第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿,思考：我們已經知道了紫色的石蕊是一種色素，遇酸或堿能顯示出不同的顏色，同學們還記得是在哪一個實驗是用到的？,一、酸堿指示劑,小結：1、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質。如石蕊，和無色酚酞。 2、指示劑的作用：能檢驗溶液的酸性或堿性 3、指示劑的變色規律：,二、鹽酸、硫酸的物理性質：,三、硫酸的特性 腐蝕性（脫水性）、吸水性（可作干燥劑）,四、濃硫酸的稀釋,一、與酸堿指示劑反應,二、與活潑金屬反應,三、與堿性氧化物反應,四、與堿反應,五、與鹽發生復分解反應,稀硫酸,石蕊,實驗一：往稀硫酸中加入石蕊,結論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅,鋅粒,稀硫酸,實驗二：往鋅粒中加入稀硫酸,結論：硫酸可與排在金屬活動順序表中h前面的金屬,反應方程式: h2so4+zn=znso4+h2,實驗三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,帶銹鐵釘,結論：硫酸可與堿 性氧化物反應生成鹽 和水,反應方程式: 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o,稀硫酸,酚酞 naoh溶液,實驗四:往酚酞naoh溶液中滴入稀硫酸溶液,結論：硫酸可與堿反應生成鹽和水,反應方程式: h2so4+2naoh=na2so4+2h2o,稀硫酸,bacl2溶液,實驗五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,結論：硫酸可與鹽發生復分解反應，生成鹽和水。,反應方程式: h2so4+bacl2=baso4+h2o hcl + agno3=agcl+hno3,氫氧化鈉,常見的堿 堿的通性,第十單元 酸和堿,一、物理性質,純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水， 溶解時放出大量的熱，易潮解，水溶液有 澀味和滑膩感。,二、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,俗名：苛性鈉、火堿、燒堿,在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕,三、化學性質,石蕊試液變藍、酚酞試液變紅,1.與酸堿指示劑反應,2.與非金屬氧化物反應,co2+2naoh=na2co3+h2o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o,so2+2naoh=na2so3+h2o,化學性質,naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,3.與酸反應（中和反應）,4.與鹽的反應,制取不溶性堿的方法,氫氧化鈉的用途,氫氧化鈉,課堂小結,酸堿鹽的定義,氫氧化鈉必,須密封保存,課堂練習一：,氫氧化鈉是 色體。溶于水，溶解時放出。 固體氫氧化鈉在空氣中易水分，而，所以它可以做為某些氣體的 。 氫氧化鈉有強烈的性，所以它又叫、 。,課堂練習二,c,a,1:下列氣體中，可以用氫氧化鈉 干燥的是 (a)h2 (b)so2 (c)co2 (d)hcl 2:用天平稱量固體氫氧化鈉時， 應把氫氧化鈉直接放在 (a)天平的托盤上 (b)濾紙上 (c)小燒杯內 (d)試管中,3:下列物質暴露在空氣中，質量增加且變質的是 (a)濃硫酸 (b)火堿 (c)水 (d)濃鹽酸 4:按下列要求各寫一個化學方程式 (1) naoh cu(oh)2 (2) naoh na2co3 naoh nacl,課堂練習二,b,課堂練習二,5:盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們區別開 。,化學性質,與酸反應 鹽 + 水,與鹽的反應 新鹽 + 新酸,與非金屬氧化物反應 鹽+ 水,1與酸堿指示劑反應,氫氧化鈉是一種堿性干燥劑,干燥范圍：堿性氣體 (nh3) 中性氣體 (h2、o2、n2等),注意；不能干燥酸性氣體(hcl、co2、 so2、h2s等),第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿之間會發生什么反應,實驗：,中和反應： 由酸和堿作用生成鹽和水的反應,酸+堿=鹽+水,二.中和反應在實際中的應用,1.改變土壤的酸堿性:,將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性,2.外理工廠的廢水,如.用熟石灰中和h2so4廠污水中的雜質h2so4請寫出該反應的化學方程式,3.用于醫藥,服用某些含有堿性的藥物,以中和過多的胃酸。涂一些含有堿性物質減輕痛癢,1、什么是中和反應？ 它與復分解反應有何關系,3、溶液酸堿性與酸堿度有何關系？ 什么是ph值？其范圍是多少？ 如何測定溶液的ph值？,2、什么是酸堿指示劑 ？ 如何測定溶液的酸堿性？,思 考 題,酸堿性 自來水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除銹用的洗液也呈酸性； 但肥皂水呈堿性，無氰電鍍鋅的電鍍液也呈堿性 。 溶液的酸堿性可用紫色石蕊試液或無色酚酞試液來試驗。,溶液的酸堿度: 指溶液酸堿性的強弱程度。常用ph來表示。,溶液酸堿度-ph值,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增強,堿性增強,ph值的測定-ph試紙 用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液滴在ph試紙上，立即用試紙顯示的顏 色與標準比色卡對照，顏色最為接近的即為ph值 。,溶液酸堿度-ph值,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增強,堿性增強,變紅 紫色 變藍,不變色 不變色 變紅色,酸堿指示劑： 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶液的酸堿性。,ph值的應用,1.化工生產中許多反應必須在一定ph溶液中,2.農作物一般適宜在ph或接近ph的土壤中生長,3.測定雨水的ph ，正常雨水的ph約為5.6 酸雨的ph小于5.6,4.測定人體內或排出的液體的ph,可以了解人體的健康狀況,練習：1、下列物質的水溶液，分別用紫色石蕊試液和無色酚酞試液來測定，各呈什么顏色？酸堿性如何？ (1)生石灰 (2)氯化氫 (3)氯化鈉(4)燒堿,藍色 紅色,紅色 無色,紫色 無色,藍色 紅色,2、下列測定溶液ph值的方法正確的是( ) a、將ph試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準比色卡對照 b、先將ph試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照 c、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照 d、以上都可以 3、用ph試紙測定稀氨水的ph值，第一次把稀氨水滴在ph試紙上，測得的ph值為12，第二次先將ph試紙用水潤濕后，再把稀氨水滴在ph試紙上，則測得的ph值將( ) a、大于12 b、小于12 c、等于12 d、無法確定,c,b,練習：4、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的ph值變化的曲線是( ),7 7 7 7,a 水 b 水 c 水 d 水,ph,ph,ph,ph,指導：一看起點 二看趨勢 三看終點,解圖像題的“三看”,d,5、大致畫出在鹽