 不能發生水解 有3種環境h元素(5)寫出以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖已知：苯環取代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；no2在fe/hcl條件下還原成nh2合成路線流程圖示例如下：10【答案】(1)氨基、酯基 (2) (3)(4) (5)【解析】化合物a中的官能團是氨基（nh2）和酯基（coor）；5個變化過程中只有過程(1)的反應是取代反應；步驟(3)的化學反應是醇氧化成醛的反應：；符合條件的同分異構體有兩種：和，任意寫一種都可以；以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的具體流程見答案。猜想：有機推斷和合成題是江蘇的必考題，一般以煙霧的合成為載體對官能團、有機反應類型、有機反應方程式的書寫、同分異構體以及有機物的合成路線流程圖這幾個方面進行考查，難點在同分異構體的書寫和合成路線流程圖的設計書寫。11【化學選修3物質結構與性質】（15分）t、w、x、y、z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：元素相關信息tt元素可形成自然界硬度最大的單質ww與t同周期，核外有三個未成對電子xx原子的第一電離能至第四電離能分別是：i1=578kj/mol，i2=1817kj/mol，i3=2745kj/molkj/mol，i4=11575kj/moly常溫常壓下，y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質zz的一種同位素的質量數為63，中子數為34（1）y在周期表中的位置 ，y、氧、w元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。（2）ty2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在個鍵。（3）寫出x與naoh溶液反應的離子方程式 。超高導熱絕緣耐高溫納米xw在絕緣材料中應用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體w的最簡單氫化物容易液化，理由是 。（4）z的基態原子核外電子排布式為 。元素z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：zhclo2zclho2，ho2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是 a氧化劑是o2 bho2在堿中不能穩定存在c氧化產物是ho2d1 molz參加反應有1 mol電子發生轉移（5）已知z的晶胞結構如下圖所示，又知z的密度為900 gcm3，則晶胞邊長為 ；zyo4常作電鍍液，其中yo的空間構型是 ，其中y原子的雜化軌道類型是 。11【答案】（1）三 （1分）a（1分）nos（1分） （2）非極性分子（1分） 2（1分）（3）2al+ 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2分）原子晶體（1分）分子間形成氫鍵（1分）（4）ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） c （2分） （5）c2h2（g）+ 5/2o2（g） = 2co2（g）+ h2o（l） h=-1300kj/mol（3分）【解析】本題考查物質結構元素周期律，考查元素在周期表中位置、電子排布、極性、晶體類型、氫鍵、簡單計算、熱化學反應方程式等。根據金剛石是自然界最硬的物質可知t為c，則w的最外層是2s22p3為n，w的最簡單氫化物容易液化是因為分子間形成氫鍵，根據x原子的第一電離能至第四電離能數據可知第四電離能突然增大表明第4個電子與外層3個不是同一電子層，即其原子最外層有三個電子，結合原子序數依次增大推知是鋁，y為s,z的質子數為63-34=29，為銅。（1）n原子的p能級是半充滿，為穩定結構，第一電離能比o高。（2）cs2結構為s =c=s，含2個鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此aln是原子晶體，氨分子間形成分子間形成氫鍵，因此其容易液化。（4）根據反應cuhclo2cuclho2，可知ho2是還原產物，ho2（超氧酸）是一種弱酸，因此與堿可反應，因此c錯誤（5）該晶胞含4個（8+6=4）cu原子，則其質量為64g，設晶胞邊長為x，則x3900=64g,x3=4710-23，x=36110-8cm 硫酸根的價電子對為4，所以為正四面體結構，中心原子硫原子為sp3雜化。12（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。（1）氮化硅(si3n4)是一種新型陶瓷材料，它可由sio2與過量焦炭在13001700oc的氮氣流中反應制得：3sio2(s)+6c(s)+2n2(g) si3n4(s)+6co(g)。h -15912 kj/mol，則該反應每轉移1mole，可放出的熱量為 。（2）某研究小組現將三組co(g)與h2o(g)的混合氣體分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下數據： 實驗中，前5min的反應速率v(co2) 。下列能判斷實驗已經達到平衡狀態的是 。a容器內co、h2o、co2、h2的濃度不再變化 b容器內壓強不再變化c混合氣體的密度保持不變 dv正(co) v逆（co2）e容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化若實驗的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得h2o(g)的轉化率h2o%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4時刻，h2o(g)的轉化率h2o%降低的原因是 。（3）利用co與h2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1l 05mol/l的cuso4溶液，當消耗560mlo2（標準狀況下）時，電解后溶液的ph （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。12【答案】（每空2分，共14分）（1）1326kj （2） 015moll-1min-1 ad 、該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行 （3）ch3oh-6e-+h2oco2+6h+ 、 1【解析】（1）由方程式知在反應中c被氧化為co，當有6molc參與反應時，轉移12mole-，放出熱量15912kj，因此該反應每轉移1mole，可放出的熱量為15912kj /121326 kj。（2）v(co2)v(h2)15mol/(2l5min)015moll-1min-1。該反應反應前后氣體物質的量、氣體質量不變，因此無論反應是否平衡，容器內壓強、混合氣體平均相對分子質量以及混合氣體密度均保持不變。由圖示知在c點（達到平衡）前，h2o的轉化率一直升高，反應正向進行，故b點v正v逆；由實驗、平衡時數據可知隨溫度升高，反應平衡常數減小可知該反應為放熱反應，故cd段h2o的轉化率降低的原因是：該反應正反應為放熱反應，反應容器為絕熱溶液，則容器內溫度升高，反應達到平衡后逆向移動，導致h2o的轉化率降低。（3）由圖示該電池中有h+生成，且h+由負極移向正極可知電解質溶液為酸性，因此在負極ch3oh、h2o失電子氧化為co2與h+，由此可寫出電極反應式；由電子得失守恒知當消耗560mlo2（標準狀況下）時，轉移電子為01mol，故電解后溶液生成n(h+)01mol，電解后溶液中c(h+)0