回顧舊知 1、原電池 的裝置。 原電池反應的本質是發生_ _反應。 2、原電池的構成條件： 3、原電池正、負極規律 負極電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發生 反應 正極電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導體，發生 反應,流出,較強,氧化,流入,較弱,還原,有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體） 電解質溶液 構成閉合回路 能自發地發生氧化還原反應,將化學能轉變為電能,氧化還原,練習：下列哪些裝置能構成原電池？（ ）,abcd,普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機 專用電池,“神七”用 太陽能電池,選修4 化學反應原理 原 電 池,實驗探究,請根據反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設計一個原電池，并進行實驗。,電流表指針發生偏轉嗎？指針穩定嗎？兩個電極上都有什么現象？,該裝置是否構成原電池？電流表指針發生偏轉嗎？銅電極上有什么現象？,實驗探究1,實驗探究2,電流表指針發生偏轉嗎？指針穩定嗎？兩個電極上都有什么現象？,電流表指針發生偏轉，但不穩定。兩個電極上都有紅色物質生成,補充實驗1,現象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指示無電流通過。,判斷、假設：有原電池中電極反應的特點；電流表指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關。,問題：該裝置是否構成原電池？電流表指針發生偏轉嗎？銅電極上有什么現象？,思考：如何才能得到持續穩定的電流？,分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。,在原有實驗基礎上進行改進，設計成一個能產生持續穩定電流的原電池。,實驗探究,銅鋅原電池,將化學能轉變為電能的裝置,1.組成兩個半電池、鹽橋,使兩個燒杯中的溶液連成一個通路,鹽橋的作用,讓溶液始終保持電中性使電極反應得以繼續進行,鹽橋：飽和 KCl 溶液(以瓊 膠制作成凍膠),一、原電池,2、工作原理,外電路：Zn失去電子沿導線通過電流表進入 銅片 內電路： Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl會移向ZnSO4溶液；同時Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對增加而帶負電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。,Zn負極,3、電極反應,Cu正極,一、原電池,Zn - 2e- = Zn2+,總反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,小結：,將原電池反應中的氧化反 應與還原反應分開在兩個不同 區域內進行，再以適當的方式 連接起來，從而獲得了穩定持 續的電流。,課堂總結,一、定義： 二、形成條件： 三、原電池正負極判斷 四、工作原理 五、半電池和鹽橋,當堂檢測 （A級）1.鋅銅原電池產生電流時，陽離子（ ） A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極 C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極,B,（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是( ) 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 保持平衡狀態 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 3、利用原電池的反應原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設計一個能持續產生電流的原電池裝置。,D,五、【課后作業】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的