冷門考點九框圖推斷題考情說明框圖推斷題是對元素化合物知識最為常見的考查題型，但實行理綜卷以來，由于卷題目數量大幅減少，框圖推斷題的考查也急劇下降，但從近兩年的高考來看，預計有升溫的可能，在2013年的二輪備考時要給予關注。【押題9】 x、y、d、e、f都是中學化學中的常見物質，已知y是單質，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈血紅色。這些物質間的相互關系如框圖所示，根據框圖及提示的信息回答下列問題：(1)y和x的濃溶液反應的條件是_，而該反應在常溫下很難進行，其原因是_。(2)寫出fgx的離子方程式：_。(3)l轉化成i的化學方程式是_。(4)在試管中制備l，為了能觀察到l的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是_。(5)將cu放入0.1 moll1fe(no3)3溶液中，反應一段時間后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，則cu2與fe3的物質的量之比為_。解析該題推斷的突破口是e，即題目提供的“溶液e中滴入kscn溶液呈紅色”，其說明e為三價鐵鹽，由此逆推y為鐵或x為鐵的化合物，而且是能溶于水的化合物。假設y為鐵單質，在一個反應中過量的鐵與適量的鐵導致的反應產物不完全相同，而且產物各為三種，由此可以聯想到fe與hno3的反應，故h為亞鐵鹽，結合已知的e為三價鐵鹽，可知i、l分別為fe(oh)3、fe(oh)2，fe(oh)2轉化為fe(oh)3需要氧氣、水，故j、d一種是氧氣、一種是水。觀察框圖中f、g、x、j的關系及前面對其他物質的推斷，可以聯想到2noo2=2no2與3no2h2o=2hno3no兩個反應，所以f、g、x、j分別為no2、no、hno3和o2，因此d是水。答案(1)加熱常溫時fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用長膠頭滴管吸取feso4溶液緩緩插入盛有稀naoh溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出feso4溶液(其他合理答案也可)(5)34試題猜想1ag各物質間的轉化關系如下圖，其中b、d為氣態單質。請回答下列問題：(1)物質c和e的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的a進行反應，若在常溫下進行，其中的化學方程式為_；若生成0.5 mol b，轉移的電子數目為_；(3)反應的化學方程式為_；(4)反應的離子方程式為_；(5)新配制的f溶液應加入_以防止其轉化為g。檢驗g溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現象為_。2a、b、d、e四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。a元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。b、d、e三種元素在周期表中相對位置如圖所示，只有e元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、m、w、x、y、z七種物質均由a、b、d三種元素中的一種或幾種組成，其中只有m分子同時含有三種元素；w為a、b兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；x分子中含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 l y，吸收9.025 kj的熱量，寫出反應的熱化學方程式_。(2)一定量e的單質與naoh溶液恰好完全反應后，所得溶液的ph_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用離子方程式表示)。(3)w空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的koh溶液。w空氣燃料電池放電時，正極反應式為_，負極反應式為_。(4)將一定量的a2、b2混合氣體放入1 l密閉容器中，在500 、2107 pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中a2為0.3 mol，b2為0.1 mol。則該條件下a2的平衡轉化率為_，該溫度下的平衡常數為_。快樂貼吧像考試那樣完成練習請老師給你設定一個時間，在這個規定的時間內完成所有的問題。回答問題時，不能查閱書本。你能完成所有問題嗎？通過這樣的訓練，你是否對時間的運用更有效率了？哪些專題還需要重新復習？將你的測試結果讓老師檢查一下，請老師對你的回答做一個客觀的評價。參考答案：【冷門考點九】試題猜想1解析由反應所需的不同條件和相同的物質mno2可知a為h2o2，b為o2、c為濃hcl、d為cl2，由此可確定e為fe3o4，g為fecl3、f為fecl2。答案(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2h2o22h2oo26.021023(或na)(3)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o(4)fe3o48h=2fe3fe24h2o(5)鐵粉kscn溶液溶液呈紅色2解析本題以元素推斷和框圖命題的形式重點考查化學反應原理，涉及面廣，基礎性強，要求考生迅速找出“題眼”，作出合理的推斷，結合化學反應的基本原理，準確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質氯氣與水反應生成兩種酸。根據a元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等，可得出a元素為h；結合常見元素及其化合物的性質和e元素的單質與水反應生成兩種酸，可知e是cl，并得出d元素是o、b元素是n。根據m分子同時含有三種元素可知，m可能是hno3，乙是非金屬單質，與甲反應后，繼續與甲反應，可得出乙是n2、甲是o2，并得出y是no、z是no2；x分子中含有10個電子，可能是水或nh3，但如果是nh3，與z無法反應生成hno3，因此x是h2o，結合w分子中含有18個電子，可知w是n2h4。(1)甲和乙的反應為n2(g)o2(g)2no(g)，生成1.12 l(即0.05 mol)no時吸收9.025 kj的熱量，生成2 mol no時，吸收361 kj的熱量。(2)cl22naoh=naclnacloh2o，naclo是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反應式是n2h4o2=n22h2o，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應式為o22h2o4e=4oh，兩式相減得出負極的電極反應式。(4)平衡時a2為0.3 mol，b2為0.1 mol，ba3為0.1 mol，起始時a2為0.45 mo