第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子（二課時）教案二次備課【教學目標】： 1、 知識與技能：認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成；認識分子、原子的概念和特性。 2、 過程與方法：利用分子、原子的觀點來解釋一些常見的現(xiàn)象。充分發(fā)揮學生的空間想象能力。3、情感與價值觀：對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 【教學重點】：1、分子和原子概念的形成。 2、理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 【教學難點】： 1、 建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。 2、 如何理解原子是化學變化中最小粒子。 3、 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 方法：實驗探究 【教具學具準備】燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精 課時：二課時 、 第一課時：【教學過程】 1、情景導入：請學生根據(jù)日常生活經(jīng)驗思考以下問題： （1） 盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？（2） 為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？（3） 濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？（4） 糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？2、 講授新課： 實驗3-2 品紅溶于水 現(xiàn)象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。 提問：為什么品紅能在水中擴散？ 這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。 一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)（板書）（1.把兩個錐形瓶放在水平桌面上2.把細鐵絲制作成小樹并在樹枝上放上小棉花團（3個小樹）3.在小棉花上均勻地滴上酚酞試液，把小樹用細線拴好，并讓小樹花懸在瓶子的中間、底部。另一個放在兩個錐形瓶之間4.事先在青霉素瓶中放少量濃氨水，將青霉素瓶用細線拴好并放在瓶底，或者用注射器向青霉素瓶中注射濃氨水，蓋上膠塞，觀察現(xiàn)象。白色的小花從下往上逐漸變紅。）出示：圖3-2和圖3-3 說明：這兩幅圖都證明了分子和原子的真實存在，從而也證實了科學家的設(shè)想。 板書：1、分子是真實存在的。 提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？ 講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。 2、分子的特點結(jié)論1：分子質(zhì)量很小，體積很小。 探究活動1：操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液 現(xiàn)象：溶液仍為無色 操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 操作：3、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外， 現(xiàn)象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。結(jié)論2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？ （2） 走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？ （3） 濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？ （4） 糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？ 活動探究2酒精與水混合 操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200毫升？ 現(xiàn)象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。 討論：為什么會有這種現(xiàn)象？ 結(jié)論3：分子之間有間隔。 解釋：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？ （2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象？ （3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？ （4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？ 練習：第二課時：1、 復習舊識：氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由什么微粒構(gòu)成？ 2、 情景引入：（提問：分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？ 回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構(gòu)成的。） 展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。 講授新課： 二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化（板書） 討論：1、從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？ 2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個反應中。分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？ 學生討論，選擇學生代表來陳述討論結(jié)果 講解：1、分子的觀點（板書） 提問：物理變化的實質(zhì)是什么？ 回答：物理變化的實質(zhì)是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)和形狀。 追問：這變化中分子本身有沒有變化？ 回答：物理變化中分子本身沒有變化。 小結(jié)：可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。（板書） 提問：化學變化的本質(zhì)是什么？在這些變化中分子本身有沒有變化？ 小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書） 討論：那么，根據(jù)分子在物理變化和化學變化中的特征，我們應如何給分子下一個定義？ 小結(jié)：由此可見，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 板書：分子的概念 2、 原子的觀點（板書）。展示：水分子分解的微觀實質(zhì)。 提問：這說明了什么？說明：在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發(fā)生變化，只是重新組合。展示：氧化汞分解示意圖。結(jié)論1：在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子沒有發(fā)生變化。結(jié)論2：原子：化學變化中最小的微粒。結(jié)論3：化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？講解：盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關(guān)系的分子和原子，則無法說誰大誰小。小結(jié)：1、物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的2、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子3、原子是化學變化中的最小粒子；原子可以相互結(jié)合成分子。練習：板書設(shè)計：一、分子、原子的存在和基本特征 1、分子、原子是真實存在的 2、分子、原子的基本特征：都在不斷運動；有間隔；都很小。2、 用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化物理變化中分子本身沒有變化。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書） 3、 分子、原子的概念 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 原子：化學變化中最小的微粒。【教學反思】 課題2 原子的構(gòu)成（五課時）教案二次備課【教學目標】 1、 知識與技能：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2） 初步了解核外電子是分層排布的。 （3） 了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 （4） 初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 2、 認識與過程：（1） 培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。 （2） 學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 （3） 運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。 3、 情感與價值觀：（1） 進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育.（2） 逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 （3） 通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 【教學重點】原子的構(gòu)成。離子的形成過程、核外電子排布。 【教學難點】相對原子質(zhì)量的概念形成。核外電子運動的特點，離子的形成過程。 【教學方法】情境教學法、課堂討論法。多媒體教學與發(fā)現(xiàn)探究。 【教學手段】講授法 【教學思路】由于在現(xiàn)階段的教學條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學者來說有一定的困難。建議在教學過程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦樱鰪妼W習這部分知識的興趣。 第一課時【教學過程】屏幕演示：水分子的分解動畫 重新組合 分裂 回顧討論： 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學變化的實質(zhì)是什么嗎？ 學生回答：化學變化的實質(zhì)在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 演 示：水分子的變化過程，先分裂成氫原子和氧原子，原子重新組合成氫分子和氧分子。(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）啟 發(fā)：在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。用其它方法能不能再分呢？ 學生交流：離開化學變化，原子可以再分 講解并板書： 一、原子的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成教師引導：請同學們看書53頁表3-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？ （把原子比作水果，還有中心的核和核外的電子，電子帶負電，但是，原子本身是不帶電的，所以原子核帶正電。原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動 ）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)教師引導：原子核很小，科學家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，分為質(zhì)子和中子教師引導：同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？ 學生討論回答：1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子； 2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等； 3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等； 4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等； 5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同 教師歸納：大家總結(jié)的很好！對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。 練習：第二課時 復習提問：1、原子有哪些構(gòu)成？ 2、原子的核電荷數(shù)等于電子數(shù)，核外的電子數(shù)有多有少，他們在核外高速的運動會打架嗎？ 3、電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的動有何不同，有什么特點？你猜想下電子會怎樣運動？ 講 解：原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，核外的電子數(shù)也就越多，但是，它們按能量的高低，由低往高依次排在原子核周圍，圍繞原子核做運動。能力低的排在里層，一層一層的排滿再往外排。為了形象的描述核外電子的排布，我們引進了原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、核外電子的分層排布。 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù) 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）提 問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？說 明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 練 習：1、畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、按電子層數(shù)相同的排在同一個橫行進行重新整理。 3、尋找規(guī)律，把19、20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫在書上。 第三課時復 習：畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖想 一 想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找 一 找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你 認 為：元素的化學性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 講 述：元素的原子在發(fā)生化學變化時，都有趨于穩(wěn)定的趨勢。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)相同4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似） 第四課時三、離子的形成（板書） 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。 +16288S小 結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團 2、離子的表示法離子符號 陽 離子：H Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42 CO32、NO3、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） Mg2 表示每個鎂離子帶2個單位的負電荷 4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。 5、離子跟原子的比較 粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運動；有間隙四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。【教學反思】 課題3 元 素（二課時）教案二次備課【教學目標】： 1、知識與技能： （1） 了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來； （2）了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號； （3） 初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。 2、 過程與方法：（1） 學習運用對比的方法獲取信息； 3、情感態(tài)度與價值觀：（1） 保持對化學的濃厚興趣； （2） 逐步積累化學用語，真正進入一個化學世界。 【教學重點】元素的概念、元素符號的書寫和意義 【教學難點】元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。 【教學方法】探究討論法 【教學過程】：課時： 二課時 第一課時復習提問：1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、什么是原子相對質(zhì)量？ 情景導入：利用相對原子質(zhì)量概念“以一種碳原子”這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳12，此外還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳13，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為8的碳14，這是三種不同的碳原子，它們核內(nèi)的中子數(shù)雖不同，但它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，凡是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的原子為同一類原子，這些同一類原子總稱為元素（即碳元素） 講授新課： 1、 元素（板書） 講 解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱為氧元素。 提 問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？） 小結(jié)：1、元素概念：見課文第71頁（板書） 講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬種，這千千萬萬物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。 講解：根據(jù)我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2、元素的分類 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。 3、 元素的讀法、寫法（板書） 講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內(nèi)通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區(qū)別，如Fe。一大二小國際統(tǒng)一）的讀法、寫法。 閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號，要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。 4、 元素符號的意義：講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 如： 表示氫元素 H 表示一個原子 提問：如何表示幾個原子呢？ 小結(jié)：元素符號前邊的化學計量數(shù)表示原子個數(shù)。 如：2H:表示兩個氫原子 討論：元素與原子的比較； 5、 小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于： 1、 元素只講種類、不講個數(shù)，原子即講種類也個數(shù)。 2、 原子只用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀結(jié)構(gòu)。 練習：非常1+1第二課時復習提問：物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系。 情景導入： 同學們?nèi)ミ^超市嗎？超市的商品擺放有什么規(guī)律？我們元素的排列是不是也有規(guī)律可循呢？ 講授新課： 二、 元素周期表（板書） 講解：科學家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它