壓軸題題型突破 2018高考會這樣考 1 反應(yīng)熱與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查 2 氧化還原反應(yīng) 原電池和電解池原理一般會聯(lián)系在一起進(jìn)行考查 3 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡和沉淀溶解平衡常結(jié)合在一起進(jìn)行考查 考生應(yīng)注意的問題 1 透過信息的表面 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 2 該類試題難度高 思維容量大 故思維轉(zhuǎn)換要快 避免 卡殼 現(xiàn)象 基本概念 基本理論組合題 a 體系壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體顏色保持不變c SO3和NO的體積比保持不變d 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1 6 則平衡常數(shù)K 3 分析題目中的坐標(biāo)圖像可知 升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低 即升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 所以正反應(yīng)的 H 0 2 活性炭可處理大氣污染物NO 向2L密閉容器中加入一定量的NO和活性炭 無雜質(zhì) 生成氣體E和F 當(dāng)溫度分別在T1 和T2 時 測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示 請結(jié)合表中數(shù)據(jù) 寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 上述反應(yīng)T1 時的平衡常數(shù)為K1 T2 時的平衡常數(shù)為K2 計算K1 根據(jù)上述信息 T1和T2的關(guān)系是 填序號 a T1 T2B T1 T2c 無法比較 在T1 下反應(yīng)達(dá)到平衡后 下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是 填序號 a 升高溫度B 增大壓強(qiáng)c 增大c NO 3 向1L0 15mol LNaOH溶液中通入2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?4 電解尿素 CO NH2 2 的堿性溶液可以制取氫氣 其裝置如圖所示 電解池中隔膜僅能阻止氣體通過 陰 陽極均為惰性電極 電解時 陽極的電極反應(yīng)式為 押題1 3 科研 生產(chǎn)中常涉及鈉 硫及其化合物 1 實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉 化學(xué)反應(yīng)方程式為 要清洗附著試管壁上的硫 可用的試劑是 2 右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖 該電池的工作溫度為320 左右 電池反應(yīng)為2Na xS Na2Sx 正極的電極反應(yīng)式為 M 由Na2O和Al2O3制得 的兩個作用是 與鉛蓄電池相比 當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時 鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍 3 Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?向該溶液中加入少量固體CuSO4 溶液pH 填 增大 減小 或 不變 Na2S溶液長期放置有硫析出 原因?yàn)?用離子方程式表示 向該溶液中加入少量固體CuSO4 生成CuS沉淀 溶液中c S2 減小 水解平衡向逆反應(yīng)方向移動 pH減小 Na2S溶液長期放置 會被空氣中的氧氣氧化 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 押題1 4 X Y Z W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 其中X原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù) X與Y W可分別形成YX3和XW型共價化合物 YX3極易溶于水 Z是地殼中含量最高的金屬元素 W的原子半徑是第3周期中最小的 1 XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽 該鹽水溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用離子方程式表示 2 寫出Z與W所形成的鹽與YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式 3 已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 且反應(yīng)熱 H 0 將X Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中 在適當(dāng)催化劑和恒溫恒壓條件下反應(yīng) 下列說法正確的是 填序號 a 達(dá)到化學(xué)平衡時 任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b 反應(yīng)過程中 Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 c 達(dá)到化學(xué)平衡時 X Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1 1d 達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小 4 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料 以Y2 X2為電極反應(yīng)物 以XW YX4W為電解質(zhì)溶液組裝新型燃料電池 請寫出該電池的正極反應(yīng)式 5 汽車尾氣中含有CO NO NO2等有毒氣體 給汽車加裝尾氣凈化裝置 用含鉑等過渡元素的催化劑催化 可使有毒氣體相互反應(yīng)生成無毒氣體 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 68kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H2 221kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 1 CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 該反應(yīng)在一定條件下可逆 溫度不同 溫度的數(shù)值T2 T1 且二者均大于常溫 其他條件相同 下列圖像正確的是 填序號 思維模板 1 關(guān)于陌生氧化還原反應(yīng)方程式與電極反應(yīng)式的書寫 根據(jù)題意確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 先滿足得失電子守恒 如果是離子反應(yīng)方程式或電極反應(yīng)式還需滿足電荷守恒 最后根據(jù)原子守恒確定其他反應(yīng)物或生成物 2 關(guān)于平衡的綜合問題 必須理解并能靈活運(yùn)用平衡移動原理 改變影響平衡的外界條件 溫度 壓強(qiáng) 濃度等 不包括催化劑 平衡將向著能夠減弱 不等于消除 這種改變的方向移動 3 關(guān)于運(yùn)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱和書寫熱化學(xué)方程式的問題 根據(jù)題意先確定待求反應(yīng)方程式并標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài) 然后將已知的熱化學(xué)方程式通過四則運(yùn)算轉(zhuǎn)化為待求的反應(yīng)方程式 再根據(jù)蓋斯定律 用同樣的方法求出待求反應(yīng)方程式的 H 或根據(jù)題意計算出該反應(yīng)的 H 注意在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)相當(dāng)于其物質(zhì)的量 最后寫出完整的熱化學(xué)方程式 4 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K 水的離子積KW 溶度積Ksp等的問題 這些物理量在通常情況下只與溫度有關(guān) 與溶液的酸堿性無關(guān) 當(dāng)溫度不變時 可以利用這些不變的物理量進(jìn)行列式計算或判斷 當(dāng)溫度改變時 必須用新的數(shù)值進(jìn)行計算或判斷 2018高考會這樣考 1 結(jié)合表格和pH變化的關(guān)系圖考查離子推斷 2 結(jié)合有關(guān)量和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查離子推斷 考生應(yīng)注意的問題 1 注意溶液呈電中性的隱含條件 溶液中陽離子所帶的正電荷與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 這個隱含條件往往被忽略 從而在離子推斷時出錯 離子綜合推斷題 2 注意加入試劑的量的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)中 試劑量的不同可能導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)不同 在離子推斷題中 特別要注意各步驟加入的試劑是否過量 是否引入新的離子 以及引入的離子是否會對后面的步驟或判斷產(chǎn)生影響 押題2 在Na 的物質(zhì)的量濃度為0 5mol L 1的某澄清溶液中 還可能含有如表中所示的若干種離子 取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 請回答下列問題 1 由實(shí)驗(yàn) 確定一定不存在的離子是 2 實(shí)驗(yàn) 中生成沉淀的離子方程式為 3 通過實(shí)驗(yàn) 和必要計算 填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度 能計算出結(jié)果的填寫計算結(jié)果 一定不存在的離子填 0 不能確定是否存在的離子填 4 判斷K 是否存在 若存在 求其最小濃度 若不存在 請說明理由 思維模板 1 掌握 部分酸 堿和鹽的溶解性表 以及掌握離子大量共存情況 2 會書寫常見的離子方程式 抓住 量 與離子反應(yīng)的關(guān)系 3 學(xué)會運(yùn)用篩選法 試探法推斷物質(zhì)組成 2018高考會這樣考 1 以常見金屬元素 如Na Al Fe Cu等 與常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 及其化合物的知識為載體 考查化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描述 物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用等 2 流程圖中物質(zhì)分離與提純的主要操作有過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 萃取分液 蒸餾等 框圖推斷與化工流程類試題 考生應(yīng)注意的問題 1 審清題意 題干 框圖 問題 迅速瀏覽一遍 盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來 明確問題要求 2 從 題眼 出發(fā) 聯(lián)系新信息及所學(xué)知識 大膽猜測 應(yīng)用正逆向思維 發(fā)散思維等多種思維方式 進(jìn)行綜合分析 推理 初步得出結(jié)論 3 必不可省的驗(yàn)證 驗(yàn)證確認(rèn) 將結(jié)果放入原題中檢驗(yàn) 完全符合條件才算正確 押題3 1 如下框圖反應(yīng)中所涉及的14種物質(zhì)都是由短周期元素組成的 已知 F為單質(zhì) A B C G H J K N均是由兩種元素組成的化合物 且C G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物 D E I L M均是由3種元素組成的化合物 且D具有兩性 反應(yīng)中生成的水均已略去 請回答下列問題 1 寫出化學(xué)式 B I 2 寫出E的電子式 3 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 4 解釋反應(yīng) 中生成的M的水溶液呈酸性的原因 請用化學(xué)方程式及必要的文字說明 5 反應(yīng) 中 每1 00gC與足量的F作用 恢復(fù)到25 時放出55 6kJ的熱量 寫出反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式 反應(yīng) 在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池 則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 解析 無機(jī)框圖推斷是高考的常見題型 以能力為立意 以無機(jī)轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ) 著重考查 雙基 是本題的一大亮點(diǎn) 解題思路是要找到突破口 F為單質(zhì) G為氫化物 且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 G J K N均只含兩種元素 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷該過程為連續(xù)氧化 再結(jié)合轉(zhuǎn)化特點(diǎn)易判斷G為NH3 F為O2 J為NO K為NO2 N為H2O L為HNO3 B與水反應(yīng)產(chǎn)生O2 可判斷B為Na2O2 E為NaOH 又由D具有兩性 且含三種元素 可由A與水反應(yīng)生成 易判斷D為Al OH 3 I為NaAlO2 再往回推 A與水反應(yīng)只有是完全雙水解才能生成Al OH 3 又C與NH3為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物 C只能為CH4 所以A為Al4C3 不難推出H為CO2 M為Al NO3 3 剩下的問題就迎刃而解 命題點(diǎn)睛 以高中化學(xué)教材中介紹的常見反應(yīng)為例 組成較為復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò) 要求考生結(jié)合題干信息 準(zhǔn)確判斷各物質(zhì) 再回答一些基本概念類問題 符合能夠從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并與已有知識塊整合 重組為新知識塊的能力要求 押題3 2 以工業(yè)碳酸鈣 含量為97 5 含有少量Na Al3 Fe3 等雜質(zhì) 為原料生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下 1 除雜操作時加入試劑A 調(diào)節(jié)溶液的pH為8 0 8 5 以除去溶液中少量的Al3 Fe3 試劑A可以選擇 填序號 a Ca OH 2B NaOHc NH3D Na2CO3 2 檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3 的方法是 3 請指出下列操作的名稱 操作1 操作2 請指出操作1所用玻璃儀器的名稱 4 寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出溶液2的一種用途 5 準(zhǔn)確稱量100g工業(yè)碳酸鈣粉末 通過上述方法理論上可以制得含量為99 的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為 解析 本題是化工流程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的綜合題 涉及除雜方法 離子檢驗(yàn) 常用儀器 離子方程式的書寫 物質(zhì)用途及簡單的定量計算等知識 為了獲得純凈的二水合氯化鈣 在除雜時應(yīng)防止引入新的雜質(zhì)而又不讓Ca2 損失 調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好選擇氫氧化鈣和氨氣 檢驗(yàn)Fe3 的方法有多種 但最為靈敏的是加KSCN溶液 觀察溶液是否變?yōu)檠t色 操作1之前發(fā)生了沉淀反應(yīng) 故該操作應(yīng)是過濾 而操作2是從溶液中獲得二水合氯化鈣晶體 故操作2應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶 過濾所需的玻璃儀器有漏斗 燒杯和玻璃棒 由于溶液中存在難以除去的Na 只能采取將Ca2 先沉淀出來再轉(zhuǎn)化為氯化鈣的方法得到醫(yī)用二水合氯化鈣 故加入碳酸銨是與溶液中的Ca2 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 經(jīng)過濾得到碳酸鈣 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到二水合氯化鈣晶體 最后一個小題的計算過程如下 CaCO3 CaCl2 2H2O100147100g 97 5 x 99 x 144 8g 命題點(diǎn)睛 化學(xué)與生產(chǎn) 生活聯(lián)系極其緊密 如何在實(shí)驗(yàn)室中模擬化工生產(chǎn)過程 是化學(xué)應(yīng)用的重要方面 也是提高考生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的重要途徑 高考化學(xué)試題在應(yīng)用方面所占比例一直較高 故本題具有一定的導(dǎo)向性 思維模板 1 根據(jù)流程圖所提供的信息 一步一步分析每步的反應(yīng)原理 物質(zhì)分離原理及操作 同時確定所得固體的化學(xué)式或所得溶液中所含有的離子等 最后根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題 2 常見規(guī)律 主線主產(chǎn)品 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán) 3 常用解法 1 首尾分析法 對一些線型流程工藝 從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序 試題 首先對比分析流程圖中的第一種物質(zhì) 原材料 與最后一種物質(zhì) 產(chǎn)品 從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系 弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜 分離 提純產(chǎn)品的化工工藝 其次再結(jié)合題設(shè)的問題 逐一推敲解答 2 截段分析法 對于用同樣的原料生產(chǎn)兩種或兩種以上產(chǎn)品 包括副產(chǎn)品 的工藝流程題 用截段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn) 3 交叉分析法 有些化工生產(chǎn)選用多組原材料 首先合成一種或幾種中間產(chǎn)品 再用中間產(chǎn)品與其他原材料反應(yīng)生產(chǎn)所需的主要產(chǎn)品 為了便于分析這種工藝流程題 最簡單的方法就是將提供的工藝流程圖分成幾條生產(chǎn)流水線 然后上下交叉分析 4 瞻前顧后分析法 有些化工生產(chǎn) 為了充分利用原料 設(shè)計的生產(chǎn)流水線除了考慮將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品外 還要考慮將生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為原料 不僅要考慮原料轉(zhuǎn)化的產(chǎn)品 瞻前 同時也要考慮原料的充分利用和再生產(chǎn)問題 顧后 2018高考會這樣考 1 以氣體 液體或固體物質(zhì)的制備為載體 綜合物質(zhì)制備 混合物分離提純與物質(zhì)檢驗(yàn)等進(jìn)行命題 2 以新信息為載體 要求考生設(shè)計實(shí)驗(yàn)來制備新物質(zhì) 側(cè)重考查考生提取和處理信息的能力 綜合實(shí)驗(yàn)題 考生應(yīng)注意的問題 1 學(xué)會整理 系統(tǒng) 分類梳理實(shí)驗(yàn)基本操作和注意事項 并總結(jié)規(guī)律 2 學(xué)會遷移 高考中的綜合實(shí)驗(yàn)大都是對實(shí)驗(yàn)基本操作和教材實(shí)驗(yàn)的遷移 因此在平時備考中 要有意識地培養(yǎng)自己的發(fā)散思維能力和遷移能力 設(shè)計實(shí)驗(yàn) 為了探究上述猜想 設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)步驟 連接儀器 檢查裝置的氣密性 取一定量樣品裝于大試管中 并重新連接好儀器 加熱 1 寫出猜想3的化學(xué)方程式 2 測定氣體體積應(yīng)選擇 填 A 或 B 不選另一個裝置的理由是 3 實(shí)驗(yàn)收集到一定量的氣體 為了檢驗(yàn)此氣體的成分 操作方法是 4 實(shí)驗(yàn)后向量筒的水中加入適量碳酸氫鈉粉末 產(chǎn)生大量氣泡 說明 正確 填 猜想1 猜想2 或 猜想3 5 該小組測得兩組數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為Wg 收集到的氣體體積為VL 實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為Wg 完全分解后測得固體產(chǎn)物的質(zhì)量為mg 請你選擇其中一組數(shù)據(jù) 計算M的相對原子質(zhì)量為 押題4 2 雞蛋殼中含有大量鈣 少量鎂和鉀等元素 實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣 鎂元素的含量 依據(jù)的反應(yīng)可以表示為Ca2 Y2 CaY Mg2 Y2 MgY 回答下列問題 1 測定Ca2 Mg2 總含量時 控制溶液pH 10 若pH過大 測定結(jié)果將 填 偏大 偏小 或 無影響 2 測定Ca2 含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH 使溶液中Mg2 形成沉淀 若要使溶液中c Mg2 不大于1 2 10 7mol L 1 則溶液pH應(yīng)不小于 已知 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行 3 若雞蛋殼粉的質(zhì)量為mg 溶液中Y2 的濃度為cmol L 1 則雞蛋殼樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4 有同學(xué)提出可采用如下裝置 通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量 采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 各裝置從左到右的連接順序依次為 1 2 填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字 若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素 此實(shí)驗(yàn)方法測得的結(jié)果是否準(zhǔn)確 填 準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 或 無法判斷 原因是 思維模板 1 實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和注意事項 蒸發(fā)皿 注意常用于蒸發(fā)溶液或濃縮結(jié)晶 但不能蒸干 蒸餾燒瓶 注意所裝溶液的體積 溫度計水銀球的位置 冷凝管 注意冷凝水流向 下口進(jìn) 上口出 容量瓶 注意使用條件 規(guī)格及溶液配制時誤差的分析 酸 堿 式滴定管 注意所盛裝的溶液 潤洗 讀數(shù)與誤差分析 量筒 注意讀數(shù) 精確度與誤差分析 分液漏斗 注意分液時下層液體從下端流出 上層液體從上口倒出 2 物質(zhì)的分離與提純 1 不引入新雜質(zhì) 如果引入雜質(zhì) 則在后續(xù)操作中必須除去 2 不損耗被提純物質(zhì) 3 實(shí)驗(yàn)操作要簡便易行 4 加入試劑的順序要合理 3 探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計 評價或改進(jìn) 首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?然后結(jié)合所給實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)步驟分析實(shí)驗(yàn)原理 分析能用哪些方法來驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案是否完整合理 有無干擾現(xiàn)象和是否存在環(huán)境污染等問題 最后整理出解題思路 4 控制實(shí)驗(yàn)條件 往往涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡等的因素 實(shí)驗(yàn)條件組合的一般原則是 變一定多 即保持其他變量不變 改變其中一個變量進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 通過一系列實(shí)驗(yàn) 找出該變量對反應(yīng)的影響 5 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有效 正確 合理的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算 6 繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖 在繪制化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖時 要使所有的儀器組裝正確 并能清楚地反映出各種儀器的特征 2018高考會這樣考 1 對有機(jī)化學(xué)基本概念的考查 即對官能團(tuán) 有機(jī)反應(yīng)類型 同分異構(gòu)體 同系物等概念的考查頻率較高 2 以推斷題的形式對有機(jī)知識進(jìn)行綜合考查 3 以新情境和新科技成果為載體對有機(jī)知識進(jìn)行考查 特別是有關(guān)新材料的信息題 有機(jī)合成與推斷 選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 考生應(yīng)注意的問題 1 形成完整的有機(jī)知識體系 將零散的知識串成線 結(jié)成網(wǎng) 將各類有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件熟記于心 2 在平時的練習(xí)中逐步培養(yǎng)獲取信息 選擇信息和組織加工信息的能力 3 加強(qiáng)規(guī)范性的練習(xí) 養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣 減少非智力因素的失分 押題5 已知烴B分子內(nèi)C H的原子個數(shù)之比為1 2 其相對分子質(zhì)量為28 且核磁共振氫譜圖顯示烴B分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境均相同 已知烴B能進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化 請回答下列問題 1 B的結(jié)構(gòu)簡式是 2 反應(yīng) 是D與HCl按物質(zhì)的量之比為1 1時進(jìn)行的加成反應(yīng) 則D的分子式是 反應(yīng) 可表示為G NH3 F HCl 未配平 該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是 有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示 化合物E HOCH2CH2Cl 和F HN CH2CH3 2 是合成藥品普魯卡因的重要中間體 普魯卡因的合成路線如下 已知 3 甲的結(jié)構(gòu)簡式是 由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是 4 乙中有兩種含氧官能團(tuán) 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 5 普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊 戊與甲互為同分異構(gòu)體 戊的結(jié)構(gòu)簡式是 一定條件下戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維被廣泛應(yīng)用于通訊等領(lǐng)域 該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 D的紅外光譜圖表明D分子內(nèi)除含有C H鍵 C C鍵外還含有兩個C O單鍵 則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是 解析 1 根據(jù)題意設(shè)B的分子式為CnH2n 則有12n 2n 28 解得n 2 即B的分子式為C2H4 又根據(jù)B的核磁共振氫譜圖顯示B分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境均相同 可確定B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 CH2 2 根據(jù)加成反應(yīng)D HCl E HOCH2CH2Cl 可確定D的分子式為C2H4O 根據(jù)B CH2 CH2 HCl G CH3CH2Cl 再根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HN CH2CH3 2反推出反應(yīng) 為取代反應(yīng) 2CH3CH2Cl NH3 HN CH2CH3 2 2HCl 答案 1 CH2 CH2 2 C2H4O2CH3CH2Cl NH3 HN CH2CH3 2 2HCl 思維模板 1 關(guān)于分子式的推斷 1 根據(jù)相對分子質(zhì)量 組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定分子式 2 根據(jù)流程圖提供相關(guān)物質(zhì)的信息反推分子式 2 關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式的推斷 根據(jù)提供的信息 反應(yīng)條件 官能團(tuán)的性質(zhì) 分子式 不飽和度等 或根據(jù)流程圖 采取正推 逆推或正逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析 3 關(guān)于有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫 有機(jī)反應(yīng)類型的判斷 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) 或反應(yīng)條件確定反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型 常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代 加成 消去 酯化 氧化 還原 加聚 縮聚反應(yīng)等 4 關(guān)于同分異構(gòu)體的書寫 一般先寫碳鏈異構(gòu) 再寫位置異構(gòu) 最后考慮官能團(tuán)異構(gòu) 注意有條件限制時 要圍繞限制條件去分析 5 關(guān)于流程圖的設(shè)計 根據(jù)提供的信息 分析原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu) 采用正逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行設(shè)計 2018高考會這樣考 1 考查基態(tài)原子核外電子排布 電離能和電負(fù)性 2 考查分子中原子的雜化類型 分子的空間構(gòu)型 3 考查化學(xué)鍵 分子間作用力及分子的極性 4 考查晶體結(jié)構(gòu) 類型及晶胞的有關(guān)計算 考生應(yīng)注意的問題 1 掌握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)決定用途這一研究問題的基本化學(xué)方法 2 把握 考試大綱 對該部分內(nèi)容的要求 無須任意拔高 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 押題6 1 X Y Z W是元素周期表前四周期中常見的元素 其相關(guān)信息如表所示 請回答下列問題 1 W基態(tài)原子的價電子排布式是 2 X Y Z三種元素的第一電離能從大到小的順序是 填元素符號 3 Y的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是 該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是 4 X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高的是 填化學(xué)式 其主要原因是 5 由鉛 鋇 氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是Pb4 處于立方晶胞頂點(diǎn) Ba2 處于晶胞中心 O2 處于晶胞棱邊中心 則該化合物的化學(xué)式為 每個Ba2 與 個O2 配位 答案 1 3d104s1 2 N O C 3 三角錐形sp3雜化 4 NH3NH3分子間存在氫鍵 5 PbBaO312 押題6 2 氮化硼 BN 是一種重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂為起始物 經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN 如下圖所示 4 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中 層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 層間作用力為 5 六方氮化硼在高溫高壓下 可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼 其結(jié)構(gòu)與金剛石相似 硬度與金剛石相當(dāng) 晶胞邊長為361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子 個硼原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 不必計算出數(shù)值 阿伏加德羅常數(shù)為NA 解析 本題主要考查新型陶瓷材料的制取 電子排布 雜化以及晶胞的有關(guān)計算 意在考查考生的推理分析能力 1 已知反應(yīng)物和主要的生成物 根據(jù)原子守恒判斷出次要生成物 寫出化學(xué)方程式 配平即可 2 B原子核外有5個電子 其基態(tài)電子排布式為 1s22s22p1 BN中N的電負(fù)性較大 N為 3價 那么B就為 3價 3 因?yàn)锽F3的空間構(gòu)型為平面三角形 所以F B F的鍵角為120 4 六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似 故B N以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體 其層間作用力是分子間作用力 思維模板 1 關(guān)于書寫原子 離子 的電子排布式 1 根據(jù)構(gòu)造原理 能量最低原理 泡利不相容原理和洪特規(guī)則等寫出基態(tài)原子的電子排布式 如基態(tài)Cu原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 2 原子是由外向內(nèi)失電子形成離子 如Cu Ar 3d10 2 關(guān)于判斷元素的金屬性 非金屬性 第一電離能 電負(fù)性等的大小 根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系 利用元素周期律先排出元素的非金屬性強(qiáng)弱順序 然后再根據(jù)電負(fù)性大小 第一電離能大小與非金屬性強(qiáng)弱順序一致來排序 注意 同一周期中 A A族元素的第一電離能反常得大 3 關(guān)于判斷中心原子的雜化方式 分子的空間構(gòu)型 先正確書寫分子的電子式或結(jié)構(gòu)式 要盡可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 再用公式 中心原子的雜化軌道數(shù) 鍵數(shù) 孤電子對數(shù) 來判斷理想結(jié)構(gòu) 實(shí)際結(jié)構(gòu) 4 關(guān)于比較物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低 首先理解離子晶體熔化時克服了離子鍵 原子晶體熔化時破壞了共價鍵 金屬晶體熔化時破壞了金屬鍵 分子晶體熔化時只削弱了分子間作用力 并不破壞化學(xué)鍵 然后再用下列方法進(jìn)行判斷 1 不同晶體間熔沸點(diǎn)高低比較 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體較復(fù)雜 如Hg 低 W 高 2 同種晶體熔沸點(diǎn)高低比較 原子晶體 原子半徑越小 鍵長越短 鍵能越大 熔沸點(diǎn)越高 離子晶體 離子鍵的晶格能越大 離子所帶的電荷數(shù)越多 主要因素 半徑越小 熔沸點(diǎn)越高 金屬晶體 金屬鍵越強(qiáng) 金屬陽離子半徑越小 帶電荷數(shù)越多 熔沸點(diǎn)越高 分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 熔沸點(diǎn)越高 但要注意 有HF H2O NH3時要考慮其分子間存在氫鍵 從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)反常的高 2018高考會這樣考 1 從選材看 關(guān)注教材中介紹的重要化工原理 2 從題型看 題目一般給出化工生產(chǎn)流程圖 要求結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)和流程圖設(shè)計問題 問題涉及的知識較容易 淡化深度 注重廣度 化學(xué)與技術(shù)綜合題 選修2 化學(xué)與技術(shù) 考生應(yīng)注意的問題 1 備方法 掌握破解流程圖的方法 挖掘流程中的細(xì)節(jié) 2 備知識 要挖掘教材介紹的物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) 特別是物理性質(zhì)和用途 3 備語言表