武威二中高二第一學期期末考試化學卷一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是a鋅 b汞 c石墨 d二氧化錳2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產生氣泡的速度甲比乙慢3下列各變化中屬于原電池反應的是 a在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 b鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 c紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 d濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅4下列關于實驗現象的描述不正確的是a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡b用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5下列描述中，不符合生產實際的是a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極6下列各組物質中，全都是弱電解質的一組是 a、nacl、hclo、h2s b、so2、nh3、ch3cooh c、h2so4、hno3、naoh d、nh3h2o、h2o、h2co37等體積、等物質的量濃度的氫硫酸h2s和硫酸溶液中，存在的離子總數的關系是 a、h2s中多 b、h2so4中多 c、一樣多 d、無法比較8下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增加的是（忽略溶液體積變化） a、向0.1mol/l naoh溶液滴加醋酸 b、向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣c、向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 d、向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體9、用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/l）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是a.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 b.白醋加入豆漿中有沉淀產生c.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 d.ph試紙顯示白醋的ph為2310將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變為淡黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變為黃色不溶物。此實驗方案為了驗證 a活動性：clbri b還原性：ibrclc穩定性：agclagbragi dksp：agclagbragi11區分強電解質和弱電解質的依據是（ ）a溶解度的大小b屬于離子化合物還是共價化合物c是否存在電離平衡d導電性的強弱12下列物質中不屬于電解質的是（ ）a固體氯化鉀 b液態氯化氫 c氣態硝酸 d作電極的碳棒13下列敘述正確的是（ ）aso2的水溶液能導電，所以so2是電解質b酸式鹽的水溶液呈酸性c鹽類水解是中和反應的逆反應 d凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性14下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 b銨鹽受熱易分解c0.1mol / l氨水可以使酚酞試液變紅d0.1mol / l氯化銨溶液的ph約為515某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 b用ph計測得某稀鹽酸的ph為1.54c用堿式滴定管量取20.3 ml燒堿溶液d用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g16在0.1 mol / l的ch3cooh溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）a升溫 b降溫 c加入naoh溶液 d加入稀hcl17下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+18能表示人體大量喝水時，胃液的ph變化的圖象是（ ）19在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+ 能放出氣體的是（ ）ana+、cu2+、cl、so42 bba2+、k+、oh、no3 ch+、al3+、nh4、co32 dna+、ca2+、cl、hco3 20將0.1 mol下列物質置于1 l水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（ ）a kcl b na2co3 c mg(oh)2 d mgso4二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分)21下列各組離子一定能大量共存的是（ ）a含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、ci、scnb在強堿溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+)=1013moll1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no322對于化學反應3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)23已知反應a2(g)2b2(g) 2ab2(g)h0，下列說法正確的是()a升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢b0.1 mol a2和0.2 mol b2反應達到平衡時生成0.2 mol ab2c達平衡后，升高溫度，b的轉化率不變d催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率24(2011全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定條件下發生反應，達到平衡時，h2的轉化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數接近于()a5% b10%c15% d20%25將兩支惰性電極插入cuso4溶液中，通電電解，當有1103 mol的oh放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是()a陽極上析出11.2 ml o2(標準狀況)b陰極上析出32 mg cuc陰極上析出11.2 ml h2(標準狀況)d陽極和陰極質量都無變化26下列有關電化學的示意圖中正確的是()三，填空題27(10分)某學生利用右面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(cu元素的相對原子質量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：(1)導線中電子流向為_(用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：_；(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為_；(不許用“na”表示)(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加kcl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的k、cl的移動方向的表述正確的是_。a鹽橋中的k向左側燒杯移動、cl向右側燒杯移動b鹽橋中的k向右側燒杯移動、cl向左側燒杯移動c鹽橋中的k、cl都向左側燒杯移動d鹽橋中的k、cl幾乎都不移動28（18分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中x極上的電極反應式為 。在x極附近觀察到的現象是 。 y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則 x電極的材料是 ，電極反應式是 。 y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出） 29、（12分)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：(1)這種電池放電時發生的化學方程式是_。(2)此電池的正極發生的電極反應式是_； (3)電解液中的h向_極移動；（4）向外電路釋放電子的電極是_極。答案部分選擇題1-20每題2分（共40分）21-26每題三分，共18分，合計選擇題58分110 bcbca dbbdd 11-20 cdcdb acadb21-26 bcdcbd27、解析：在該原電池中負極為zn，電極反應為zn2e=zn2，正極為銅，電極反應為cu22e=cu，當銅電極增加0.64 g時，轉移電子(電a到b)為6.021023 mol121.2041022。鹽橋中k向正極區(右側燒杯)移動，cl向負區(左側燒杯)移動。答案：(1)由a到b(或ab)(2)zn2e=zn2(3)1.2041022(4)b28（18分）（1） 2h+ 2e- h2（2分）；放出氣體，溶液變紅。（2分） 2cl 2e- cl2 （2分）；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在y電極附近，試紙變藍色。（4分）（2） 純銅（2分） cu2+ 2e- cu （2分） 粗銅（2分） cu 2e- cu2+（2分）29解析：甲醇燃料電池實質就是利用ch3oh燃料在氧氣中反應來提供電能。ch3oh作負極，發生氧化反應，電極反應為2ch3oh2h2o12e=2co212h；氧氣在正極反應：3o212h12e=6h2o，兩反應相加得總反應式。在電池中，負極釋放電子傳到正極上，故h向正極移動。甲醇反應產物為co2和h2o，對環境無污染。答案：(1)2ch3oh3o2=2co24h2o(2)3o212h12e=6h2o (3) 正 （4）負極24解析：n23h22nh3起始量(mol)